2021-2022学年辽宁省抚顺市高二（上）期末化学试卷

一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）

• 1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是（　　）

  A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，前者是将太阳能转化为电能，后者是将化学能转变成电能

  B．除去锅炉水垢中CaSO4先用饱和Na2CO3溶液浸泡，弃去溶液再加盐酸去除

  C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解槽中形成闭合回路

  D．可以用勒夏特列原理解释钠与氯化钾共融制备钾：Na（l）+KCl（l）⇌K（g）+NaCl（l）
  组卷：61引用：5难度：0.6

  解析

• 2．下列化学用语使用正确的是（　　）

  A．Ca处于基态的电子排布式为1s22s22p63s23p64p2

  B．是手性分子

  C．SiF4的电子式：

  D．氧元素基态原子的电子排布图为
  组卷：35引用：3难度：0.6

  解析

• 3．关于化学原理的应用，下列说法不正确的是（　　）

  A．用热的纯碱溶液清洗油污，因为油污可与纯碱在加热条件下直接反应

  B．配制FeCl3饱和溶液时，可将FeCl3固体溶于较浓的盐酸再加水稀释

  C．实验室利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3，方程式为2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HCl。为得到较多的Sb2O3，操作时可将SbCl3缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水

  D．为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管；M为比铁活泼的金属，金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
  组卷：16引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列方程式书写正确的是（　　）

  A．软脂酸是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为：CH3（CH2）14COOH（s）+23O2（g）═16CO2（g）+16H2O（g）ΔH=-9970kJ/mol

  B．用K3[Fe（CN）6]检验亚铁离子：Fe2++K++Fe[（CN）6]3-═KFe[Fe（CN）6]↓

  C．碳酸氢钠水解的离子方程式：H2O+HCO3-⇌H3O++CO32-

  D．用铁电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O═Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
  组卷：29引用：3难度：0.5

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L、若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

  B．某温度时水的离子积常数Kw=10-13，若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9

  C．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L（NH4）2SO3溶液中，c（NH4+）前者较大

  D．浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大
  组卷：253引用：4难度：0.4

  解析

• 6．煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是（　　）
  ①“气化”：C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）ΔH₁=+90.1kJ•mol^-1；
  ②催化液化Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-49.0kJ•mol^-1；
  ⑧催化液化Ⅱ：CO₂（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）ΔH₃=akJ•mol^-1；

  A．催化液化Ⅰ中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH2都减小

  B．反应C（s）+H2O（g）+H2（g）═CH3OH（g）ΔH=-41.1kJ•mol-1

  C．升高温度，①速率增大；②速率减小

  D．H2SO4为电解质溶液的甲醇燃料电池中正极的电极反应为： 1 2 O2+2H++2e-═H2O
  组卷：75引用：3难度：0.5

  解析

二、非选择题（本题共4小题，共55分）。

• 18．电化学原理在化学工业中有广泛应用。将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。
  
  （1）甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是N₂O₅，可循环使用。则石墨I是电池的

   

  极；石墨I附近发生的电极反应式为

   

  。
  （2）乙装置中Cr₂O₇^2-向

   

  电极移动（填Fe（Ⅰ）或Fe（Ⅱ）电极）若溶液中减少了0.01molCr₂O₇^2-，则电路中至少转移了

   

  mol电子。
  组卷：18引用：1难度：0.7

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• 19．二氧化锰（MnO₂）是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂，由软锰矿（主要成分为MnO₂，主要杂质有Al₂O₃和SiO₂）制备二氧化锰的一种工艺流程如图。
  
  已知金属离子开始沉淀时pH和完全沉淀时pH如表所示：
  

  金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+
  开始沉淀时pH	6.3	1.5	3.4	5.8
  完全沉淀时pH	8.3	2.8	4.7	7.8

  回答下列问题：
  （1）为了提高溶出速率，可采取的措施有

   

  （写出一种即可）；氧化步骤中加入MnO₂的作用是

   

  。
  （2）调节pH的步骤中，若使溶液中的c（Mn²⁺）仍为0.1mol/L调节pH的范围为

   

  。
  （3）向mg产品中依次加入足量ngNa₂C₂O₄和足量稀H₂SO₄，加热至充分反应。再用cmol•L^-1KMnO₄溶液滴定剩余Na₂C₂O₄至终点，消耗KMnO₄溶液的体积（已知：MnO₂及

  M

  n

  O

  -

  4

  均被还原为Mn²⁺）
  

  滴定序号	待测液体积/mL	KMnO4标准溶液滴定管起点读数/mL	KMnO4标准溶液滴定管终点读数/mL
  1	25.00	0.03	22.03
  2	25.00	0.09	22.07
  3	25.00	0.10	22.12

  滴定KMnO₄时选用

   

  滴定管（填酸式或碱式），产品纯度为

   

  （用质量分数表示，列出计算式即可）。下列操作使产品纯度偏低的是

   

  。
  A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准KMnO₄进行滴定
  B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用待测溶液润洗
  C.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴D．滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度
  E.用标准KMnO₄滴定结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
  （4）Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表：
  

  元素		Mn	Fe
  电离能/KJ•mol-1	I1	717	759
  	I2	1509	1561
  	I3	3248	2957

  请写出基态Mn²⁺的价电子排布式：

   

  ，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态Fe²⁺再失去1个电子难，请你从原子结构的角度解释

   

  。
  组卷：31引用：3难度：0.4

  解析