2012-2013学年山东省级规范校高二（上）第五模块化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大

  B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率

  C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律

  D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡
  组卷：11引用：5难度：0.7

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• 2．在一支注射器中，装有NO₂和N₂O₄（无色）的混合气体，它们的相互转化关系为：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）．在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，此时混合气体的颜色与原来相比（　　）

  A．由红棕色变为无色	B．变浅
  C．由无色变为红棕色	D．变深
  组卷：15引用：3难度：0.9

  解析

• 3．某化学反应其△H=-122kJ•mol^-1，△S=231J•mol^-1•K^-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　）

  A．在任何温度下都能自发进行

  B．在任何温度下都不能自发进行

  C．仅在高温下自发进行

  D．仅在低温下自发进行
  组卷：233引用：74难度：0.9

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• 4．反应 2A=B+3C，在20℃时进行，v（A）=5mol/（L•s），已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率v（B）是（　　）

  A．20 mol/（L•s）	B．40 mol/（L•s）
  C．60 mol/（L•s）	D．15 mol/（L•s）
  组卷：32引用：3难度：0.9

  解析

• 5．在相同温度时，100mL 0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）

  A．H+的物质的量

  B．醋酸的电离常数

  C．中和时所需NaOH的量

  D．加足量锌粉产生氢气的量
  组卷：51引用：9难度：0.7

  解析

• 6．反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）-Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）

  A．加压	B．减压
  C．增加E的浓度	D．降温
  组卷：40引用：4难度：0.7

  解析

• 7．下列反应属于吸热反应的是（　　）

  A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2 酶 6CO2+6H2O

  B．HCl+KOH═KCl+H2O

  C．反应物的总能量大于生成物的总能量

  D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
  组卷：28引用：11难度：0.9

  解析

• 8．已知热化学方程式：
  H₂O（g）=H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol
  当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）

  A．吸热88kJ

  B．吸热2.44KJ

  C．放热44kJ

  D．吸热44KJ
  组卷：151引用：22难度：0.9

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三、填空题（本题包括6个小题）

• 25．合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
  ①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol
  ②CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol
  ③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃
  请回答下列问题：
  （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H₂）=

   

  ；10min时，改变的外界条件可能是

   

  温度（填“升高”或“降低”）．
  （2）反应③中△H₃=

   

  ．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
  

  CO	H2O	CO2	H2
  0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

  此时反应③中正、逆反应速率的关系式是

   

  （填代号）．
  A．v（正）＞v（逆）      B．v（正）＜v（逆）      C．v（正）=v（逆）      D．无法判断．
  组卷：40引用：3难度：0.5

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• 26．低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
  已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
  

  温度/℃	400	500	850
  平衡常数	9.94	9	1

  请回答下列问题：
  （1）上述正反应方向是

   

  反应（填“放热”或“吸热”）．
  （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g）发生上述反应，CO和H₂O（g）浓度变化如下表，则0～4min的平均反应速率v（CO）=

   

  mol/（L•min）
  850℃（或t₁℃）时物质浓度（mol/L）的变化
  

  时  间（min）	CO	H2O	CO2	H2
  0	0.200	0.300	0	0
  2	0.138	0.238	0.062	0.062
  3	C1	C2	C3	C3
  4	C1	C2	C3	C3
  5	0.116	0.216	0.084
  6	0.096	0.266	0.104

  （3）若t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化仍如如上表所示．
  ①t₁℃时表中C₁数值

   

  0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
  ②反应在4min～5min,平衡向逆方向移动，可能的原因是

   

  （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是

   

  （单选）．
  A．增加水蒸气       B．降低温度      C．使用催化剂         D．增加氢气浓度
  （4）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：

   

  ．
  组卷：8引用：2难度：0.5

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