鲁科版（2019）选择性必修1《3.1 水与水溶液》2021年同步练习卷（5）

一、单选题

• 1．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中正确的是（　　）

  A．两溶液稀释前的浓度相同

  B．A点由水电离的c（H+）大于C点由水电离的c（H+）

  C．A点的Kw值比B点的Kw值大

  D．A、B、C三点溶液的pH由大到小顺序为A＞B＞C
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列叙述正确的是（　　）

  A．某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b,则a＞10b

  B．常温下，某溶液中由水电离的c（OH-）=1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性

  C．25℃时，将pH=4的盐酸稀释10000倍后，溶液的pH大于7

  D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10
  组卷：100引用：4难度：0.7

  解析

• 3．现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．两溶液中的c（OH-）相等

  B．两溶液中的c（H+）相同

  C．等体积两种溶液中和碱的能力相同

  D．两溶液中的c（H2SO4）基本相同
  组卷：71引用：11难度：0.9

  解析

• 4．100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是（　　）

  A．此时水的离子积Kw=1.0×10-12

  B．溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-10mol•L-1

  C．水的电离度随温度升高而增大

  D．c（H+）＜c（SO42-）
  组卷：75引用：6难度：0.8

  解析

• 5．①c（H⁺）=0.01mol/L的CH₃COOH溶液；②c（H⁺）=0.01mol/L的H₂SO₄溶液；③c（OH^-）=0.01mol/L的氨水；④c（OH^-）=0.01mol/L的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

  A．水电离的c（H+）：①=②=③=④

  B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜④

  C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

  D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
  组卷：84引用：4难度：0.5

  解析

• 6．25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数K_a=1.8×10^-5，体积均为10mL pH=3的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．HX的酸性比CH3COOH强且为弱酸

  B．该温度下，10mL pH=3的两种酸中，水电离的c（H+）均为1×10-11mol•L-1

  C．10mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加入5mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液后，溶液pH＞7

  D．10mL pH=3的醋酸溶液中：c（H+）+c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）+c（OH-）
  组卷：61引用：6难度：0.6

  解析

• 7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　　）

  A．水的离子积不变

  B．水的pH变小，呈酸性

  C．水中的c （H+）=c （OH-）＞1×10-7mol/L

  D．水的pH变大、呈中性
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

四、实验题

• 21．氰化钠（NaCN）是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠（Na₂S₂O₈）溶液来处理，以减少对环境的污染。
  Ⅰ.（1）NaCN溶液呈

   

  （填“酸性”、“碱性”或“中性”），NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是

   

  。
  Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示：
  主反应：（NH₄）₂S₂O8+2NaOH

  55

  ℃

  Na₂S₂O₈+2NH₃↑+2H₂O
  副反应：2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH

  90

  ℃

  6Na₂SO₄+N₂+6H₂O
  某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。
  实验一：实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₈。
  （2）装置中盛放（NH₄）₂S₂O₈溶液的仪器的名称是

   

  。
  （3）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是

   

  。
  （4）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有

   

  （填字母代号）。
  A.温度计    B.水浴加热装置    C.洗气瓶    D.环形玻璃搅拌棒
  实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：
  ①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。
  ②Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黄色，CN^-优先与Ag⁺发生反应。实验如下：取IL处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0×10^-3mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为5.00mL。
  （5）滴定终点的现象是

   

  。
  （6）处理后的废水中氰化钠的浓度为

   

  mg/L。
  Ⅲ.（7）利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO₄溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO₄^-，则阳极主要的反应式为

   

  。
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析

五、计算题

• 22．求下列溶液的pH（常温条件下，保留一位小数）
  （1）0.005 mol•L^-1的H₂SO₄溶液pH=

   

  。
  （2）将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合pH=

   

  。
  （3）常温下，将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11：9混合pH=

   

  。
  （4）将pH=3的HCl与pH=3的H₂SO₄以体积比1：9混合pH=

   

  。
  （5）已知K_sp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-11，在0.1 mol•L^-1的MgCl₂溶液中加入NaOH溶液，当Mg²⁺刚开始沉淀时，溶液的pH为

   

  。
  （6）已知K_sp[M（OH）₂]=3.2×10^-11，则将M（OH）₂放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析