2022年北京市西城区高考化学一模试卷

一、选择题。本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如图。下列关于该有机物的说法不正确的是（　　）

  A．存在顺反异构

  B．分子中有3种含氧官能团

  C．能与Br2发生取代反应和加成反应

  D．1mol该有机物最多消耗2mol NaOH
  组卷：87引用：3难度：0.7

  解析

• 2．中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是（　　）

  A．LiOH的碱性弱于Be（OH）2

  B．在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大

  C．依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似

  D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素
  组卷：91引用：7难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．HCl和Cl2分子中均含有s-pσ键

  B．NH3和NH4+的VSEPR模型和空间结构均一致

  C．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

  D．酸性：CH3COOH＞CHCl2COOH＞CCl3COOH
  组卷：164引用：16难度：0.6

  解析

• 4．新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是（　　）

  A．核酸和蛋白质都是生物大分子

  B．核酸和蛋白质都不能发生水解反应

  C．核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接

  D．一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性
  组卷：123引用：7难度：0.7

  解析

• 5．氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中O₂的还原反应，其催化机理如图。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．途径一中存在极性共价键的断裂与形成

  B．途径一的电极反应是O2+2H++2e-═H2O2

  C．途径二，1molO2得到4mole-

  D．氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变
  组卷：47引用：6难度：0.6

  解析

• 6．室温下，将充满NO₂的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是（　　）

  A．NO2易溶于水，不能用排水法收集

  B．试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2

  C．取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应生成了酸

  D．向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面上升
  组卷：611引用：8难度：0.5

  解析

二、非选择题。本部分共5题，共58分。

• 18．制备锂离子电池的正极材料的前体FPO₄的一种流程如图1：
  资料：i.磷灰石的主要成分是Ca₅（PO₄）₃F
  i i.Ca（H₂PO₄）₂可溶于水，CaSO₄•2H₂O微溶于水
  iii.K_sp=（FePO₄）=1.3×10^-22
  iv.Fe³⁺+EDTA^4-⇌[Fe（EDTA）]^-
  （1）制备H₃PO₄
  ①用H₃PO₄溶液、H₂SO₄溶液分步浸取磷灰石生成HF、CaSO₄•2H₂O和H₃PO₄，主要反应是Ca₅（PO₄）₃F+7H₃PO₄═5Ca（H₂PO₄）₂+HF↑和

   

  。
  ②增大酸浸反应速率的措施有

   

  （只写1条）。
  ③其他条件不变时，若仅用H₂SO₄溶液酸浸，浸取的速率低于用H₃PO₄、H₂SO₄分步浸取法，原因是

   

  。
  （2）制备FePO₄
  将H₃PO₄、FeSO₄、H₂O₂混合并调节溶液的pH制备FePO₄。
  ①酸性条件下，生成FePO₄的离子方程式是

   

  。
  ②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图2。
  pH=1时，溶液中的c（HPO₄^2-）=10^-7.3mol/L，则c（PO₄^3-）=

   

  mol/L。
  再加入FeSO₄晶体、H₂O₂溶液使溶液中的c（Fe³⁺）=1mol/L，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生FePO₄沉淀

   

  。
  ③FePO₄的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。
  i.研究表明，沉淀时可加入含EDTA^4-的溶液，EDTA^4-的作用是

   

  。
  i i.其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备FePO₄，可能的原因是

   

  （答出2点）。
  组卷：120引用：5难度：0.5

  解析

• 19．探究溶液中Ag⁺与单质S的反应。
  资料：Ag₂S不溶于6mol/L盐酸，Ag₂SO₃和Ag₂SO₄在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化
  实验Ⅰ．将10mL 0.04mol/LAgNO₃溶液与0.01gS粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。
  （1）研究黑色固体b的组成
  ①根据S具有

   

  性，推测b中可能含有Ag₂S、Ag、Ag₂SO₃或Ag₂SO₄。
  ②检验黑色固体b的成分
  实验Ⅱ如图1：
  
  i.取少量滤液c,先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含

   

  。
  i.用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag₂SO₃，可选择的试剂是

   

  （填序号）。
  a.酸性KMnO₄溶液
  b.H₂O₂和BaCl₂的混合溶液
  c.溴水
  ii.进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H₂S，写出同时生成Ag和H₂S的离子方程式：

   

  。
  （2）研究无色溶液a的组成
  结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在SO₄^2-或H₂SO₃，依据是

   

  。
  实验Ⅲ如图2：
  ①说明溶液a中不含H₂SO₃的实验证据是

   

  。
  ②加入足量稀盐酸的作用是

   

  。
  （3）在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag₂SO₄溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。
  ①向注射器中加入的物质是

   

  。
  ②改用Ag₂SO₄溶液的目的是

   

  。
  （4）用NaNO₃溶液与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中Ag⁺与S反应的离子方程式并简要说明Ag⁺的作用：

   

  。
  组卷：140引用：4难度：0.6

  解析