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2021-2022学年辽宁省本溪二高中高二（上）期末化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、单选题（共15小题，每题3分）

1．已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）   ΔH₁=-870.3 kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）   ΔH₂=-393.5 kJ•mol^-1
③H₂（g）+
1
2
O₂（g）═H₂O（l）  ΔH₃=-285.8 kJ•mol^-1
则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的焓变ΔH为（　　）
A．244.15kJ•mol^-1 B．-224.15kJ•mol^-1
C．488.3kJ•mol^-1 D．-488.3kJ•mol^-1
组卷：295引用：3难度：0.5
解析
2．在密闭恒容容器中，对于N₂+3H₂⇌2NH₃反应来说，能说明反应达到平衡状态的是（　　）
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．V（N₂）：V（H₂）：V（NH₃）=1：3：2
C．混合气体的平均摩尔质量不变
D．断裂3molH-H键的同时形成6molN-H键
组卷：49引用：1难度：0.6
解析
3．T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是（　　）
A．10s时反应生成了0.4molC
B．该反应进行到10s时，消耗了0.1molA
C．该反应的化学方程式为3A+B=2C
D．10s内用B表示的反应速率为0.01mol•L^-1•s^-1
组卷：99引用：3难度：0.5
解析
4．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了
D．a＜b
组卷：37引用：2难度：0.7
解析
5．对于反应3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g）的平衡常数，（注意：用[H₂]表示氢气的浓度，其他物质浓度也是这样表示）下列说法正确的是（　　）
A．增大H₂O（g）的浓度或减小H₂的浓度，会使平衡常数减小
B．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
C．K=
[
H
2
]
4
[
F
e
3
O
4
]
[
F
e
]
3
[
H
2
O
]
4
D．K=
[
H
2
]
4
[
H
2
O
]
4
组卷：175引用：2难度：0.5
解析
6．下列物质属于弱电解质的是（　　）
A．冰醋酸 B．碳酸钙 C．葡萄糖 D．醋酸钠
组卷：42引用：2难度：0.8
解析

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二、填空题（共5小题，55分）

19．某学生用0.200mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：（1）以上步骤有错误的是

（填编号）。
（2）滴定终点的现象为

。
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入

中（从图中选填“甲”或“乙”）。
组卷：19引用：1难度：0.7
解析
20．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）已知CH₃COONH₄溶液呈中性。常温下，浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO₃溶液；②CH₃COOH溶液；③Ba（OH）₂溶液：④NaOH；⑤CH₃COONH₄溶液；⑥CH₃COONa溶液；⑦KCl溶液：⑧NH₄Cl溶液。这些溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

（填序号）。
（2）25℃时，向0.1mol/L的氯化铵溶液中加入0.1mol/L的氨水，判断铵离子的水解程度如何变化并说明理由：

。
（3）室温下，如果将0.2molNH₄Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），写出电荷守恒表达式（用浓度表示）

。
（4）如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或[Zn（OH）₄]^2-物质的量浓度的对数。回答下列问题：

从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积（K_sp）=

。
（5）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（
NH
+
4
）=c（Cl^-），则溶液显

性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=

。
组卷：44引用：1难度：0.7
解析