2020-2021学年浙江省嘉兴市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

• 1．下列物质的水溶液呈碱性的是（　　）

  A．NH4Cl

  B．Na2CO3

  C．NaCl

  D．NaHSO4
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列物质属于电解质的是（　　）

  A．CO2	B．H2SO4溶液
  C．Na2SO4固体	D．C2H5OH（乙醇）
  组卷：24引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列化学用语的表述错误的是（　　）

  A．明矾的化学式：KAl（SO4）2•12H2O

  B．NH3分子的球棍模型：

  C．铝原子的结构示意图：

  D．N2的电子式：
  组卷：9引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列电离方程式错误的是（　　）

  A．H2CO3⇌2H++CO32-	B．2H2O⇌H3O++OH-
  C．NaHCO3=Na++HCO3-	D．CH3COOH⇌CH3COO-+H+
  组卷：105引用：3难度：0.8

  解析

• 5．利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是（　　）

  A． 装置：制取氨气

  B． 装置：精炼铜

  C． 装置：吸收NH3

  D． 装置：比较金属铁、铜的活泼性
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 6．化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。下列说法错误的是（　　）

  A．利用pH计能判断酸碱中和滴定的终点

  B．硅太阳能电池工作时把化学能转化为电能

  C．利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域

  D．利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率
  组卷：14引用：1难度：0.6

  解析

• 7．下列关于金属腐蚀的说法错误的是（　　）

  A．河水中的钢闸门连接电源的负极，使用的是外加电流的阴极保护法

  B．金属腐蚀的实质就是金属原子失去电子被氧化的过程

  C．镀锌铁皮（白铁皮）的镀层破损后铁皮仍耐腐蚀

  D．钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生了析氢腐蚀
  组卷：36引用：2难度：0.8

  解析

• 8．下列说法与盐类的水解无关的是（　　）

  A．为保存FeSO4溶液，需在溶液中加少量铁粉

  B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸，再加水稀释

  C．将AlCl3溶液蒸干灼烧，所得固体为Al2O3

  D．铵态氮肥不能与草木灰（主要成分是K2CO3）混合施用
  组卷：46引用：1难度：0.7

  解析

• 9．甲烷消除NO₂的污染原理为：CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₄和NO₂进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是（　　）

  A．v正（CH4）=2v逆（NO2）

  B．容器中混合气体的平均密度不再变化

  C．容器中混合气体总压强不再发生变化

  D．单位时间内，消耗1mol CH4同时生成1mol CO2
  组卷：121引用：3难度：0.6

  解析

• 10．下列说法错误的是（　　）

  A．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量

  B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向

  C．化学电源放电、植物光合作用都发生了化学变化，并伴随能量的转化

  D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少空气中PM2.5的排放
  组卷：90引用：2难度：0.4

  解析

二、分析填空题（共6个小题，共50分）

• 30．某兴趣小组用废铝合金（成分为Al、Zn、Fe、Si）制备Al₂O₃和Fe₂O₃、ZnSO₄•7H₂O，流程如图。
  已知：①ZnSO₄•7H₂O晶体易溶于水，易风化。
  ②已知25℃常见离子沉淀的pH范围如表。
  

  	开始沉淀	完全沉淀
  Fe3+	1.5	3.7
  Fe2+	6.5	9.7
  Al3+	3.3	5.2
  Zn2+	5.4	8.2

  回答下列问题：
  （1）下列操作或描述正确的是

   

  。
  A．加入试剂A目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
  B．调节pH=5.3，可用试剂ZnO
  C．操作②中用玻璃棒在过滤器上搅拌以加快过滤速度
  D．为制备ZnSO₄•7H₂O，可蒸发ZnSO₄溶液至有大量晶体析出，再停止加热，用余热蒸干
  （2）调节pH=2的目的是

   

  。
  （3）写出滤液③中加入碳酸氢钠溶液生成沉淀④的反应的离子方程式

   

  。
  （4）为了得到纯净的沉淀③，需要将沉淀③进行洗涤。洗涤沉淀的具体操作是

   

  。
  （5）判断滤液②是否有铁元素残留的简要实验方案为

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.6

  解析

• 31．苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：
  CH₂-CH₃（g）⇌CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+17.6kJ•mol^-1
  （1）该反应在

   

  条件下能自发进行；既能提高该反应的速率又能提高乙苯的平衡转化率的单一措施是

   

  。
  （2）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，并让反应在恒压下进行。从平衡移动的角度说明这样操作的理由是

   

  。
  （3）当原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：4，反应在恒容容器中进行，测得容器总压P（总）和乙苯转化率α随时间变化结果如图1所示。
  
  已知：A物质的分压为P（A）=

  n

  （

  A

  ）

  n

  （

  总

  ）

  ×P（总）。
  回答下列问题：
  ①平衡时水的分压P（H₂O）=

   

  kPa。
  ②已知：ν_正=k_正P（乙苯），ν_逆=k_逆P（苯乙烯）×P（氢气），k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。则：
  

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  kPa。
  （4）在相同的温度和催化剂的情况下，amol乙苯在VL的恒容容器中发生反应。苯乙烯的浓度随时间的变化示意图见图2。若其它条件不变，amol乙苯在

  V

  2

  L的容器中发生该反应，在图2中重新画出苯乙烯的浓度随时间的变化示意图

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析