2021-2022学年安徽省淮北师大附中高二（上）期中化学试卷

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

• 1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（　　）

  A．原电池反应均是自发的氧化还原反应

  B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

  C．氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置

  D．铅蓄电池放电时，负极质量减少，正极质量增加
  组卷：24引用：2难度：0.7

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• 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

  B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ/mol

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与1 mol NaOH固体混合，放出的热量大于57.3 kJ

  D．已知C（石墨，s）⇌C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol,则金刚石比石墨稳定
  组卷：85引用：4难度：0.5

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• 3．下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（　　）

  A．电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-，阳极溶解64g铜

  B．可从阳极泥中提取金、银、锌等金属

  C．在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极

  D．电镀过程中电镀液需要不断更换
  组卷：181引用：4难度：0.8

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• 4．铅蓄电池的 两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，作为原电池工作时的反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

  放电

  充电

  2PbSO₄+2H₂O。下列结论或表述完全正确的是（　　）

  A．Pb为负极被还原

  B．SO42-向PbO2极移动

  C．正极反应为：PbO2+2H++SO42-+2e-=PbSO4+H2O

  D．若使用该电池并用碳棒电解CuSO4溶液，当有1.6g纯铜析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为0.05mol
  组卷：15引用：2难度：0.7

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• 5．下列说法中，不正确的是（　　）

  A． 钢铁发生吸氧腐蚀

  B． 钢铁发生氢析腐蚀

  C． 将锌板换成铜板对照闸门保护效果更好

  D． 钢闸门作为阴极而受到保护
  组卷：48引用：7难度：0.7

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• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显

  B．应该投入大量资金研究2CO（g）→2C（s）+O2（g）△H＞0该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题

  C．常温下，若反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

  D．已知C（s）+CO2（g）  高温  2CO（g）△H＞0，该反应是吸热反应，一定不能自发进行
  组卷：47引用：4难度：0.5

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二、填空题（本大题共4小题，共52.0分）

• 19．电解原理在化学工业中有广泛应用．
  
  （1）电解食盐水是氯碱工业的基础．目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图1所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
  ①图中A极要连接电源的

   

  （填“正”或“负”）极．
  ②精制饱和食盐水从图中

   

  位置补充，氢氧化钠溶液从图中

   

  位置流出．（选填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”或“f”）
  ③电解总反应的离子方程式是

   

  ．
  （2）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NO_x的装置如图2所示（图中电极均为石墨电极）．若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验．
  ①写出电解时NO₂发生反应的电极反应

   

  ．
  ②若有标准状况下2.24L NO₂被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H⁺为

   

  mol.
  （3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝．电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、A1₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成．
  ①钢制品应接电源的

   

  极．
  ②已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为

   

  ．
  ③若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极电极反应式为

   

  ．
  组卷：125引用：6难度：0.3

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• 20．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
  （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v（N₂）=

   

  。平衡时H₂的转化率为

   

  %。
  （2）平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有

   

  。
  A．加了催化剂
  B．增大容器体积
  C．降低反应体系的温度
  D．加入一定量N₂
  （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  请完成下列问题：①试比较K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＞”“＜”或“=”）；
  ②400℃时，反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为

   

  。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  （4）关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是

   

  （填字母）。
  A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，主要是为了节约能源
  B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru,不能提高平衡时NH₃的产率
  C．合成氨工业采用的压强为10MPa∼30MPa,是因为常压下N₂和H₂的转化率不高
  组卷：21引用：2难度：0.5

  解析