2021-2022学年重庆市万州二中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共42分）

• 1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A． 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

  B． 由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深

  C． 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

  D． 加热试管中的蒸馏水，液体pH下降
  组卷：27引用：2难度：0.6

  解析

• 2．下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/mol

  B．500℃、将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应生成SO3（g），放热24.75kJ，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g ） ΔH=-49.5kJ/mol

  C．298K，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol

  D．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-242kJ/mol
  组卷：12引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列有关说法正确的是（　　）
  ①升高温度，所有反应的活化能增大，反应速率加快
  ②增大压强，增加了活化分子百分数
  ③同一反应体系中，活化分子的能量比非活化分子的能量高
  ④催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用正催化剂，活化分子数增大，反应速率加快
  ⑤增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增大，反应速率加快
  ⑥能发生的化学反应是活化分子有合适取向时的有效碰撞

  A．③④⑤⑥

  B．①②③⑥

  C．①③④⑥

  D．②③④⑤
  组卷：13引用：1难度：0.6

  解析

• 4．一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s）ΔH＜0，在t₁时达平衡．在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C（g）的浓度随时间变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

  A．t2时刻改变的条件是使用催化剂

  B．t3时刻v（逆）一定大于t2时刻ν（逆）

  C．t3时刻改变的条件一定是降温

  D．t1～t2，t2～t3平衡常数均为4
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列对化学反应预测正确的是（　　）
  

  选项	化学反应方程式	已知条件	预测
  A	M（s）═X（g）+Y（s）	ΔH＞0	它是非自发反应
  B	W（s）+xG（g）═20Q（g）	ΔH＜0，自发反应	x可能等于1、2、3
  C	4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g）	能自发反应	ΔH一定小于0
  D	4M（s）+N（g）+2W（1）═4Q（s）	常温下，自发进行	ΔH＞0

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：249引用：13难度：0.7

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• 6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  强电解质	盐酸	NaCl	BaSO4	HNO3
  弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
  非电解质	C6H12O6（葡萄糖）	CO2	C2H5OH	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：15引用：3难度：0.8

  解析

二、非选择题（本大题共4个小题，共58分）

• 17．现利用CO₂来制备CH₄，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和8molH₂发生反应：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH，混合气体中CH₄的浓度与反应时间的关系如图所示．
  
  （1）①从反应开始到恰好达到平衡时，H₂的转化率为

   

  。
  ②300℃时，该反应的平衡常数K=

   

  。
  ③300℃时，如果该容器中有1.6molCO₂，2.0molH₂、5.6molCH_a、4.0molH₂O（g），则v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）
  （2）下列有关说法正确的是

   

  （填序号）。
  A．容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
  B．容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
  C．每断开2molC=O键的同时断开4molO-H键，说明反应达到平衡状态
  D．达到平衡后，分离出水蒸气，既能加快反应速率又能使平衡正方向移动
  （3）300℃时，向平衡后的容器中再充入2molCO₂和8molH₂，重新达到平衡时CH₄的浓度

   

  （填“大于”，“等于”或“小于”）1.6mol/L
  （4）达平衡后，若改变下列条件：
  ①保持温度和压强不变，充入惰性气体，则CH₄的物质的量

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
  ②保持温度和体积不变，加入惰性气体，则CO₂的转化率

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 18．工业上H₂O₂是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H₂O₂的催化分解实验进行探究。回答下列问题：
  （1）在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响。实验装置如图所示：
  
  已知：HCN的K=4.9×10^-10，H₂CO₃的K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11，HF的K=6.61×10^-4，c（H⁺）相同的三种酸，则c（HF）、c（HCN）、c（H₂CO₃）的浓度从大到小为

   

  。
  （2）0.01mol/L的HCN溶液中，c（H⁺）的为

   

  mol/L，使此溶液中HCN的电离程度增大且c（H⁺）也增大的方法是

   

  。
  （3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a

   

  b（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为m₁、m₂，则m₁

   

  m₂。
  （4）向NaCN中通入少量的CO₂，发生的离子方程式为

   

  。
  （5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析