2022-2023学年北京市朝阳区高一（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共14小题，每小题0分，满分0分）
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1．近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ）
组卷：35引用：1难度：0.7 -
2．当光束通过下列物质时，出现丁达尔效应的是（ ）
组卷：41引用：2难度：0.7 -
3．下列物质中不能导电的是（ ）
组卷：87引用：2难度：0.8 -
4．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
组卷：102引用：1难度：0.7 -
5．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
组卷：33引用：2难度：0.7 -
6．下列性质的比较，不正确的是（ ）
组卷：120引用：1难度：0.7
二、解答题（共5小题，满分0分）
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18．以废铁屑（含少量Fe2O3、FeS等杂质）为原料，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），流程示意图如图。
已知：FeSO4•7H2O晶体受热易失水。
（1）H2SO4的电离方程式是。
（2）酸浸过程中，H2SO4的作用是FeS+2H+=Fe2++H2S↑、（用离子方程式表示）。
（3）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
①1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有酸浸时间 1min 30min 120min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 。
②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因。
③120min时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因。
④操作X是。
（4）测定所得硫酸亚铁晶体中Fe2+的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。
Ⅱ：取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol•L-1的KMnO4溶液，至反应完全共消耗KMnO4溶液cmL。
①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
②Ⅱ中MnO4-氧化Fe2+的离子方程式是。
③计算硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数。组卷：113引用：1难度：0.5 -
19．某小组探究AgNO3溶液对氯水漂白性的影响，装置如图所示。
（1）A中反应的离子方程式是。
（2）B中试剂是。
（3）用化学方程式表示D中NaOH溶液的作用。
（4）取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入1mL氯水。
Ⅱ中品红褪色慢，推测可能发生了HClO+AgNO3=AgClO+HNO3，导致Ⅱ中HClO减少。分析沉淀中含AgClO，探究如下：将沉淀滤出、洗涤。向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。序号 溶液a 现象 Ⅰ 1滴品红+1mLH2O 几秒后品红褪色 Ⅱ 1滴品红+1mLAgNO3溶液 几分钟后品红褪色，产生白色沉淀
①说明AgClO具有性。
②产生黄绿色气体的化学方程式是。
③实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸，不再产生黄绿色气体。
（5）Ⅱ中溶液仍具有漂白性，可能是所加AgNO3溶液不足量。
①取Ⅱ中上层清液，，证实所加AgNO3溶液过量。
②Ⅱ中溶液仍具有漂白性的原因是。
（6）进一步证实Ⅱ中所得沉淀中含AgClO：向沉淀中加入饱和NaCl溶液，静置、过滤滤渣、滤液备用。
资料：AgClO在一定条件下可转化为AgCl
①实验证实滤渣中无AgClO。
②取滤液，。
以上实验说明，所得沉淀中含AgClO。组卷：162引用：2难度：0.5
