2021-2022学年广东省东莞市高二（下）期末化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，共44分。其中1～10小题，每小题2分，共20分。11～16小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是（　　）
  

  ACu与AgNO3溶液反应	B敦煌壁画变色	C石笋形成	D橡胶老化

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：30引用：4难度：0.5

  解析

• 2．科技改变生活。下列说法不正确的是（　　）

  A．国产大飞机C919机壳采用的铝锂合金，具备耐腐蚀性

  B．“天宫课堂”实验乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应

  C．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组，可将化学能转变成电能

  D．国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保
  组卷：49引用：5难度：0.7

  解析

• 3．“人世间一切的幸福都需要靠辛勤的劳动来创造。”下列劳动与所述化学知识没有关联的是（　　）
  

  选项	劳动	化学知识
  A	使用食醋除去水壶中的水垢	乙酸酸性比碳酸强
  B	清洗炒完菜的铁锅并擦干	铁锅在潮湿环境易发生吸氧腐蚀
  C	烘焙糕点加碳酸氢钠作膨松剂	碳酸氢钠溶液呈碱性
  D	在盐田中晒盐得到粗盐	NaCl溶解度随温度变化不大

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：9引用：3难度：0.7

  解析

• 4．化学有自己独特的语言。下列化学用语正确的是（　　）

  A．次氯酸电离：HClO═ClO-+H+

  B．如图的负极反应式：Cu2++2e-═Cu

  C．碳酸钠水解的离子方程式：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-

  D．AgCl⇌Ag++Cl-既能表示溶解沉淀平衡也能表示电离
  组卷：21引用：3难度：0.7

  解析

• 5．活化能测定实验主反应S₂O₈^2-（aq）+2I^-（aq）═2SO₄^2-（aq）+I₂（aq）能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应是吸热反应

  B．过程②ΔH＞0

  C．①代表有催化剂参与的过程

  D．该反应从原理上不能设计为原电池
  组卷：55引用：4难度：0.7

  解析

• 6．草酸（HOOC-COOH）是一种有机二元弱酸，在人体中容易与Ca²⁺形成CaC₂O₄导致肾结石。下列说法正确的是（　　）

  A．草酸属于非电解质

  B．Na2C2O4溶液显中性

  C．CaC2O4能溶于水

  D．草酸溶液中c（HC2O4-）＞c（C2O42-）
  组卷：95引用：4难度：0.8

  解析

二、非选择题（本部分包括4题，共56分）

• 19．废弃物综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）、锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为Fe及其氧化物）回收Cu并制备ZnO，其部分实验过程如图所示：
  
  （1）铜帽溶解前需剪碎，其目的是

   

  ，“溶解”过程若使用浓硫酸加热法，缺点是

   

  。
  （2）“反应”步骤为确定锌灰用量，以碘量法测定溶液中Cu²⁺含量：向含Cu²⁺待测液中加入过量KI溶液，再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂至终点，滴定原理如下：2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂；2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-。
  ①滴定选用的指示剂为

   

  ，若观察到当滴入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液

   

  ，且

   

  ，说明达到滴定终点。
  ②若待测液中H₂O₂没有除尽，所测Cu²⁺含量将

   

  （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
  （3）利用滤液1制取ZnO，试剂X为

   

  （填序号A．30%H₂O₂B．1.0mol⋅L^-1HNO₃），a的范围是

   

  。
  已知：①滤液1中主要含有的金属离子有Zn²⁺、Fe²⁺；
  ②pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-；
  ③几种金属离子生成氧氧化物沉淀pH见下表。
  

  	开始沉淀pH	沉淀完全pH
  Fe3+	1.1	3.2
  Fe2+	5.8	8.8
  Zn2+	5.9	8.9
  组卷：9引用：4难度：0.5

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• 20．二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
  反应Ⅰ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ⋅mol^-1
  反应Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₂
  反应Ⅲ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=-49kJ⋅mol^-1
  回答下列问题：
  （1）ΔH₂=

   

  kJ⋅mol^-1。
  （2）恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅲ，下列事实能说明反应达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A．v（H₂）：v（CH₃OH）=3：1
  B．相同时间内形成C-H键和H-H键的数目相等
  C．混合气体密度不再改变
  D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
  （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应Ⅲ，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示。
  
  ①从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=

   

  mol⋅L^-1⋅min^-1。
  ②计算该反应的平衡常数K=

   

  L²⋅mol^-2（保留两位有效数字）。
  ③下列措施能使

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  增大的是

   

  （填字母）。
  A．将H₂O（g）从体系中分离
  B．充入He,使体系压强增大
  C．升高温度
  D．再充入1molCO₂和3molH₂
  （4）某压强下在体积固定的密闭容器中，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。平衡时，CO、CH₃OH在含碳产物中物质的量分数及CO₂转化率随温度的变化如图2所示。
  ①n曲线代表的物质为

   

  。
  ②在150～250℃范围内，CO₂转化率随温度升高而降低的原因是

   

  。
  组卷：20引用：2难度：0.5

  解析