2021-2022学年陕西省安康中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共50分）

• 1．化学与生活生产密切相关，下列说法中不正确的是（　　）

  A．用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈

  B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

  C．电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生

  D．电冶铝工业中用石墨作电极，用冰晶石作助熔剂
  组卷：2引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列方程式书写正确的是（　　）

  A．Na2S显碱性原因：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

  B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3-⇌Al（OH）3↓+3CO2↑

  C．HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-

  D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O⇌NH3•D2O+H+
  组卷：99引用：3难度：0.5

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

  A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA

  B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

  C．标准状况下，2.24L水中含有分子的数目为0.1NA

  D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
  组卷：4引用：2难度：0.8

  解析

• 4．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该溶质的固体物质的是（　　）

  A．亚硫酸钠

  B．硫酸铁

  C．氯化铝

  D．高锰酸钾
  组卷：34引用：3难度：0.8

  解析

• 5．下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
  

  选项	实验操作	实验现象	结论
  A	以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液	溶液由红色变为浅红色便立刻读数	测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
  B	用广泛pH试纸测定1mol/L NaHSO3 溶液的酸碱性	测得pH=3.2	NaHSO3 溶液呈酸性，证明 HSO - 3 的电离大于水解
  C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	证明纯碱溶液呈碱性是由 CO 2 - 3 水解引起的
  D	在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液	先产生白色ZnS沉淀，后产生黑色CuS沉淀	Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：37引用：3难度：0.6

  解析

• 6．已知热化学方程式2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=akJ•mol^-1。TK时，在2L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO，保持温度不变，5min后反应达到平衡状态，此时c（N₂）=0.4mol•L^-1。下列说法中错误的是（　　）

  A．若该反应是放热反应，则a＜0

  B．用NO表示的平均化学反应速率v（NO）为0.16mol•L-1•min-1

  C．达到化学平衡时，CO的转化率是80%

  D．保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2molNO 和2molCO，则反应重新达到平衡时c（N2）等于0.8mol•L-1
  组卷：65引用：9难度：0.7

  解析

• 7．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
  

  选项	原因	结论
  A	乙烯和苯都能使溴水褪色	苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键
  B	乙酸分子中含有羧基	可与NaHCO3溶液反应生成CO2
  C	纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n	它们互为同分异构体
  D	乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应	二者属于同一反应类型

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：57引用：10难度：0.9

  解析

• 8．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）

  A．原子半径：d＞c＞b＞a

  B．4种元素中b的金属性最强

  C．c的氧化物的水化物是强碱

  D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
  组卷：2099引用：51难度：0.7

  解析

二、填空题（共4题，满分为50分）．

• 24．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备
  KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。
  
  回答下列问题：
  （1）盛放MnO₂粉末的仪器名称是

   

  ，a中的试剂为

   

  。
  （2）b中采用的加热方式是

   

  。c中化学反应的离子方程式是

   

  ，采用冰水浴冷却的目的是

   

  。
  （3）d的作用是

   

  ，可选用试剂

   

   （填标号）。
  A．Na₂S  B．NaCl  C．Ca（OH）₂ D．H₂SO₄
  （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，

   

  ，

   

  ，干燥，得到KClO₃晶体。
  （5）取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显

   

  色。可知该条件下KClO₃的氧化能力

   

  NaClO（填“大于”或“小于”）。
  组卷：1249引用：26难度：0.5

  解析

• 25．反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₁
  反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂
  如表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：
  

  温度	250℃	300℃	350℃
  K	2.0	0.27	0.012

  （1）由表中数据判断ΔH₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0．
  （2）反应CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₃=

   

  （用ΔH₁和ΔH₂表示）．
  （3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是

   

  （填字母序号）．
  A．充入CO，使体系总压强增大
  B．将CH₃OH（g）从体系中分离
  C．充入He,使体系总压强增大
  D．使用高效催化剂
  （4）保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ：将10molCO₂和30molH₂放入1L的密闭容器中，充分反应后测得CO₂的转化率为60%，则该反应的平衡常数为

   

  ．若维持条件不变向该容器中投入10molCO₂、30molH₂、10molCH₃OH（g）和10molH₂O（g），判断平衡移动的方向是

   

  （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．
  （5）反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示．由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t₂时

   

  ；t₈时

   

  ．
  （6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：M+Ni（OH）₂

  充电

  放电

  MH+NiOOH（式中M为储氢合金），写出电池充电过程中阳极的电极反应式

   

  ．
  组卷：60引用：3难度：0.5

  解析