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2023-2024学年北京二十二中高二（上）期中化学试卷

发布：2024/10/11 6:0:3

一、单项选择题（下列各小题中只有一个选项符合题意，共42分，每小题3分）

1．下列物质中，既能导电又是电解质的是（　　）
A．稀H₂SO₄ B．熔融态KOH C．Fe D．NaCl固体
组卷：20引用：1难度：0.5
解析
2．下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是（　　）
A．用明矾净水
B．用酒精进行环境消毒
C．用3%的H₂O₂溶液清洗伤口
D．用白醋清洗水壶中的水垢
组卷：40引用：5难度：0.8
解析

3．下列说法不正确的是（　　）

A．NH₄NO₃溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

B．水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化△S＜0

C．某化学反应自发进行的方向，与反应的△H和△S都有关

D．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个△S＞0的过程

组卷：146引用：8难度：0.7

解析

4．基元反应HI+HI→H₂+2I⋅的反应过程如图。下列分析不正确的是（　　）

A．该基元反应涉及H-I键断裂和H-H键形成

B．该基元反应属于吸热反应

C．使用催化剂，可以改变该反应ΔH

D．增大c（HI），该反应单位体积内活化分子数增多

组卷：40引用：3难度：0.7

解析

5．常温下，下列溶液中，c（H⁺）=10^-2mol/L的是（　　）
A．0.2mol/L H₂SO₄ B．pH=12的NaOH溶液
C．pH=2的盐酸 D．0.01mol/L氨水
组卷：109引用：4难度：0.8
解析
6．下列事实说明HNO₂是弱电解质的是（　　）
①HNO₂溶液能和NaOH溶液反应
②常温下0.1mol⋅L^-1的HNO₂溶液的pH为2.1
③HNO₂溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色
④常温下NaNO₂溶液的pH大于7
A．①② B．②④ C．①④ D．②③
组卷：61引用：2难度：0.8
解析

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二、填空题（共58分）

18．Na₂SO₃是一种重要的试剂，利用工业废碱液（主要成分Na₂CO₃）吸收烟气中的SO₂并可获得无水Na₂SO₃。

（1）吸收塔中发生反应离子方程式

。
（2）结合离子方程式可知：H₂SO₃的电离常数K_a1

H₂CO₃的电离常数K′_a1（填“＜”或“＞”）。
（3）向H₂SO₃溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如图。

①由此可知NaHSO₃溶液呈

（填“酸性”或“碱性）。
②写出
HS
O
-
3
在水中存在的两个平衡：
ⅰ

ⅱ

。
③上述两个平衡，进行程度的大小关系是：ⅰ

ⅱ。（填“＜”或“＞”）
组卷：1引用：1难度：0.6
解析
19．某小组欲探究反应2Fe²⁺+I₂⇌2Fe³⁺+2I^-，完成如下实验：
资料：如图1，AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。

（1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe³⁺，检验Ⅱ中有无Fe³⁺的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，

。
（2）Ⅲ中的黄色浑浊是

。
（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe³⁺。
①对Fe³⁺产生的原因做出如下假设：
假设a：空气中存在O₂，由于

（用离子方程式表示），可产生Fe³⁺；
假设b：溶液中Ag⁺具有氧化性，可产生Fe³⁺；
假设c：

；
假设d：该条件下，I₂溶液可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I₂溶液氧化Fe²⁺的原因是

。
（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。
①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，

。
②为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。
实验1：向1mL0.1mol•L^-1FeSO₄溶液中加入1mL0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag⁺浓度随反应时间的变化如图2。
实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe₂（SO₄）₃溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。
ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是

。
ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是

。
组卷：99引用：9难度：0.6
解析