2020-2021学年河北省邢台市高二（下）开学化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

  B．葡萄酒中添加适量SO2，可以起到抗氧化和漂白的作用

  C．工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放

  D．工业废水中的Ag+、Hg2+等重金属离子可以通过加适量Na2S除去
  组卷：19引用：1难度：0.7

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• 2．101kPa时，下列热化学方程式中的△H可用来表示燃烧热的是（　　）

  A．4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H

  B．C8H18（l）+ 25 2 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H

  C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H

  D． 1 2 Mg（s）+ 1 4 O2 （g）═ 1 2 MgO（s）△H
  组卷：155引用：2难度：0.6

  解析

• 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．含大量S2-的溶液：NH4+、Cu2+、SO42-

  B． K w c （ O H - ） =10-1的溶液：Fe2+、Ca2+、NO3-

  C．与Al粉反应放出气体的溶液：Na+、Ba2+、Cl-

  D．能使紫色石蕊试剂变蓝的溶液：H+、K+、MnO4-
  组卷：30引用：1难度：0.8

  解析

• 4．常温下，相同浓度的盐酸和氨水混合后，测得其混合溶液的pH＜7，则下列说法一定正确的是（　　）

  A．加入溶液的体积关系：V（HCl）＞V（NH3•H2O）

  B．c（NH4+）＜c（Cl-）

  C．滴入无色酚酞试剂，溶液变为红色

  D．c（H+）＞c（NH4+）+c（NH3•H2O）
  组卷：14引用：1难度：0.5

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• 5．某碱性电池的总反应为2OH^-+2Al+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．石墨电极为正极，发生氧化反应

  B．电池工作时，OH-移向Al电极

  C．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小

  D．外电路中电子流动方向：Al→灯泡→C（石墨）
  组卷：56引用：1难度：0.7

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• 6．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

  A．图甲可用来表示2C（s）+O2（g）═2CO（g）的能量变化曲线

  B．图乙可用作粗铜制精铜的电解精炼

  C．图丙可用来蒸发AlCl3溶液得到AlCl3固体

  D．图丁可用来除去Cl2中混有的少量HCl气体
  组卷：6引用：1难度：0.7

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．室温下，A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中C为第三周期中简单离子半径最小的元素，A、B、D的最高价氧化物对应的水化物分别为M、N、P，向0.1mol•L^-1的M、N、P的溶液中加水稀释时，溶液的pH变化情况如图1，回答下列问题：
  
  （1）D为

   

  （填元素符号），M为

   

  。（填化学式）
  （2）浓度均为0.1mol•L^-1的N溶液与P溶液反应的离子方程式为

   

  。
  （3）将0.1mol•L^-1的N溶液逐滴滴加到10.00mL  0.1mol•L^-1草酸（H₂C₂O₄）（已知：常温下，K_a1=6×10^-2，K_a2=5×10^-5，lg3=0.5）溶液中，所滴加的溶液体积与混合溶液的pH变化关系如图2。
  ①a、b、c、d四点对应的溶液中，由水电离出的c（H⁺）的大小关系为

   

  。（填标号）
  ②b点对应的溶液中各离子浓度大小关系为

   

  。
  ③c点对应的溶液中，c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）c（Bⁿ⁺）。
  （4）滴定过程中当c（H₂C₂O₄）=c（C₂O₄^2-）时，溶液的pH=

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.5

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• 20．工业上常用碳酸锰矿为主要原料来生产干电池的材料MnO₂，为了去除碳酸锰矿中含有的少量金属离子（Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等）而获得MnO₂，设计了如图所示的工艺流程。
  
  有关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表。
  

  金属阳离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Cu2+	Pb2+	Mn2+
  开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	8.0	8.3
  沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.8	9.8

  回答下列问题：
  （1）操作①和②的名称为

   

  ，此操作需用到的玻璃仪器有

   

  。
  （2）“滤渣Ⅰ”中含有的物质是

   

  。
  （3）加入H₂O₂的作用为

   

  ，写出其发生反应的离子方程式：

   

  。检验“浊液Ⅲ”中是否含有Fe³⁺的方法：取少许浊液于试管中，静置；再取少许上层清液，滴入

   

  （填化学式）溶液，观察清液现象。
  （4）写出加入 NH₄HCO₃生成气体时发生反应的化学方程式：

   

  。
  （5）“滤液Ⅱ”中可回收的物质为

   

  （填化学式），其在农业上常用作

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.4

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