2021-2022学年上海中学高一（下）期末化学试卷

一、单项选择题

• 1．在下列过程中，需要增大化学反应速率的是（　　）

  A．钢铁腐蚀

  B．食物腐败

  C．牛奶变质

  D．工业合成氨
  组卷：27引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（　　）

  A．增大浓度

  B．增大压强

  C．升高温度

  D．使用催化剂
  组卷：75引用：9难度：0.5

  解析

• 3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）

  A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

  B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

  C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

  D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
  组卷：84引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列叙述错误的是（　　）

  A．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行

  B．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS＜0的方向进行

  C．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行

  D．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行
  组卷：84引用：1难度：0.8

  解析

• 5．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

  A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

  B．铜片质量逐渐减少

  C．电流方向从锌片经导线流向铜片

  D．铜离子在铜片表面被还原
  组卷：32引用：12难度：0.7

  解析

• 6．关于工业合成氨的叙述中错误的是（　　）

  A．在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行

  B．温度越高越有利于工业合成氨

  C．在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本

  D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动
  组卷：102引用：9难度：0.7

  解析

二、综合题

• 18．某化学课外小组的同学准备通过实验探究，加深对化学反应速率和化学反应限度的认识。
  实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
  实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
  

  实验序号	0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol/LNa2SO3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
  ①	5	5	V1	0
  ②	5	5	40	25
  ③	5	V2	35	25

  （1）上述表格中：V₁=

   

  mL，V₂=

   

  mL。
  实验二：探究KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度。
  实验步骤：
  i.向5mL，0.01mol/LKI溶液中滴加5～6滴0.01mol/LFeCl₃溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
  ii.向甲中滴加CCl₄，充分振荡；
  iii.向乙中滴加KSCN。
  请回答下列问题：
  （2）KI和FeCl₃在溶液中反应的离子方程式为：2I^-+2Fe³⁺⇌I₂（溶液）+2Fe²⁺，写出该反应的平衡常数K的表达式

   

  。
  （3）步骤和iii中的实验现象说明KI和FeCl₃混合时生成KCl、I₂和FeCl₂的反应存在一定的限度，则步骤ii中的实验现象是

   

  ，且步骤iii中的实验现象是

   

  。
  实验三：对铝片与相同H⁺浓度的盐酸和硫酸在同温同压下反应时，铝和盐酸反应速率更快的原因探究。填写下列空白：
  ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
  原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
  原因Ⅱ：Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
  （4）原因Ⅲ：

   

  ；
  原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
  （5）原因Ⅴ：

   

  。
  ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
  a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
  b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。
  （6）若原因I是正确的，则应观察到的现象是：实验a中

   

  ，实验b中

   

  。
  组卷：71引用：1难度：0.5

  解析

• 19．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：
  

  温度（℃）	360	440	520
  K值	0.036	0.010	0.0038

  ①由上表数据可知该反应为

   

  反应（填“放热”或“吸热”或“无法确定”）。
  ②下列措施能用勒夏特列原理解释是

   

  （填序号）。
  a.增大压强有利于合成氨
  b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨
  c.生产中需要升高温度至500℃左右
  d.需要使用过量的N₂，提高H₂转化率
  （1）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液恰好完全反应放热QkJ，写出该反应的热化学方程式（溶液用aq表示）：

   

  。
  （2）已知N₂（g）和H₂（g）反应生成1molNH₃（g）过程中能量变化如图所示（E₁=1127kJ，E₂=1173kJ）
  
  

  化学键	H-H	N≡N
  键能（kJ/mol）	436	946

  根据以上键能数据计算N-H键的键能为

   

  kJ/mol。
  （3）原料气H₂可通过反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的甲烷与水蒸气的物质的量之比恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如图所示：
  
  ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁

   

  P₂（填“＞”或“=”或“＜”）。
  ②其它条件一定，升高温度，CH₄的转化率会

   

  （填“增大”或“减小”或“不变”）。
  （4）原料气H₂还可通过反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）获取。
  ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol/L，该温度下反应的平衡常数K值为

   

  。
  ②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是

   

  （填序号）。
  a.容器内压强不随时间改变
  b.混合气体的密度不随时间改变
  c.单位时间内生成amolCO₂的同时消耗amolH₂
  d.混合气中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6
  组卷：37引用：1难度：0.5

  解析