鲁科版（2019）必修第二册《1.2 元素周期律和元素周期表》2021年同步练习卷（5）

一、单选题（共12题；共24分）

• 1．迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已超过了7000万种。有机物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中处于（　　）

  A．第一周期

  B．第二周期

  C．ⅥA族

  D．Ⅳ族
  组卷：20引用：2难度：0.5

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• 2．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为 18．下列说法正确的是（　　）
  

  	W
  		X	Y
  Z

  A．简单氢化物沸点：Y＞W

  B．原子半径：Z＞Y＞X

  C．氧化物的水化物的酸性：W＜X

  D．推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4
  组卷：239引用：10难度：0.6

  解析

• 3．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（　　）
  ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
  ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
  ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
  ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
  ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

  A．仅有③不正确	B．仅有④不正确
  C．仅有⑤不正确	D．全正确
  组卷：667引用：25难度：0.9

  解析

• 4．如表为元素周期表的一部分。下列事实不能说明X元素、Y元素、S元素之间的非金属性强弱关系的是（　　）
  

  X
  硫	Y

  A．X2单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

  B．H2X和H2S分别受热分解，前者的分解温度高

  C．酸性：HYO4＞H2SO4

  D．Na2SO3可与HY反应生成H2SO3
  组卷：275引用：2难度：0.9

  解析

• 5．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（　　）

  A．元素非金属性：X＞R＞W

  B．X与R形成的分子内含两种作用力

  C．元素对应的离子半径：W＞R＞Y

  D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键
  组卷：9引用：2难度：0.5

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二、综合题（共3题；共20分）

• 14．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．下面是某些短周期元素的X值．
  

  元素	Li	Be	B	C	O	F
  X值	0.98	1.57	2.04	2.53	3.44	3.98
  元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
  X值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

  （1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：

   

  ＜X（Mg）＜

   

  ；

   

  ＜X（N）＜

   

  ．
  （2）推测X值与原子半径的关系是

   

  ．
  （3）某有机物结构简式为，在S～N中，你认为共用电子对偏向谁？

   

  （写原子名称）．
  （4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是

   

  
  （5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置

   

  （放射性元素除外）．
  组卷：26引用：7难度：0.3

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• 15．a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的氢化物分子中有3个共价键．试推断：
  （1）写出b元素在周期表中的位置

   

  ；
  （2）有a、c、d所形成的离子化合物是

   

  （写化学式）它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是

   

  ；
  （3）c的单质的电子式为

   

  ．
  （4）b和d相比，非金属性较强的是

   

  （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

   

  （选填字母序号）．
  A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态   B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
  C．b与d形成的化合物中，b呈正价           D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．
  组卷：24引用：3难度：0.5

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