2020-2021学年陕西省榆林十中高一（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）
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1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
组卷：12引用：3难度：0.7 -
2．标准状况下，相同体积的下列气体，质量最大的是（ ）
组卷：63引用：5难度：0.5 -
3．下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
组卷：177引用：4难度：0.6 -
4．在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）（ ）
组卷：9引用：8难度：0.7 -
5．下列有关胶体的说法正确的是（ ）
组卷：29引用：2难度：0.8 -
6．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（ ）
组卷：127引用：13难度：0.7 -
7．下列逻辑关系图中正确的是（ ）
组卷：69引用：3难度：0.8
二、非选择题（本大题共5小题，计52分）
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20．某化学兴趣小组同学探究金属钠与饱和烧碱溶液的反应，方法如下：
（1）按图1所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠，下列有关描述正确的是。（填字母）
a.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
b.钠熔化成一个闪亮的小球
c.恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大
d.恢复到室温时，溶液中Na+数目减少
（2）写出该反应的化学方程式。
（3）按图2所示方法来收集金属钠与水反应产生的气体，需将钠包好再放入水中。在相同条件下，取相同质量的钠，按下列两种情况进行操作，收集产生的气体较多的是操作（填序号），并用离子方程式解释其原因。
①用铝箔包住钠
②用铜箔包住钠
（4）配制饱和NaOH溶液时有部分NaOH固体剩余，现用该固体配制1.0mol/L的NaOH溶液460mL。
①配制该溶液需要称取NaOH固体g。
②完成本实验所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒外，还需要的仪器是。
③下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是。（填字母）
A．称量时砝码已经生锈
B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作
C．定容时俯视
D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出
E．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水组卷：36引用：2难度：0.7 -
21．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
Ⅰ．用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生如下反应：
①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）反应①中被氧化的元素是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2）当反应①中转移0.8mol电子，生成SO2的体积为L。（标准状况下）
（3）配平并用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目。
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（4）写出该氧化还原反应的化学方程式。
（5）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为。
（6）由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是KMnO4（填“＞”或“＜”）H2O2。
（7）实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体，其原因可能是。组卷：27引用：2难度：0.6
