《3.1 弱电解质的电离》2012年同步练习（大良中学）

一、选择题

• 1．在CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（　　）

  A．加NaOH（s）

  B．加浓盐酸

  C．加水

  D．加热
  组卷：38引用：8难度：0.9

  解析

• 2．在100mL 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，氢离子浓度减小，可采用的方法是（　　）

  A．加热

  B．加入1mol/L的醋酸溶液100mL

  C．加入少量的0.5mol/L的硫酸

  D．加入少量的1mol/L的NaOH溶液
  组卷：27引用：4难度：0.7

  解析

• 3．向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加水稀释时，都会引起（　　）

  A．溶液的pH增大

  B．CH3COOH的电离程度增大

  C．溶液的导电能力减小

  D．溶液的c（OH-）减小
  组卷：1575引用：41难度：0.7

  解析

• 4．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
  HIn（溶液）⇌H⁺（溶液）+In^-（溶液）
  红色                                    黄色
  浓度为0.02mol•L^-1的下列各溶液：①盐酸  ②石灰水  ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液  ⑤NaHCO₃溶液  ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（　　）

  A．①④⑤

  B．②⑤⑥

  C．①④

  D．②③⑥
  组卷：128引用：43难度：0.7

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• 5．室温时，0.01mol•L^-1某一元弱酸，则下列说法正确的是（　　）

  A．上述弱酸溶液的pH=2

  B．加入等体积0.01 mol•L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7

  C．加入等体积0.01 mol•L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

  D．加入等体积0.01 mol•L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
  组卷：30引用：1难度：0.7

  解析

• 6．在甲酸的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（　　）

  A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2 mol/L

  B．pH值相同的甲酸和盐酸稀释相同的倍数，甲酸变化小

  C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应

  D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
  组卷：48引用：1难度：0.5

  解析

一、选择题

• 17．在NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-形成的平衡中，要使NH₃•H₂O的电离程度及c（OH^-）都增大，可采取的措施是（　　）

  A．通入HCl	B．加少量NaOH固体
  C．加少量氯化铵固体	D．加热
  组卷：29引用：7难度：0.7

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二、非选择题

• 18．下列物质中，①HClO₄；②NaOH；③NH₃•H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥AgCl；⑦CO₂；⑧NaHSO₄O，

   

  是强电解质；

   

  是弱电解质；离子方程式中必须写成离子形式的是

   

    （以上直接填写编号）
  组卷：45引用：1难度：0.5

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