2023年河北省衡水中学高考化学一调试卷

一、选择题：本题共I5小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中．只有一项是符

• 1．化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．垃圾分类有多种方法，其中废纸、废药品属于可回收垃圾

  B．含有新冠病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶

  C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都属于新型无机非金属材料

  D．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环
  组卷：26引用：3难度：0.7

  解析

• 2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

  A．钠作除水剂时，每消耗1molNa,生成H2的分子数为NA

  B．工业合成氨时，每反应22.4L（标准状况下）N2，生成的极性共价键数目为6NA

  C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g,通过电路的电子数为2NA

  D．明矾净水时，0.1mol/LAl3+形成的Al（OH）3胶粒的数目为0.1NA
  组卷：36引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是（　　）
  

  A	B	C	D
  测稀硫酸pH	配制一定物质的量浓度的NaOH溶液	分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液	制备氨水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：53引用：2难度：0.6

  解析

• 4．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（　　）
  

  选项	劳动项目	化学知识
  A	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	Na2CO3可与酸反应
  B	环保工程师用熟石灰处理酸性废水	熟石灰具有碱性
  C	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与H2O高温下会反应
  D	技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板	铝能形成致密氧化膜

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：364引用：14难度：0.7

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• 5．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＜Y

  C．简单氢化物的沸点：Z＜X

  D．基态W原子内层原子轨道均已充满电子
  组卷：28引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  选项	离子	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
  A	K+、 HCO - 3 、 A l O - 2 、Cl-	盐酸	H++ A l O - 2 +H2O═Al（OH）3↓
  B	Na+、Fe2+、Br-、Mg2+	氯气	2Br-+Cl2═Br2+2 Cl-
  C	NH + 4 、Na+、 SO 2 - 4 、 HCO - 3	NaOH	NH + 4 +OH-═NH3•H2O
  D	Fe3+、Cl-、 SO 2 - 4 、K+	铜粉	2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：45引用：1难度：0.7

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二、非选择题：本题共4小题，共5分。

• 19．化合物I是合成降压药物苯磺酸氨氯地平的中间体，一种合成I的路线如图所示：
  
  已知：
  
  回答下列问题：
  （1）A分子的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为3：1：1，A的化学名称为

   

  ；B的结构简式为

   

  。
  （2）鉴别D与F可选用的试剂为

   

  ；D→E的反应类型为

   

  。
  （3）G→H的化学方程式为

   

  。
  （4）符合下列条件的G的同分异构体有

   

  种。
  ①能发生银镜反应
  ②能发生水解反应生成CH₃OH
  ③分子中有一个手性碳原子
  （5）3-氨基巴豆酸甲酯（）是化合物I后续合成苯磺酸氨氯地平的原料之一，写出以G和甲醇为原料制备3-氨基巴豆酸甲酯的合成路线（无机试剂任选）

   

  。
  组卷：88引用：2难度：0.5

  解析

• 20．研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
  （1）发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼（C₂H₈N₂）。
  已知：①C₂H₈N₂（l）+4O₂（g）═2CO（g）+N₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-2765.0kJ•mol^-1
  ②2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）ΔH₂=-19.5kJ•mol^-1
  ③H₂O（g）═H₂O（l）ΔH₃=-44.0kJ•mol^-1
  则C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（1）═3N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）的ΔH为

   

  。
  （2）碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
  第一步：I₂（g）→2I（g）（快反应）
  第二步：I（g）+N₂O（g）→N₂（g）+IO（g）（慢反应）
  第三步：IO（g）+N₂O（g）→N₂（g）+O₂（g）+I₂（g）（快反应）
  实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v=k•c（N₂O）•[c（I₂）]^0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是

   

  。
  A.N₂O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关
  B.v（第二步的逆反应）＜v（第三步反应）
  C.IO为反应的催化剂
  D.第二步活化能比第三步大
  （3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.8kJ•mol^-1。
  实验测得：v_正=k_正•p²（NO）•p²（CO），v_正=k_逆p（N₂）•p²（CO₂）。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。
  ①达到平衡后，仅升高温度，k增大的倍数

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）k增大的倍数。
  ②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N₂物质的量之比为2：2：1，压强为pokPa。达平衡时压强为0.9p_okPa,则

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  。
  （4）我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数K_p：
  ①3N₂H₄（1）=4NH₃（g）+N₂（g）ΔH₁  K_p1
  ②4NH₃（g）=2N₂（g）+6H₂（g）ΔH₂   K_p2
  绘制pK_p1-T和pK_p2-T的线性关系图如图所示：（已知：pK_p=-1gK_p）
  
  ①由图可知，ΔH₁

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②反应3N₂H₄（1）=3N₂（g）+6H₂（g）的K=

   

  （用K_p1、K_p2表示）；该反应的ΔH

   

  0 （填“＞”或“＜”），写出推理过程

   

  。
  组卷：65引用：6难度：0.6

  解析