2014-2015学年上海市松江二中高三（上）开学化学试卷

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

• 1．据报道，每百吨

  3

  2

  He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以

  4

  2

  He的形式存在．有关该元素说法正确的是（　　）

  A． 4 2 H e 原子核内有4个质子

  B． 3 2 H e 和 4 2 H e 互为同位素

  C． 3 2 H e 原子核内有3个中子

  D． 4 2 H e 最外层只有2个电子故具有较强的金属性
  组卷：41引用：5难度：0.9

  解析

• 2．符号“3p”没有给出的信息是（　　）

  A．能级

  B．电子层

  C．电子亚层

  D．电子云在空间的伸展方向
  组卷：61引用：4难度：0.9

  解析

• 3．能正确描述氮原子或氮分子的化学用语是（　　）

  A．

  B．1s22s22p5

  C．N≡N

  D．
  组卷：12引用：2难度：0.9

  解析

• 4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

  A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

  B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

  C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

  D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
  组卷：378引用：100难度：0.7

  解析

• 5．原子个数相同、核外电子数相同的分子（离子）的空间构型相同．以下微粒为三角锥形的是（　　）

  A．NH4+

  B．H3O+

  C．H2S

  D．CH4
  组卷：63引用：2难度：0.9

  解析

二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

• 6．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO₂）₃（如图所示）．已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO₂）₃的说法正确的是（　　）

  A．分子中所有共价键均为非极性键

  B．分子中四个氮原子共平面

  C．N（NO2）3分子属于极性分子

  D．N（NO2）3分子中的N只有一种化合价
  组卷：54引用：1难度：0.9

  解析

• 7．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（　　）

  A．M电子层电子数为奇数的所有元素都是金属

  B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32

  C．由左至右第2到12列，共十一列元素中没有非金属元素

  D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
  组卷：13引用：1难度：0.9

  解析

• 8．¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种原子，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．16O2与18O2互为同素异形体

  B．16O与18O核外电子排布方式不同

  C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

  D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子
  组卷：467引用：13难度：0.9

  解析

• 9．物质的变化需要改变微粒之间的相互作用，所克服的作用属于同种类型的是（　　）

  A．Br2（l）和I2（s）分别受热气化

  B．NaBr和HI分别在水中电离

  C．硅和铁分别受热熔化

  D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水
  组卷：71引用：2难度：0.7

  解析

六、有机题：（共20分）

• 28．香豆素是一种天然香料，工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
  
  以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）
  
  已知以下信息：
  A中有五种不同化学环境的氢，B可与FeCl₃溶液发生显色反应，同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成含碳氧双键的结构．
  请回答下列问题：
  （1）香豆素的分子式为

   

  ；由甲苯生成A的反应类型为

   

  ；A的结构简式为

   

  
  （2）由B生成C反应的化学方程式为

   

  ；
  （3）B的同分异构体中含有苯环的还有

   

  种，D的同分异构体中，含有苯环且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是

   

  （写结构简式），含有苯环且能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂的是

   

  （写结构简式）
  组卷：12引用：2难度：0.3

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七、计算题：（共16分）

• 29．标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0mL相同浓度的盐酸溶液，然后分别慢慢地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据：（假设反应前后溶液的体积不发生变化）请回答：
  

  	甲	乙	丙
  合金质量/mg	255	385	459
  气体体积/mL	280	336	336

  （1）根据所给数据，计算盐酸的物质的量浓度为

   

   mol/L．
  （2）根据所给数据，计算镁铝的物质的量之比为

   

  ．
  （3）甲组实验后，向容器中加入一定量1mol/L的NaOH溶液，恰好使铝元素全部以AlO₂^-形式存在，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，所需NaOH体积为

   

  升．
  （4）取一定量的Al₂O₃投入到NaOH溶液中，全部溶解，再通入CO₂气体，当通入CO₂气体2.24L时，生成11.7克的沉淀，如果通入CO₂气体1.12L时，生成的沉淀是多少克？
  组卷：24引用：2难度：0.1

  解析