2022年湖北省襄阳五中高考化学二模试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。）
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1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是（ ）
组卷：83引用：4难度：0.8 -
2．中国舞剧不仅吸收和化用戏曲杂技等传统艺术的身体语言，而且跨越艺术类型，从国画、文物、诗词等其他传统文化艺术中汲取灵感。下列有关说法错误的是（ ）
组卷：49引用：9难度：0.9 -
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
组卷：231引用：5难度：0.5 -
4．下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）
组卷：15引用：2难度：0.5 -
5．常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）组卷：11引用：3难度：0.9 -
6．脑啡肽分子的结构简式如图，下列有关脑啡肽分子的说法错误的是（ ）
组卷：58引用：4难度：0.9
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
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18．Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为MnCO3，还含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3）为原料制备Mn2O3的工艺流程如图1。
已知：25℃时，相关物质的Ksp见表。
已知：氢氧化氧锰（MnOOH）难溶于水和碱性溶液。物质 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mn（OH）2 Co（OH）2 Ksp 1×10-16.3 1×10-38.6 1×10-32.3 1×10-12.7 1.09×10-15
（1）MnOOH中Mn的化合价为价。
（2）向“沉淀池Ⅰ”中加入MnO2，MnO2的作用是；“滤渣2”的主要成分是（填化学式）。
（3）MnSO4转化为MnOOH的离子方程式为。
（4）MnSO4转化为MnOOH中“Ⅲ.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为。
（5）高纯度的MnOOH转化为Mn2O3的化学方程式为。
（6）在“沉淀池Ⅰ”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为（当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时。可认为该离子沉淀完全）。
（7）铬是人体内微量元素之一，是重要的血糖调节剂。铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如图2所示。A点分数坐标为（0，0，0），则B点分数坐标为。已知r（N3-）=anm,r（Cr3+）=bnm,则AB间距离为nm。
组卷：24引用：1难度：0.5 -
19．利用甲烷和水蒸气生成合成气（主要成分为CO和H2）在化学工业中有极为重要的地位。其热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g） ΔH1=+206.4kJ•mol-1。
（1）工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2。利用合成气在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） ΔH=-90.67kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.2kJ•mol-1
为了使合成气生成甲醇的配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为。
（2）CH4与CO2经过催化重整也可制得合成气，该反应的热化学方程式为。
在1.0L密闭容器中充入1.0molCH4和1.0molCO2，在一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示。
①比较压强大小：P1（填“＞”、“＜”或“=”）P3。
②若要提高CH4的平衡转化率，可采取的措施有、。（任写两条）
③若P4=2.0MPa,则x点的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）研究表明二氧化碳加氢可合成甲醇，其热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.47kJ•mol-1。二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以降低CO2与H2反应的活化能。在200～360℃、9MPa时，合成气初始组成H2、CO、CO2的物质的量之比为7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应。CO2的平衡转化率随温度的变化如图2所示，其先减小的原因是，后增大的原因是。
组卷：18引用：3难度：0.5
