2022-2023学年福建省厦门一中高二（上）第一次月考化学试卷

​一、单选题

• 1．为了实现“碳达峰”和“碳中和”，太阳能的利用逐渐得到重视。下列说法错误的是（　　）

  A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

  B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

  C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

  D．太阳能的直接利用只有“光-电转换”和“光-生物质能转换”两种形式
  组卷：32引用：4难度：0.6

  解析

• 2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（　　）
  

  A．实验（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应

  B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

  C．实验（c）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

  D．实验（c）中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高
  组卷：68引用：10难度：0.7

  解析

• 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  B．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气

  C．用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生
  组卷：7引用：2难度：0.8

  解析

• 4．血红蛋白分子（Hb）在人体中存在如下过程：①Hb+O₂（g）⇌Hb（O₂）   K₁；②Hb+CO（g）⇌Hb（CO）   K₂。下列说法错误的是（　　）

  A．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高

  B．人体吸入CO会造成缺氧，说明K2＞K1

  C．CO中毒时，需立即切断CO源，使K2变小

  D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使反应①Q＜K1
  组卷：46引用：4难度：0.8

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• 5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　）

  A．2v（NH3）=v（CO2）

  B．密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1

  C．密闭容器中混合气体的密度不变

  D．密闭容器中氨气的体积分数不变
  组卷：596引用：27难度：0.9

  解析

• 6．汽车尾气净化中的某反应：NO（g）+CO（g）⇌

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.4kJ•mol^-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：9引用：5难度：0.5

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• 18．二甲醚（CH₃OCH₃）是重要的化工原料，也是一种清洁的能源，可用CO和H₂制得，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₁═-90.7kJ⋅mol^-1K₁
  ②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂═-23.5kJ⋅mol^-1K₂
  ③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃═-41.2kJ⋅mol^-1K₃
  （1）反应3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的ΔH═

   

  kJ⋅mol^-1；该反应的平衡常数K═

   

  （用K₁、K₂、K₃表示）。
  （2）下列措施中，能提高①中CH₃OH产率的有

   

  。
  A．使用过量的CO
  B．升高温度
  C．增大压强
  D．使用催化剂
  （3）将合成气以

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂（g）+2CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  
  A．ΔH＜0
  B．p₁＞p₂＞p₃
  C．若在p₃和316℃时，起始时

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3，则平衡时，α（CO）小于50%
  （4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚（DME）。观察图，当

  n

  （

  M

  n

  ）

  n

  （

  C

  u

  ）

  约为

   

  时最有利于二甲醚的合成。
  
  （5）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a极生成的气体是

   

  ，b电极的电极反应式为

   

  。
  
  （6）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH₃OH+H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，CH₃HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是

   

  。
  组卷：8引用：2难度：0.6

  解析

• 19．习近平总书记在世界领导人气候峰会上指出，中国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。这是中国基于推动构建人类命运共同体的责任担当和实现可持续发展的内在要求作出的重大战略决策。因此CO₂的捕集、创新利用与封存成为科学家研究的重要课题。
  （1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如图：
  
  上述工艺中采用气液逆流接触吸收（空气从吸收池底部进入，溶液从顶部喷淋），其目的是

   

  。写出吸收池中反应的化学方程式

   

  。
  （2）CO₂和H₂合成甲烷也是CO₂资源化利用的重要方法。一定条件下Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图1所示，该反应的化学方程式为

   

  ，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是

   

  。
  
  （3）将CO₂和CH₄作为原料制造合成气的方法如下：200℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入4molCO₂、4molCH₄发生如下反应：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH═+247kJ/mol。平衡体系中各组分体积分数如下表：
  

  物质	CH4	CO2	CO	H2
  体积分数	0.3	0.3	0.2	0.2

  ①此温度下该反应的平衡常数K=

   

  。
  ②为了探究反应CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO₂与CH₄，使其物质的量浓度均为1.0mol/L，根据相关数据，粗略地绘制出两条速率-浓度关系曲线（如图）：v_正～c（CH₄）和v_逆～c（CO）。则与v_正～c（CH₄）相对应曲线是图中

   

  （填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时v_正、v_逆相应的平衡点分别为

   

  （填字母）。
  
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析