2022-2023学年吉林省长春市部分高中高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、单项选择题（本大题包括19小题，每小题3分，请将正确选项填涂在答题卡上）

• 1．C（金刚石）=C（石墨）△H=-1.9kJ/mol,下列说法正确的是（　　）

  A．金刚石变成石墨是物理变化

  B．金刚石比石墨稳定

  C．12g金刚石所具有的能量比12g石墨低

  D．二者能量不同的原因可能是其中的化学键不同
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．.已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ⋅mol-1，则在密闭容器中，过量的N2与1.5molH2反应时放出46.2kJ的能量

  B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），生成1molH2O（l）放出热量57.3kJ，NaOH的稀溶液与稀醋酸反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量

  C．12g石墨转化为CO（g）时，放出110.5kJ的热量2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=-110.5kJ⋅mol-1

  D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=+566.0kJ⋅mol-1
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
  ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁     C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂
  ②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃     S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₅     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇    CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₈．

  A．①

  B．④

  C．②③④

  D．①②③
  组卷：809引用：181难度：0.7

  解析

• 4．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上用CO₂来生产燃料甲醇的一种反应是：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化。下列说法中正确的是（　　）

  A．该反应的△H＜0，△S＜0，该反应在任何温度下都能自发进行

  B．该反应的△H＞0，△S＞0，该反应在高温时能自发进行

  C．该反应的△H＜0，△S＜0，该反应在低温时能自发进行

  D．该反应的△H＜0，△S＞0，该反应在任何温度下都不能自发进行
  组卷：34引用：3难度：0.6

  解析

• 5．对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（　　）

  A．增大压强	B．充入更多N2
  C．使用高效催化剂	D．降低温度
  组卷：223引用：17难度：0.9

  解析

• 6．如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（ΔH＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：Φ（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：59引用：6难度：0.5

  解析

• 7．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（　　）
  ①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量．

  A．①②③

  B．②③⑤

  C．①③⑤

  D．①④⑤
  组卷：70引用：10难度：0.9

  解析

二、填空题

• 22．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92kJ/mol；据此回答以下问题：
  （1）根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值

   

  。（填“越大”、“越小”或“不变”）
  （2）某温度下，若把10molN₂与30molH₂置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的

  9

  10

  ，则平衡时氢气的转化率α=

   

  （用百分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是

   

  （填字母）。
  a.容器内的密度保持不变
  b.容器内压强保持不变
  c.v_正（N₂）=2v_逆（NH₃）
  d.混合气体中c（NH₃）不变
  （3）某2L恒容密闭容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，ΔH

   

  0。
  组卷：34引用：1难度：0.6

  解析

• 23．Ⅰ.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
  
  （1）该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。
  
  ①根据图乙判断，在t₃时刻改变的外界条件是

   

  。
  ②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态

   

  。
  ③各阶段的平衡常数如下表所示：
  

  t2～t3	t4～t5	t5～t6
  K1	K2	K3

  K₁、K₂、K₃之间的大小关系为

   

  （用“＞”“＜”或“=”连接）。
  Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应：2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂（g）ΔH，如图丙所示为H₂S气体分解生成H₂（g）和S₂（g）的平衡转化率与温度、压强的关系。
  
  （3）ΔH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0。
  （4）图丙中压强（p₁、p₂、p₃）由大到小的顺序为

   

  。
  （5）图丙中M点对应的平衡常数K_p=

   

  MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：132引用：2难度：0.5

  解析