2021-2022学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）期末化学试卷

一、选择题：（每题2分，共42分）

• 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（　　）

  A． 自热火锅

  B． 疫情期间75%的酒精消毒

  C． 工业制作印刷电路板

  D． 干冰形成舞台烟雾
  组卷：21引用：8难度：0.8

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• 2．2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是（　　）

  A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

  B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

  C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

  D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀
  组卷：82引用：5难度：0.6

  解析

• 3．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4L

  B．常温下，160克SO3具有的原子数为8NA

  C．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

  D．常温下，22.4LO2所含的分子数为NA
  组卷：29引用：1难度：0.6

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• 4．根据溶液中发生的两个反应：①2Mn²⁺+5PbO₂+4H⁺═2MnO₄^-+2Pb²⁺+2H₂O；②2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂+8H₂O。下列说法错误的是（　　）

  A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

  B．酸性条件下，氧化性：PbO2＞MnO4-＞Cl2

  C．实验室将高锰酸钾酸化时，常用盐酸酸化

  D．反应②中每生成1.12L（标况）的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.1mol
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 5．化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是（　　）

  A．异戊烷又称2-甲基戊烷，其键线式：

  B．羟基的电子式：

  C．乙炔的比例模型：

  D．1-丙醇的结构简式：C3H7OH
  组卷：27引用：3难度：0.8

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• 6．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

  A．100mL12mol⋅L-1的浓HNO3与过量Cu反应，转移电子数等于0.6NA

  B．NA个P4（）与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1：1

  C．常温下，1LpH=13的M（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

  D．含0.4molFeCl3的稀溶液，溶液中的阳离子的数目小于0.4NA
  组卷：17引用：1难度：0.6

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• 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol⋅L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

  B．0.1mol⋅L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-

  C．0.1mol⋅L-1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

  D．0.1mol⋅L-1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-
  组卷：130引用：7难度：0.7

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• 8．常温下向100mL蒸馏水中滴入10mL5mol⋅L^-1HA溶液，利用传感器测得溶液中c（H⁺）和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示，b点后温度下降明显。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．HA是强酸

  B．ab段，HA溶解产生溶解热为主，温度升高，b点之后主要是电离吸热，使溶液温度降低

  C．cd段，c（H+）增大，但HA电离程度减小，由于HA浓度增大

  D．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则c（Na+）=c（A-）+c（HA）
  组卷：7引用：1难度：0.6

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三、选做题：以下两题二选一（共15分）

• 25．乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn（NO₃）₂•6H₂O+26（CH₃CO）₂O═4（CH₃COO）₃Mn+8HNO₂+3O₂↑+40CH₃COOH。
  （1）Mn³⁺基态价层电子排布图为

   

  。
  （2）Mn（NO₃）₂•6H₂O中非金属元素第一电离能从大到小的顺序

   

  。从电子云重叠的方式看N中存在的化学键类型有

   

  。
  （3）与

  NO

  -

  2

  互为等电子体的一种分子的化学式为

   

  。
  （4）1molCH₃COOH中含有的σ键数目为

   

  。CH₃COOH分子通过氢键形成环状二聚物，写出含氢键表示的环状二聚物的结构简式

   

  。
  （5）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为

   

  。镁铝合金密度为ρg/cm³，则该晶胞的边长为

   

  nm（阿伏加德罗常数的值为N）。
  组卷：24引用：2难度：0.5

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• 26．高分子化合物G在电子科技的前沿领域应用广泛。利用芳香烃A合成G的一种路线如图所示。
  已知：（R代表烃基）。
  请回答下列问题：
  （1）B的化学名称为

   

  ；C中所含官能团的名称为

   

  。
  （2）反应②和③的反应类型分别为

   

  、

   

  。
  （3）若用芳香烃A制备，所需试剂和条件分别为

   

  。
  （4）反应⑥的化学方程式为

   

  。
  （5）M为A的链状同分异构体，其中存在顺反异构的顺式M的结构简式为

   

  。
  （6）苯环上有2个取代基的D的同分异构体有

   

  种。
  （7）参考上述合成路线和信息，设计以A和CH₃Cl为原料制备的合成路线（其它试剂任选）：

   

  。
  组卷：28引用：2难度：0.5

  解析