2020-2021学年江苏省扬州市仪征市九年级（上）期末化学试卷

一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．2020年世界环境日中国主题：“美丽中国，我是行动者”，以下行动不符合这一主题的是（　　）

  A．推广一次性餐具，防止交叉感染

  B．双面使用纸张，节约森林资源

  C．重复使用购物袋，减缓“白色污染”

  D．积极参加植树活动，绿化环境
  组卷：58引用：2难度：0.5

  解析

• 2．科学勘测结果表明，在秦始皇陵的地宫之中有水银存在且储藏量庞大。水银的化学符号为（　　）

  A．H2O

  B．Ag

  C．H2O•Ag

  D．Hg
  组卷：25引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列操作不能得到溶液的是（　　）

  A．碘加入酒精中	B．酒精加入水中
  C．水加入植物油中	D．植物油加入汽油中
  组卷：59引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列物质由离子构成的是（　　）

  A．水

  B．氯化钠

  C．金刚石

  D．氮气
  组卷：7引用：3难度：0.6

  解析

• 5．2022年底，扬州市将基本建成生活垃圾分类处理体系。废旧报纸应投入（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：13引用：1难度：0.8

  解析

• 6．下列过程涉及化学变化的是（　　）

  A．食盐溶于水

  B．分离液态空气制氧气

  C．水蒸气液化

  D．二氧化碳通入紫色石蕊试液
  组卷：25引用：1难度：0.5

  解析

• 7．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、绿色的净水剂，其中铁的化合价为（　　）

  A．0

  B．+2

  C．+3

  D．+6
  组卷：62引用：2难度：0.9

  解析

• 8．下列物质属于合金的是（　　）

  A．镁条	B．四氧化三铁
  C．不锈钢	D．铜粉和铁粉的混合物
  组卷：103引用：1难度：0.8

  解析

三、（本题包括5小题，无特殊说明每空1分，共60分）图2长江水①沉降②砂滤④③吸附⑤X氯气

• 24．CO₂是空气中一种重要的气体，某小组同学对CO₂进行如下探究。
  【CO₂的制备探究】
  
  Ⅰ．选择装置
  （1）仪器a的名称是

   

  。
  （2）实验室若要制取并收集较多量CO₂，可选择图A中的

   

  （填字母），验满方法是

   

  。
  Ⅱ．选择药品
  小组同学分别取等质量颗粒状和粉末状的石灰石样品与等体积、等浓度的稀盐酸（HCl气体的水溶液，有挥发性）在图B中图1的三颈烧瓶中反应，采集数据如图2：
  
  （3）图B中图1中三颈烧瓶内发生反应的化学方程式是

   

  。
  （4）据图B中图2分析，表示粉末状石灰石与稀盐酸反应的曲线是

   

  （填“a”或“b”）。
  （5）据图B中图3分析，影响测定石灰石样品中碳酸钙含量准确性的原因是

   

  （填字母）。
  A．水蒸气含量增加
  B．稀盐酸会挥发出的HCl气体增加
  C．装置气密性不好
  （6）现欲配制730g 10%的稀盐酸，需要36.5%（密度为1.18g/mL）的浓盐酸

   

  mL（计算结果精确到0.1mL）。
  【CO₂的含量探究】
  地窖中因贮存农产品而容易积蓄CO₂，根据相关要求，CO₂短时间接触容许浓度为18mg/L。小组同学从某地窖中收集2瓶各500mL的气体样品进行如下实验：①将点燃的蜡烛放入瓶1中，蜡烛火焰无明显变化；②用CO₂传感器测出瓶2中CO₂浓度为22mg/L。
  （7）进入地窖时，下列防范措施正确的是

   

  （填字母）。
  A．用农用喷雾器向地窖内喷洒水
  B．手持火把进入地窖时，若火把持续燃烧，则表示安全，可继续前进
  C．利用鼓风机将地窖内部分空气排出，也可打开地窖盖，通风一段时间后再进入
  （8）某同学用注射器抽取100mL菜窖中的气体样品，按图C所示装置进行实验，将气体推入足量澄清石灰水，充分反应：
  
  ①多孔球泡的作用是

   

  ；
  ②当传感器显示CO₂浓度慢慢下降，当浓度降至0mg/L时，计算瓶内生成沉淀的质量

   

  mg。
  （9）下列说法可能导致测得的CO₂含量偏小的是

   

  （填字母）。
  A．缓慢推动注射器活塞
  B．抽取气体前未将注射器内空气排净
  组卷：63引用：1难度：0.5

  解析

• 25．碳酸亚铁（FeCO₃）可作为补血剂，小组同学对碳酸亚铁做如下探究：
  Ⅰ．制备碳酸亚铁
  图1是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。
  
  【资料】40℃以上时，（NH₄）₂CO₃易分解。
  （1）操作Ⅰ、Ⅱ均为

   

  ，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是

   

  （填字母序号）。
  
  （2）向硫铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为

   

  。
  （3）溶液B中一定含有的溶质有

   

  种，加入（NH₄）₂CO₃后，该反应必须控制的温度不超过

   

  ℃。
  Ⅱ．探究FeCO₃性质
  某同学对FeCO₃和氧气充分反应后的固体成分进行了如下探究。
  【查阅资料】
  ①FeCO₃在空气中灼烧生成一种铁的氧化物和二氧化碳。
  ②FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。Fe₂O₃能与盐酸反应生成FeCl₃和水。Fe₃O₄能与盐酸反应生成FeCl₂、FeCl₃和水。
  ③FeCl₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色。
  【猜想与假设】
  猜想1：固体成分是Fe₂O₃；猜想2：固体成分是Fe₃O₄；猜想3：固体成分是FeO。
  （4）有同学提出：猜想3不成立，理由是

   

  。
  【进行实验】利用图3装置进行实验（加热和固定装置已略去，装置气密性良好）。打开弹簧夹K，通入氧气，加热FeCO₃。当瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。
  
  

  实验编号	实验步骤	实验现象
  a	向甲溶液中滴加KSCN溶液	溶液变红色
  b	向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液的紫红色不消失

  【解释与结论】
  （5）由实验a、b的现象可知，猜想

   

  （填“1”或“2”）成立，则FeCO₃在氧气中灼烧时发生的化学反应方程式为

   

  。
  （6）同学们反思后发现：不做实验a也能得出相同的结论，理由是

   

  。
  Ⅲ．菱铁矿（主要成分是FeCO₃）中FeCO₃的含量测定
  （7）某同学取20g菱铁矿样品，在空气中灼烧至质量不再变化（杂质不参与反应），称得剩余固体质量与反应时间的关系如图4，求该菱铁矿样品中FeCO₃（相对分子质量为116）的质量分数。（写出计算过程）
  
  组卷：81引用：1难度：0.5

  解析