2022-2023学年湖南师大附中高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列有关物质和反应的叙述正确的是（　　）

  A．已知正丁烷（g）→异丁烷（g）ΔH＜0，则异丁烷比正丁烷稳定

  B．为了增强高锰酸钾的氧化性，可用浓盐酸进行酸化

  C．电解饱和氯化钠溶液制取氯气，可以用铁做阳极，石墨做阴极

  D．50mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热反应，生成Cl20.15mol
  组卷：15引用：1难度：0.7

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• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．物质的量浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）：③＞①＞②

  B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去

  C．往Na2CO3溶液中加水， c （ HC O - 3 ） c （ O H - ） c （ C O 2 - 3 ） 增大

  D．在水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中，Al3+可能大量存在
  组卷：85引用：3难度：0.8

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• 3．下列事实不能证明HNO₂是弱电解质的是（　　）

  A．25℃时0.1mol⋅L-1HNO2溶液的pH=2.2

  B．HNO2与NaHCO3反应放出CO2气体

  C．滴入酚酞，NaNO2溶液显红色

  D．25℃时pH=1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH＜4
  组卷：62引用：3难度：0.7

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• 4．下列叙述正确的是（　　）

  A．冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程

  B．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

  C．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

  D．反应H2S（g）+ZnO（s）═H2O（g）+ZnS（s）在一定条件下可自发进行，且ΔS＜0，则ΔH＞0
  组卷：10引用：1难度：0.6

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• 5．下列有关说法正确的是（　　）

  A．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变

  B．H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）在恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar（g），化学反应速度减小

  C．在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，故催化剂一定不参与化学反应

  D．100mL2mol⋅L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速度不变
  组卷：22引用：2难度：0.5

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• 6．NH₃（g）和CO₂（g）在尿素合成塔中合成CO（NH₂）₂（s）是分两步进行的：①2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（l）；②NH₂COONH₄（l）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）。其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．1molNH2COONH4（l）的能量低于1molCO（NH2）2（s）的能量

  B．2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（l）△H=（Ea2-Ea1）kJ•mol-1

  C．选择合适的催化剂，能同时改变反应①②的焓变

  D．反应过程中NH2COONH4（1）会有大量累积
  组卷：28引用：4难度：0.8

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三、非选择题：本题共4小题，共54分。考生根据要求作答。

• 17．某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：
  （1）石墨电极为

   

  （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，

   

  （填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。乙池中电解总反应化学方程式为

   

  。
  （2）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应为

   

  。
  （3）若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为

   

  mL；丙装置中阴极析出铜的质量为

   

  g。
  （4）若将甲改用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得燃料电池，则该电池负极反应为

   

  ，正极反应为

   

  。
  组卷：37引用：3难度：0.5

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• 18．某工厂产生的废渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO₂ 等，某科研人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如图甲所示。
  
  已知：25℃时，部分物质的K_sp相关信息如表所示：
  

  Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2	CuS	ZnS
  1.0×10-38	8.0×10-16	2.2×10-20	1.2×10-17	6.3×10-36.	1.2×10-43

  （1）“氧化”时发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）“除铁”时除了加ZnO，还可以加入

   

  （写出一种物质的化学式）。
  （3）若“氧化”后所得滤液中（Zn²⁺）=1.2mol•L^-1，c（Cu²⁺）=0.022mol•L^-1，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去（c（Fe³⁺ ）＜10^-5mol•L^-1除去完全），又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是

   

  ，滤渣B的主要成分为

   

  （填化学式）。
  （4）有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁”…，也可以除去Cu²⁺和Fe³⁺，并回收CuS和Fe（OH）₃，该设计是否合理

   

  （填“是”或“否”），理由是

   

  。
  （5）写出溶液D的主要溶质的电子式

   

  。
  （6）称量18.9gZnC₂O₄•2H₂O晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图乙所示，加热温度为200℃～400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为：

   

  。
  
  组卷：61引用：3难度：0.5

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