2021-2022学年安徽省A10联盟高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）

• 1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）

  A．食物储藏在冰箱中，主要目的是便于食物的分类放置

  B．为减少汽车尾气污染，可在排气管处设置催化转化装置

  C．“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量一定低于水

  D．使用水煤气的家庭灶具，可直接改用天然气
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列关于反应热大小比较正确的是（　　）

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH1 C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH2     ΔH1＞ΔH2

  B．S（l）+O2（g）═SO2（g）ΔH3 S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH4    ΔH3＞ΔH4

  C．CH3COOH（aq）+OH-（aq）═H2O（l）+CH3COO-（aq）ΔH5 H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH6       ΔH5＜ΔH6

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）ΔH7 CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（g）ΔH8       ΔH7＜ΔH8
  组卷：88引用：4难度：0.5

  解析

• 3．已知N₂（g）+3H₂（g）⇋2NH₃（g）ΔH=-akJ•mol^-1。一定条件下，将1molN₂和3molH₂通入2L的恒容密闭容器，反应10min,测得H₂的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（　　）

  A．10min内，H2的平均反应速率为0.03mol-1•s-1

  B．20min时，H2的物质的量浓度为0.9mol-1

  C．10min内，N2的反应速率为0.01mol-1•min-1

  D．达平衡时，N2和N2反应放出的热量为akJ
  组卷：0引用：1难度：0.4

  解析

• 4．下列选项中可表示该物质燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）

  A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ•mol-1

  B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）                ΔH=-466kJ•mol-1

  C．NH3（g）+ 5 4 O2（g）═NO（g）+ 3 2 H2O（l）ΔH=-292kJ•mol-1

  D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1234.8kJ•mol-1
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 5．CaCO₃/CaO相互转化的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
  

  A．ΔH4＜0

  B．ΔH1+ΔH2=0

  C．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5＜0

  D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 6．一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A．图为是反应CH4═C+2H2的能量时间示意图

  B．第④步活化能量大

  C．4个步骤中有的吸热，有的放热

  D．选择恰当催化剂可降低反应活化能
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

二、填空题（本题包括5个小题，共58分）

• 18．研究发现很熟悉的反应H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）ΔH=-15kJ/mol,反应机理如下：
  反应i  I₂（g）═2 I（g）ΔH₁
  反应ii  H₂（g）+2 I（g）═2HI（g）ΔH₂
  其能量与反应过程的关系如图所示：
  
  已知：对于基元反应aA+bB═cC+dD，其速率方程为v_正=kc^a（A）c^b（B）结合如图回答下列问题：
  （1）ΔH₁

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （2）反应i逆反应的活化能为

   

  kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。
  （3）决定总反应速率快慢的是

   

  （填“反应i”或“反应ii”）。
  （4）各步反应速率方程如下表，其中k₁、k₂、k₃、k₄分别为v_1正、v_1逆、v_2正、v_2逆的速率常数，且仅与温度有关。
  

  反应i		反应ii
  v1正=k1c（I2）	v1逆=k2c2（I）	v2正	v2逆=k4c2（HI）

  ①上表中v_2正=

   

  。
  ②实验测得总反应速率v=kc（I₂）c（H₂），则k=

   

  （用仅含k₁、k₂、k₃的代数式表达）。
  （5）将等物质的量的I₂和H₂置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500K，起始总压强为400kPa；平衡后，总压强为450kPa。体系中存在如下反应关系：
  I₂（g）⇋2I（g）  K_p1=100kPa
  I₂（g）+H₂（g）⇋2HI（g）  K_p2
  1500K平衡体系中I（g）的分压为

   

  kPa、K_p2=

   

  。
  组卷：23引用：2难度：0.6

  解析

• 19．某科学小组在973K下用CO还原过量的FeO，平衡时CO的体积分数为0.5951，相同温度下H₂还原过量FeO，平衡时H₂的体积分数为0.7024。
  请回答下列问题：
  （1）根据上述实验结果判断，还原FeO（s）为Fe（s）的倾向是CO

   

  H₂（填“大于”或“小于”）。
  （2）973K时，在密闭容器中将等物质的量的CO₂和H₂混合，发生反应CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），采用甲作催化剂进行反应，则平衡时体系中H₂的转化率

   

  50%（填“大于”、“等于”或“小于”）。
  （3）已知1173K时，反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）、K=1.29，如图3，在密闭容器冲入等物质的量的CO₂和H₂混合，分别使用催化剂甲、催化剂乙在不同温度下反应一段时间测得H₂的转化率与温度的关系，下列说法正确的是

   

  。
  A.v_a（逆）＞v_a（正）
  B.a点平衡转化率大于b点平衡转化率
  C.d点反应处于逆行进行中
  D.e点后转化率下降，可能是温度升高催化剂失去活性
  （4）以CO、H₂和CO₂制备甲醇
  ①CO₂（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
  ②CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
  则ΔH₁

   

  ΔH₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。已知CO可使反应的催化剂寿命下降，工业上用氢碳比表示反应物利用率，氢碳比=

  [

  n

  （

  H

  2

  ）

  -

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]

  [

  n

  （

  CO

  ）

  +

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]

  ，则理论上氢碳比=

   

  时，原料气的利用率最高，但生产中往往采用略高于该值的氢碳比，理由是

   

  。
  （5）CO和CO₂也可相互转化。向某体积可变的恒压密闭容器（p）加入1molCO₂与足量的碳，发生反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图1所示。则925℃时压强平衡常数K₂是T℃压强平衡常数K₁的

   

  倍；在不同温度下，平衡时体系中CO₂体积分数与压强的关系如图2所示，则保持D点容器体积不变，降低温度，达到新的平衡点可能是图2中A-G中的

   

  点。
  
  组卷：5引用：1难度：0.4

  解析