2020-2021学年广西桂林十八中高二（下）期中化学试卷

一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）

• 1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（　　）

  A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

  B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

  C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

  D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
  组卷：194引用：21难度：0.9

  解析

• 2．下列叙述正确的是（　　）

  A．水煤气是二级能源	B．水力是二级能源
  C．天然气是二级能源	D．电能是一级能源
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（　　）

  A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

  B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

  C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

  D．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 4．在N₂+3H₂⇌2NH₃的反应中，经过一段时间，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/（L•S），则所经过的时间是（　　）

  A．1s

  B．2s

  C．0.44s

  D．1.33s
  组卷：53引用：5难度：0.9

  解析

• 5．在密闭系统中有反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），能使反应速率加快的措施是（　　）
  ①通过减小容器体积增大压强
  ②升高温度
  ③将炭粉碎
  ④通入CO₂
  ⑤增加炭的量
  ⑥恒容条件下通入N₂

  A．①②③⑥

  B．①②④⑥

  C．①②③④

  D．①②③④⑤
  组卷：221引用：30难度：0.7

  解析

• 6．制取水煤气的反应为C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是（　　）

  A．加压	B．升温
  C．增大水蒸气浓度	D．增大碳的物质的量
  组卷：104引用：14难度：0.7

  解析

• 7．在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是（　　）

  A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上

  B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动

  C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度

  D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应
  组卷：56引用：6难度：0.9

  解析

• 8．心脏起搏器电源-锂碘电池的电池反应为：2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s）△H
  已知：4Li（s）+O₂ （g）=2Li₂O（s）△H₁
  4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
  则下列说法正确的是（　　）

  A．△H= 1 2 △H1-△H2	B．△H= 1 2 △H1+△H2
  C．△H= 1 2 △H1- 1 2 △H2	D．△H= 1 2 △H1+ 1 2 △H2
  组卷：105引用：9难度：0.9

  解析

二、填空题（本题共4小题，共60分）

• 23．请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题
  （1）已知NaCl的溶解热为3.8kJ•mol^-1（吸热）
  Na（s）-e^-═Na⁺（aq）ΔH=-240kJ/mol
  

  1

  2

  Cl₂（g）+e^-═Cl^-（aq）ΔH=-167kJ/mol
  写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式

   

  。
  （2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5mol CO₂和3mol H₂发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₃O（g）
  下图是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡；
  
  ①该反应是

   

   （填“吸热”或“放热”）反应。
  ②在0～10min时段反应速率v（H₂）为

   

  。
  ③若改充入2mol CO₂和3mol H₂，图中的曲线会

   

  （填“上移”或“下移”）。
  （3）根据下表数据回答问题：
  表1 25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的PH
  

  溶质	NaClO	Na2CO3
  PH	9.7	11.6

  表2    25℃，两种酸的电离平衡常数如表。
  

  	K1	K2
  H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
  H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

  ①根据表1能不能判断出H₂CO₃与HClO酸性强弱？

   

  （填“能”或“不能”）。
  ②0.10mol•L^-lNa₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  ③H₂SO₃溶液和 NaHCO₃溶液反应的离子方程式为

   

  。
  （4）已知：t℃时，K_sp（AgCl）=1.5×10^-10、K_sp （Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12；AgCl为白色沉淀，Ag₂CrC₄为砖红色沉淀，t℃时，向Cl^-和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液至过量且不断搅拌，实验现象为

   

  。
  组卷：20引用：3难度：0.5

  解析

• 24．硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿（主要成分为PbS）生产硫酸铅．工艺流程如图1：
  
  已知：①K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×l0^-5．
  ②PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）⇌PbCl₄^2-（aq）ΔH＞0
  ③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7．
  （1）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是

   

  ．
  反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则①对应的离子方程式为

   

  ．
  （2）②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是

   

  （请用平衡移动原理解释）
  （3）④中对应反应的平衡常数表达式

   

  ．
  （4）上述流程中可循环利用的物质有

   

  ．
  （5）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-．各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图2所示：
  
  ①探究Pb²⁺的性质：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为

   

  ．．
  ②除去溶液中的Pb²⁺：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
  

  离子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+
  处理前浓度/（mg•L-1）	0.100	29.8	0.12	0.087
  处理后浓度/（mg•L-1）	0.004	22.6	0.04	0.053

  Ⅰ．由表可知该试剂去除Pb²⁺的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好的理由是

   

  ．
  Ⅱ．若新型试剂（DH）在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH（s）+Pb²⁺⇌D₂Pb（s）+2H⁺，则脱铅时最合适的pH约为

   

  ．
  组卷：20引用：2难度：0.5

  解析