2023年重庆市高考化学质检试卷（3月份）

一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）

• 1．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

  A．煤的液化

  B．石油的分馏

  C．煤的干馏

  D．石油的裂化
  组卷：33引用：3难度：0.9

  解析

• 2．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）

  A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

  B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量

  C．不随意丢弃旧电池，生活垃圾分类放置

  D．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物
  组卷：34引用：3难度：0.9

  解析

• 3．下列叙述正确的是（　　）

  A．1molH2O的质量为18g/mol

  B．CH4的相对分子质量为16

  C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA

  D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
  组卷：56引用：4难度：0.7

  解析

• 4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

  B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应： C O 2 - 3 +2H+=CO2↑+H2O

  C．Fe2（SO4）3溶液与氨水反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

  D．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
  组卷：17引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列电离方程式错误的是（　　）

  A．HNO3═H++ NO - 3	B．CaCO3⇌Ca2++ CO 2 - 3
  C．NaHSO4═Na++H++ SO 2 - 4	D．NH3•H2O⇌ NH + 4 +OH-
  组卷：134引用：1难度：0.6

  解析

• 6．将一定浓度的硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合后，已知其中氯离子的浓度为0.2mol•L^-1，硫酸根离子浓度为0.2mol•L^-1，则混合后K⁺的物质的量浓度为（　　）

  A．0.2mol•L-1

  B．0.4mol•L-1

  C．0.6mol•L-1

  D．0.8mol•L-1
  组卷：54引用：2难度：0.5

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二、非选择题（共4小题，共58分）

• 17．铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域。从铜烟灰氧压酸浸渣（主要含PbSO₄、FeAsO₄•2H₂O、SiO₂、S、In₂O₃、In₂S₃）中提取铟的工艺如图所示。
  
  已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在。
  ②As₂O₃微溶于水
  ③In（OH）₃性质与Al（OH）₃类似
  ④FeS₄O₆为强电解质
  回答下列问题：
  （1）FeAsO₄•2H₂O中铁元素化合价为+3价，As的化合价为

   

  。
  （2）“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。
  
  适宜的焙烧温度是

   

  ℃，温度过高铟、铁浸出率降低的原因是

   

  。
  （3）“水浸”工艺中的浸渣除了As₂O₃外，还含有

   

  。
  （4）“还原铁”工艺反应的离子方程式为

   

  。
  （5）“萃取除铁”工艺中，用30%的P₂O₄作萃取剂时，发现当溶液pH＞1.5后，铟萃取率随pH值的升高而下降，原因是

   

  。
  （6）“置换铟”时，发现会有少量的气体AsH₃生成，AsH₃的电子式为

   

  ，生成AsH₃的离子方程式为

   

  。
  （7）整个工艺流程中，可循环利用的溶液是

   

  。
  组卷：25引用：2难度：0.6

  解析

• 18．低碳烯烃（乙烯、丙烯等）作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷（CH₃I）热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
  反应Ⅰ2CH₃I（g）⇌C₂H₄（g）+2HI（g）ΔH₁
  反应Ⅱ3C₂H₄（g）⇌2C₃H₆（g）ΔH₂
  反应Ⅲ2C₂H₄（g）⇌C₄H₈（g）ΔH₃
  （1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的ΔH随温度的变化如图1所示。298K下，ΔH₁=

   

  kJ▪mol^-1。
  （2）针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有

   

  。
  A.低温
  B.高温
  C.低压
  D.高压
  E.催化剂
  （3）利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：
  ①下列有关说法正确的是

   

  。
  A.因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以ΔH₂＜0、ΔH₃＜0
  B.若ΔH随温度的上升而增大，则ΔH＞0
  C.随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动
  D.当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ
  
  ②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：

   

  。
  （4）维持温度为810K，压强为0.1MPa,起始投料1molCH₃I，测得平衡体系中n（C₂H₄）=n（C₃H₆）=0.14mol,n（C₄H₈）=0.065mol。
  ①平衡时CH₃I的转化率为

   

  。
  ②已知810K条件下，存在等式

  x

  2

  （

  C

  H

  3

  I

  ）

  p

  •

  x

  （

  C

  2

  H

  4

  ）

  ═A（常数）MPa^-1（对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）可代替物质的量浓度c（B），如p（B）=p▪x（B），P为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）。保持其它条件不变，请在图3中画出x（HI）与压强（0.1～2.0MPa）关系的曲线示意图

   

  。
  
  组卷：141引用：3难度：0.6

  解析