2022-2023学年辽宁省沈阳市东北育才学校高一（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共20小题，60分）

• 1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是（　　）

  A．磁性氧化铁、盐酸、漂白液都是混合物

  B．Mn2O7、SO2、CO都是酸性氧化物

  C．火碱、纯碱、熟石灰都是强碱

  D．HF、HClO、Fe（OH）2都是弱电解质
  组卷：44引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
  ①石英熔化
  ②溴蒸气被木炭吸附
  ③酒精溶于水
  ④HCl气体溶于水
  ⑤碘升华
  ⑥NH₄Cl受热分解
  ⑦氢氧化钠熔化
  ⑧Na₂SO₄溶于水

  A．②④⑥

  B．④⑤⑥

  C．①④⑧

  D．①④⑥
  组卷：189引用：1难度：0.7

  解析

• 3．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子。在agH_mX中所含质子的物质的量是（　　）

  A． a A + m （A-N）mol	B． a A （ A - N ） mol
  C． a A + m （A-N+m）mol	D． a A （A-N+m）mol
  组卷：72引用：7难度：0.5

  解析

• 4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

  A．标准状况下，2.24LD218O含有的中子数为1.2NA

  B．0.2mol⋅L-1BaCl2溶液中，Cl-的数目为0.4NA

  C．在常温常压下，1.6gN2H4含有的共用电子对数为0.25NA

  D．100mL12mol⋅L-1浓盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.6NA
  组卷：53引用：1难度：0.6

  解析

• 5．化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。下列说法不正确的是（　　）

  A．合金钢也叫特种钢，就是在碳素钢里加入适量的一种或几种合金元素

  B．新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用

  C．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂

  D．碳酸钠药片和氢氧化铝药片可用于治疗胃酸过多
  组卷：51引用：1难度：0.7

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• 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（　　）
  

  A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

  B．Y单质的熔点高于X单质

  C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低

  D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
  组卷：124引用：5难度：0.5

  解析

• 7．下列离子方程式中正确的是（　　）

  A．铁与稀硫酸制氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．硫酸氢钠与氢氧化钡混合使溶液呈中性：H++OH-═H2O

  C．碳酸氢钡与过量的氢氧化钡溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

  D．工业用氯气制取漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
  组卷：39引用：1难度：0.7

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二、第Ⅱ卷主观题（共40分）

• 22．钠及其化合物学习与探究：
  Ⅰ．某课外活动小组设计了下列装置，验证Na₂O₂跟CO₂反应时需要与水接触。
  
  （1）①中反应的离子方程式是

   

  。
  （2）装置②中的试剂是

   

  （填序号），装置③中的试剂是

   

  （填序号）。
  a.饱和NaHCO₃溶液
  b.饱和Na₂CO₃溶液
  c.浓H₂SO₄
  （3）步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是：

   

  。
  步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是：

   

  。
  （4）实验证明步骤1中a处带火星的木条不复燃，步骤2中a处带火星的木条复燃。活动小组从而得出了“Na₂O₂跟CO₂反应时需要与水接触”的结论。甲同学认为步骤2的O₂可能只是水与Na₂O₂反应产生的，他设计了如下实验证明装置⑤中的确发生了Na₂O₂跟CO₂的反应；实验步骤和现象是：取装置⑤中反应后的固体，滴加稀盐酸，观察到产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。乙同学觉得该设计也不合理，请你说明不合理的理由

   

  。
  Ⅱ．取10g碳酸氢钠样品（含有不与盐酸反应的杂质）放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为158g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下（忽略氯化氢和水蒸气的挥发）：
  

  所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
  盐酸的质量/g	25	25	25	25
  烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

  （5）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是

   

  g。
  （6）请你据此计算碳酸氢钠的质量分数

   

  。
  组卷：64引用：2难度：0.9

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• 23．次锰酸根离子（MnO₄^3-），水溶液呈亮蓝色，它在一些有机物的氧化过程中会以中间体出现，该离子不稳定，易发生歧化反应，工业上常用软锰矿（主要成分MnO₂，含有少量的SiO₂、Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃以及其他少量不溶于水、不反应的杂质）为原料制备。现有一种制备流程如图：
  
  （1）滤渣1的主要成分是

   

  ，Mn在周期表中的位置

   

  。
  （2）流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为

   

  。
  （3）写出MnO₄^2-转变为紫红色溶液的离子反应方程式

   

  。
  （4）整个流程中的

   

  （填化学式）能重复利用。
  （5）Al还原软锰矿制备Mn的化学方程式为

   

  。
  （6）往MnSO₄溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液可以制得MnCO₃，该反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：79引用：1难度：0.4

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