2022-2023学年四川省成都市蓉城联盟高二（下）期中化学试卷

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．ClO2可作自来水消毒剂

  B．SO2常用作葡萄酒的杀菌剂和抗氧化剂

  C．在弱酸性环境中，钢铁一定发生析氢腐蚀

  D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置
  组卷：10引用：1难度：0.5

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• 2．以下能级符号正确的是（　　）

  A．2d

  B．3f

  C．3d

  D．1p
  组卷：82引用：8难度：0.9

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．基态铬原子的价电子排布式：3d44s2

  B．NaOH的电子式：​

  C．乙酸的结构简式：C2H4O2

  D．甲烷的比例模型：
  组卷：5引用：1难度：0.6

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• 4．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）

  A．NaCl溶液蒸干得到NaCl固体，则AlCl3溶液蒸干也可得到AlCl3固体

  B．Fe能置换出硫酸铜溶液中的Cu,则Na电能置换出硫酸铜溶液中的Cu

  C．Mg-Al原电池在稀硫酸介质中Mg作负极，则在稀氢氧化钠溶液介质中Mg也作负极

  D．Al2O3能溶于NaOH溶液，则BeO也能溶于NaOH溶液
  组卷：16引用：1难度：0.5

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• 5．在城市中地下常埋有许多金属管道和输电线路，地面上还铺有铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，下列有关说法错误的是（　　）

  A．会引起金属管道或铁轨腐蚀

  B．该过程金属管道或铁轨只发生了吸氧腐蚀

  C．应将埋在地下的金属管道或铁轨涂上绝缘膜防止被腐蚀

  D．为防止金属管道或铁轨腐蚀，可以将它们与直流电源的负极相连
  组卷：41引用：2难度：0.7

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• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．2.24LN2O4气体中所含的原子数目为0.6NA

  B．2.3gNa与足量氧气反应转移的电子数目一定为0.1NA

  C．Fe2+中未成对电子数为5NA

  D．1L0.1mol⋅L-1NH4Cl溶液中含有的 N H + 4 数目为0.1NA
  组卷：13引用：1难度：0.5

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• 7．如图是带有盐桥的原电池装置图，正负极材料为活泼性不同的金属，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液。下列说法正确的是（　　）
  

  A．电极材料金属性强弱：正极＞负极

  B．电池工作时，盐桥中的K+移向左边烧杯

  C．将盐桥从装置中取出，电流表指针仍然发生偏转

  D．负极区可由Cu和CuSO4溶液组成
  组卷：60引用：2难度：0.6

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• 8．在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是（　　）
  ​

  A．a为电源正极

  B．阳极反应为Fe2++e-═Fe3+

  C．阴极区附近发生的反应有4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

  D．若产生2.24LCl2，通过外电路中的电子数目为0.1NA
  组卷：41引用：1难度：0.5

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二、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 24．按照要求回答下列问题：
  （1）通过电解废旧锂电池中的LiMn₂O₄可获得难溶性的Li₂CO₃和MnO₂，电解示意图如图（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过，电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。
  ①电极B发生的电极反应式为

   

  ；
  ②电解一段时间后溶液中Mn²⁺浓度

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  （2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示（电极材料均为石墨）。
  ①图中A口产生的气体为

   

  ，B口流出的物质是

   

  ；
  ②b电极表面发生的电极反应式为

   

  。
  （3）Co是磁性合金的重要材料，也是维生素的重要组成元素。工业上可用如图装置制取单质Co并获得副产品盐酸（A、B均为离子交换膜）。
  
  
  ​①A为

   

  （填“阳”或“阴”）离子交换膜；
  ②该电解池的总反应离子方程式为

   

  ；
  ③若产品室中阴极质量增加11.8g,则产品室增加的HCl的物质的量为

   

  。
  组卷：59引用：1难度：0.5

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• 25．铜和锌是重要的工业原料，废旧电池的铜帽中主要含有铜和少量的锌，实验室利用废弃电池铜帽回收Cu并制备纳米ZnO的部分实验过程如图所示：
  
  ​回答下列问题：
  （1）在“溶解”过程中，铜溶解所发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）加入适量锌粉的目的是

   

  。
  （3）“洗涤干燥”操作中的洗涤方法是

   

  。
  （4）某同学提出用足量碳酸钠溶液代替（NH₄）₂CO₃溶液，得到其中一种产物是碱式碳酸锌[Zn₂（OH）₂CO₃]，其反应的离子方程式为

   

  。
  （5）Cu-PbO₂电池是一种新型电池，电解质为K₂SO₄、H₂SO₄和KOH，由两种膜将三种电解质溶液分成A、B、C三个不同的区域，其中a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，该电池结构如图所示：
  
  ①电池放电过程中PbO₂极表面发生的反应为

   

  ；
  ②电解质K₂SO₄溶液在

   

  区域（填“A”、“B”或“C”）。电池放电后，该区域K₂SO₄物质的量

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  组卷：15引用：1难度：0.5

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