2023年重庆市巴蜀中学高考化学适应性试卷（七）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）

  A．国产大飞机C919机壳一般不会使用高密度不锈钢

  B．“天宫课堂”实验乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应

  C．“闽鹭”是我国制造的第四艘LNG船，船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

  D．核酸采样时，利用植绒技术将聚酯和尼龙纤维制成“拭子”，有利于吸附病原体
  组卷：18引用：1难度：0.6

  解析

• 2．已知HOOC-COOH+NaClO═NaCl+2CO₂↑+H₂O，下列化学用语正确的是（　　）

  A．HOOC—COOH属于羧酸，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  B．CO2是极性分子

  C．NaClO的电子式为

  D．H2O分子中键角为107°
  组卷：19引用：1难度：0.6

  解析

• 3．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．熔融状态下，1molAlCl3中含Al3+的数目为NA

  B．密闭容器中，0.2molNO与0.1molO2完全反应后，容器中气体分子数为0.2NA

  C．甲醇催化氧化生成1molHCHO的过程中，断裂的C—H键的数目为NA

  D．浓度均为1mol/L的KCl和BaCl2两种溶液中所含Cl-的数目之比为1：2
  组卷：27引用：1难度：0.6

  解析

• 4．图1所示实验操作不能达到实验目的的是（　　）

  A．用装置甲将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液制备少量摩尔盐[（NH4）2Fe2（SO4）2⋅6H2O]

  B．用图乙装置探究硫酸浓度对化学反应速率的影响

  C．用图丙装置探究KCl浓度是否对FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe（SCN）3平衡移动有影响

  D．用图丁装置制备Fe（OH）2沉淀
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．过量的碳酸氢钙溶液与澄清石灰水：2 HCO - 3 +Ca2++2OH-═CaCO3↓+ CO 2 - 3 +2H2O

  B．铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+═Pb2++2H2O

  C．已知：N2H4为二元弱碱，与足量浓H2SO4反应：N2H4+2H2SO4（浓）═N2H6（HSO4）2

  D．将过量的SO2通入K2S溶液中：SO2+S2-+2H2O═3S↓+4OH-
  组卷：36引用：1难度：0.6

  解析

• 6．一种新型锂盐结构如图2所示，已知该锂盐中所有元素处于同一周期，下列叙述不正确的是（　　）

  A．原子半径：X＞Z

  B．第一电离能：Li＜Y

  C．W与X、Z都可以形成非极性分子

  D．简单氢化物的沸点：W＞Y＞Z
  组卷：18引用：1难度：0.5

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。

• 17．2020年中国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。转化和吸收CO₂的研究成为更加迫切的任务。
  （1）在催化剂作用下CO₂和H₂发生反应Ⅰ：CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH₁。已知298K
  时，部分物质的相对能量如下表所示（忽略ΔH随温度的变化）。
  

  物质	CO2（g）	H2O（l）	H2O（g）	H2（g）	C2H4（g）
  相对能量（kJ•mol-1）	-393	-286	-242	0	52

  则ΔH₁=

   

  kJ⋅mol^-1，该反应能够自发进行的条件是

   

  （填“较高温度”或“较低温度”）。
  （2）在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入CO₂、H₂，加入合适催化剂，发生反应Ⅰ，下列情况表明反应Ⅰ达到平衡状态的是

   

  （填序号）。
  A．C₂H₄的体积分数保持不变
  B．混合气体密度保持不变
  C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
  D．混合气体中C₂H₄与H₂O（g）的分压之比不变
  （3）在一体积不变的密闭容器中投入0.4molCO₂和1.2molH₂，发生反应1，测得CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示；
  ①随着温度升高，不同压强下，CO₂的平衡转化率接近相等，原因是

   

  。
  ②若反应平衡时M点（p₂对应压强下）密闭容器的体积为2L，请列出计算N点条件下反应Ⅰ的平衡常数的计算式K=

   

  （只列计算式）。
  （4）CO₂催化加H₂还可能生成其他含碳化合物。研究发现，Fe、Co固体双催化剂的成分对相同时间内CO₂转化率和产物选择性有重要作用，部分研究数据如下表所示：
  

  实验编号	n（Fe）：n（CO）	CO2转化率/%	CO选择性/%	CH4选择性/%	C2H4选择性/%	反应后固体的成分
  1	100：0	1.1	100	0	0	Fe和少量Fe3O4
  2	50：50	30.5	36.8	42.9	20.3	Fe和Co
  3	0：100	69.2	2.7	97.1	0.2	Co

  下列说法错误的是

   

  （填序号）。
  A．实验1中生成Fe₃O₄的化学方程式为3Fe+4CO₂═Fe₃O₄+4CO
  B．用该方法制备CH₄时，最好选用金属Co作催化剂
  C．n（Fe）：n（Co）对该制备过程影响很大
  D．若生成等物质的量的CH₄和C₂H₄，转移的电子数比值为2：1
  （5）在一定条件下，选择合适的催化剂使CO₂只发生转化为CO的反应；CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH＞0。调整CO₂和H₂初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CO₂的平衡转化率如图所示：
  已知：K_x是以物质的量分数表示的化学平衡常数；反应速率v=v_正-v_逆=k_正x（CO₂）x（H₂）-k_逆x（CO）x（H₂O），k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。B、E、F三点反应温度最高的是

   

  点，计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当CO₂转化率达到40%时，

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  。
  组卷：41引用：1难度：0.6

  解析

• 18．1941年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等，其氢化反应的产物二氢荆芥内酯是有效的驱虫剂。如图所示流程可合成二氢荆芥内酯（F）。
  
  （1）二氢荆芥内酯（F）的分子式为

   

  ，其中含有的手性碳为

   

  个。
  （2）物质C含有的官能团名称是

   

  。
  （3）D中有3个甲基，则D的结构简式为

   

  。
  （4）请写出该流程中合成F的化学方程式：

   

  。
  （5）请根据F的结构推测荆芥内酯的组成、结构与性质，以下说法错误的是

   

  （填序号）。
  a.分子式为C₁₀H₁₄O₂
  b.分子中所有碳原子共平面
  c.能发生加成反应、取代反应
  d.能与NaOH溶液反应
  （6）G是E的同系物，且比E少两个碳原子。满足下列条件的G的同分异构体有

   

  种（不考虑立体异构）。
  ①有两个取代基的六元碳环
  ②1mol该同分异构体分别与足量的Na和NaHCO₃反应生成气体物质的量相同
  （7）已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。请完成下列合成内酯的后续合成路线：
   

   

  。
  组卷：15引用：1难度：0.4

  解析