2020-2021学年湖北省武汉市汉阳一中高二（下）月考化学试卷（3月份）

一、选择题（每题3分共45分，且每题有一个正确答案）

• 1．“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Sn（锡）原子核外最高能层有几种不同运动状态的电子。（　　）

  A．8

  B．6

  C．4

  D．10
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列对价电子构型为2s²2p⁵的元素描述正确的是（　　）

  A．原子半径最小	B．原子序数为7
  C．第一电离能最大	D．电负性最大
  组卷：36引用：9难度：0.7

  解析

• 3．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F₂和HF分子中形成的共价键描述正确的是（　　）

  A．两者都为s-sσ键

  B．两者都为p-pσ键

  C．前者为p-pσ键，后者为s-pσ键

  D．前者为s-sσ键，后者为s-pσ键
  组卷：68引用：6难度：0.9

  解析

• 4．下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）

  A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致

  B．乳酸（）分子中含有一个手性碳原子

  C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

  D．由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
  组卷：125引用：6难度：0.7

  解析

• 5．下列化学用语表述正确的是（　　）

  A．S2Cl2结构式为Cl-S-S-Cl

  B．S2-结构示意图为

  C．PCl3电子式为：

  D．丙烯的球棍模型为
  组卷：129引用：4难度：0.6

  解析

• 6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（　　）

  A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

  B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

  C．最外层电子数是核外电子总数的 1 5 的原子和价电子排布为4s24p5的原子

  D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
  组卷：270引用：31难度：0.7

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二、填空题

• 18．有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：
  

  元素	相关信息
  A	A原子的1s轨道上只有一个电子
  B	B是电负性最大的元素
  C	C的基态原子2p轨道有三个未成对电子
  D	D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
  E	E能形成红色（或砖红色）的E2O和EO两种氧化物

  请回答下列问题．
  （1）D是

   

  （填元素名称），D的基态原子中，电子占据的最高能层符号为

   

  ，该能层具有的原子轨道数为

   

  。
  （2）若[E（CA₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[E（CA₃）₄]²⁺中的两个CA₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA₃）₄]²⁺的空间构型为

   

  （填序号）。
  a.平面正方形
  b.正四面体
  c.三角锥形
  d.V型
  （3）元素E所在的周期，未成对电子数最多的元素是

   

  （填元素符号）
  （4）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是

   

  。
  
  （5）向CuSO₄溶液中滴加氨水，首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解，加入乙醇后析出深蓝色晶体。请写出氨水过量后沉淀逐渐溶解的离子方程式：

   

  。
  （6）科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为

   

  。
  
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 19．Ⅰ.磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图1）。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷--石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。
  
  回答下列问题：
  （1）Li、C、P三种元素中，电负性最小的是

   

  （用元素符号作答）。
  （2）基态磷原子价电子排布式为

   

  。
  （3）图2黑磷区中P原子的杂化方式为

   

  ，石墨区中C原子的杂化方式为

   

  。
  （4）氢化物PH₃、CH₄、NH₃的沸点由高到低顺序为

   

  。
  （5）根据图1和图2的信息，下列说法正确的有

   

  （填字母）。
  A．黑磷区中P-P键的键能不完全相同
  B．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
  C．由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应
  D．石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面
  Ⅱ.（1）镍元素位于周期表第

   

  列，基态镍原子d轨道中成对电子与单电子的数量比为

   

  。
  （2）第二周期元素的第一电离能（I₁）随原子序数（Z）的变化情况如图。I₁随Z的递增而呈增大趋势的原因是

   

  ，原子核对外层电子的引力增大。导致I₁在a点出现齿峰的原因是

   

  。
  
  （3）下列分子或离子与CO₂具有相同类型化学键和立体构型的是

   

  （填标号）。
  A．SO₂
  B．OCN^-
  C．O₃
  D．

  N

  O

  +

  2

  
  （4）过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物Ni（CO）_x中，x=

   

  。
  组卷：34引用：1难度：0.6

  解析