2021-2022学年广东省深圳第七高级中学高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题（共16小题，共44分，第1-10题每题2分，第11-16题每题4分。）

• 1．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是（　　）

  A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高

  B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应

  C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能

  D．苏轼《石炭•并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
  组卷：191引用：11难度：0.8

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• 2．下列说法中正确的是（　　）

  A．100℃时Kw为10-12，pH=6的纯水呈酸性

  B．将1mL1×10-6mol•L-1的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9

  C．常温下当水电离的c（H+）为1×10-13mol•L-1时，此溶液的pH可能为1或13

  D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大
  组卷：29引用：3难度：0.6

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• 3．2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是（　　）

  A．钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性

  B．在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层

  C．使用抗腐蚀性强的合金钢

  D．将钢管桩连通电源负极
  组卷：66引用：5难度：0.8

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• 4．已知反应4CO+2NO₂⇌N₂+4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

  A．v（CO）=1.5mol•L-1•min-1

  B．v（NO2）=0.7mol•L-1•min-1

  C．v（N2）=0.4mol•L-1•min-1

  D．v（CO2）=1.1mol•L-1•min-1
  组卷：132引用：29难度：0.9

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• 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-

  B．能使石蕊试液变红的溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO3-

  C． K w c （ O H - ） =1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42-

  D．c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO3-
  组卷：32引用：3难度：0.7

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• 6．在一密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）⇌C（s）+3D（g）△H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v_正增大、D的物质的量浓度c（D）增大的是（　　）

  A．移走少量C	B．扩大容积，减小压强
  C．缩小容积，增大压强	D．容积不变，充入“惰”气
  组卷：73引用：11难度：0.7

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• 7．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ•mol-1

  B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452 kJ•mol-1

  C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ•mol-1
  组卷：172引用：13难度：0.9

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二、简答题

• 20．以红土镍矿（主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂等）为原料制备Ni（OH）₂的工艺流程如图：
  （1）“酸浸”时，加快化学反应速率的措施

   

  （写一条即可）。滤渣1的成分为

   

  （填化学式）。
  （2）“氧化”时，Fe²⁺发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）MgO的作用是调节溶液pH使Fe³⁺沉淀，根据表中的数据，则调节溶液pH的范围是

   

  。
  

  金属离子	Fe2+	Fe3+	Mg2+	Ni2+
  开始沉淀的pH	6.3	1.5	8.9	6.9
  沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.9	8.9

  （4）“沉镁”是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是

   

  。
  （5）室温时，若“沉镍”后的滤液c（Ni²⁺）＜1×10^-5mol•L^-1，则滤液中pH＞

   

  。（K_sp[Ni（OH）₂=1×10^-15）
  组卷：9引用：1难度：0.4

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• 21．NO_x储存还原技术法（NSR）利用催化剂消除汽车尾气中的NO_x，具有不需要额外添加还原剂、结构简单等优点，适用下轻型柴油机车和汽油机车。
  （1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₁=180.5kJ⋅mol^-1
  2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH₂=-566.0kJ⋅mol^-1
  则NSR技术工作原理的热化学方程式：2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）ΔH₃=

   

  。
  （2）在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c（NO） 随时间变化的曲线如图1所示。
  
  ①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线

   

  （填“a”或“b”）。
  ②曲线b中前10min内CO的平均反应进率v（CO）=

   

  mol⋅L^-1⋅min^-1，此温度下该反应的平衡常数K=

   

  L/mol。
  ③在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A.体系的压强保持不变
  B.混合气体的密度保持不变
  C.2v（CO）_正=v（N₂）_逆
  D.CO₂的浓度保持不变
  ④若保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入CO和N₂各0.8mol,则此时v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ⑤若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点

   

  （填“A、B、C、D或E”）。
  （3）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图2可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为

   

  。
  组卷：13引用：2难度：0.6

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