2018-2019学年北京166中高三（上）期中化学试卷

一.选择题

• 1．下列叙述正确的是（　　）

  A．NaOH可用于治疗胃酸过多

  B．CaO可防止月饼等食品氧化变质

  C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素

  D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
  组卷：100引用：2难度：0.9

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• 2．下列比较中正确的是（　　）

  A．金属性：Mg＞Al＞Na

  B．原子半径：S＞O＞F

  C．碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOH

  D．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH3
  组卷：104引用：13难度：0.9

  解析

• 3．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

  A．H+、Fe2+、Cr2 O 2 - 7 、 SO 2 - 4

  B．Ca2+、H+、 SO 2 - 4 、 HCO - 3

  C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-

  D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-
  组卷：440引用：10难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．1molC7H16中含有23 mol共价键

  B．标准状况下，1.12LNH3中含有0.5mol e-

  C．常温常压下，22gCO2中所含分子物质的量是0.5mol

  D．40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=1mol/L
  组卷：19引用：2难度：0.7

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• 5．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（　　）

  A．向NaOH溶液中通入CO2

  B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

  C．向蒸馏水中加入少量金属Na

  D．向Al2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液
  组卷：28引用：7难度：0.7

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．c（H+）＞c（OH-）的溶液一定显酸性

  B．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液

  C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同

  D．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质
  组卷：8引用：3难度：0.7

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• 7．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是（　　）

  A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：N2+O2 阳光 2NO

  B．硝酸铵遇热爆炸：2NH4NO3 △ 2N2↑+O2↑+4H2O↑

  C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl↑

  D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
  组卷：166引用：5难度：0.5

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• 8．Na₂CO₃俗称纯碱，是基本化工原料．下列涉及Na₂CO₃的方程式中，正确的是（　　）

  A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2

  B．Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+H2O⇌H2CO3+OH-

  C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-
  组卷：71引用：5难度：0.9

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二、第Ⅱ部分（非选择题共60分）

• 24．已知：①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi₂O₆和少量钙镁杂质）反应，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最终制备金属锂．
  ②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂．
  用硫酸与β-锂辉矿生产金属锂的工业流程如下：
  
  请回答：
  （1）β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是

   

  ．
  （2）沉淀x的主要成分的化学式是

   

  ．
  （3）流程中使用了不同浓度的Na₂CO₃溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是

   

  ．
  （4）由Li₂CO₃与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是

   

  ．
  （5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下进行电解生产锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是

   

  ．
  组卷：26引用：2难度：0.3

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• 25．某同学看到“利用零价铁还原NO₃^-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应．实验过程如下：
  i.打开弹簧夹，缓慢通入N₂，并保持后续反应均在N₂氛围中进行；
  ii.加入pH 已调至2.5 的 0.01mol•L^-1KNO₃酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，
  溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物
  质附着；
  iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
  iv.检测到滤液中存在NO₃^-、NH₄⁺和Fe²⁺．
  （1）通入N₂并保持后续反应均在N₂ 氛围中进行的实验目的是

   

  ．
  （2）白色物质是

   

  ，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：

   

  ．
  （3）用K₃[Fe（CN）₆]检验滤液中Fe²⁺的实验方案是

   

  ．
  （4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色．溶液变成红色的原因是

   

  ．
  （5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳．他用上述KNO₃溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用

  假设	实验操作	现象及结论
  假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐	向烧杯中加入   一段时间后，测定烧杯中NO3-的浓度	NO3-浓度无明显变化，说明假设不成立
  假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除	按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定NO3-浓度	，说明假设2成立

  ③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是

   

  ．
  组卷：67引用：3难度：0.5

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