2021-2022学年吉林省白山市抚松一中高二（上）第三次月考化学试卷

一、选择题：（本题包括20小题，前10题每小题2分，后10题每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

• 1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。下列措施中能最直接有效地促进碳中和的是（　　）

  A．研发催化剂将CO2还原为甲醇

  B．不再使用化石燃料，改用薪柴

  C．通过清洁煤技术减少煤燃烧产生的污染

  D．通过将来源广泛的水电解获得氢气，从而推广使用氢燃料电池
  组卷：9引用：3难度：0.8

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• 2．以下化学平衡原理的应用正确的是（　　）

  A．工业生产SO3的反应是：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，实际生产采用的是高压低温的生产条件

  B．关节滑液由于形成尿酸钠晶体：Ur-+Na+⇌NaUr（尿酸钠）△H＜0而引发关节炎，治疗的做法是采用冷敷

  C．CO中毒是因为CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2（氧合血红蛋白）⇌O2+HbCO（碳氧血红蛋白），治疗的做法是把病人放入高压氧仓

  D．自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比HClO稳定的NH2Cl：NH3+HClO⇌H2O+NH2Cl,目的是降低HClO的毒性
  组卷：60引用：6难度：0.5

  解析

• 3．“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO₄的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，导致脱硫效率降低。某温度下，反应I的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（　　）
  反应Ⅰ：CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4kJ•mol^-1
  反应Ⅱ：CaSO₄（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：34引用：5难度：0.6

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

  B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

  C．反应4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常温能自发进行，是因为该反应焓效应大于熵效应

  D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气反应的方向
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 5．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（K_sp）分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36．常温时下列有关说法正确的是（　　）

  A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

  B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L

  C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能发生

  D．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
  组卷：48引用：12难度：0.7

  解析

• 6．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-⇌I₃^-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：
  

  t/℃	5	15	25	35	50
  K	1100	841	680	533	409

  下列说法正确的是（　　）

  A．反应I2（aq）+I-⇌I3-（aq）的△H＞0

  B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3-）减小

  C．该反应的平衡常数表达式是K= c （ I 2 ） • c （ I - ） c （ I - 3 ）

  D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
  组卷：31引用：9难度：0.7

  解析

• 7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（　　）

  A．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

  B．AgCl溶于过量氨水：AgCl+2NH3⋅H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl-

  C．AgI加入Na2S溶液中，固体变黑：S2-（aq）+2AgI（s）⇌Ag2S（s）+2I-（aq）

  D．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O⇌CaSO3↓+2HClO
  组卷：73引用：2难度：0.6

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• 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-

  B．0.1mol•L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH4+、Cr2O72-

  C．水电离的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：K+、Cl-、SiO32-、Cu2+

  D．0.01mol•L-1的H2SO4溶液：Na+、AlO2-、Cl-、NO3-
  组卷：43引用：10难度：0.7

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二、非选择题：本题共4题，共50分

• 23．铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量 Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
  
  

  金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
  开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
  完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

  常温下，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
  （1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有

   

  （任写一种）。
  （2）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH的范围为

   

  ，若加入A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe³⁺的浓度为

   

  mol/L。
  （3）写出“沉锰”（除Mn²⁺）过程中反应的离子方程式：

   

  。
  （4）“赶氨”时，最适合的操作方法是

   

  。
  （5）滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是

   

  （写化学式）。
  组卷：15引用：2难度：0.5

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• 24．我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为：利用Na₂C₂O₄将处理后的样品中的Ca²⁺沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC₂O₄固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO₄溶液通过滴定来测定溶液中Ca²⁺的含量．针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：
  （1）KMnO₄溶液应该用

   

   （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有

   

  ．
  （2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：

   

  ．
  （3）滴定终点的颜色变化为：溶液由

   

   色变为

   

   色．
  （4）以下哪些操作会导致测定的结果偏高

   

  ．
  a.装入KMnO₄溶液前未润洗滴定管
  b.滴定结束后俯视读数
  c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液
  d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出
  （5）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素（主要为CaCO₃）含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol/L的盐酸（盐酸过量），充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）₂微溶于水，pH较低时不会沉淀出）．据此回答：
  ①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择

   

   试液 （填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
  ②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是

   

  ；
  ③则此2.00g钙片中CaCO₃的质量为

   

  g.
  组卷：47引用：5难度：0.5

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