2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市宾县二中高二（上）第二次月考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）

• 1．对于反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-904kJ/mol,下列有关说法正确的是（　　）

  A．该反应只有在高温条件下能自发进行

  B．升高温度，该反应的平衡常数减小

  C．4molNH3和5molO2充分反应放出的热量为904kJ

  D．断裂1molN-H键的同时生成1molH-O键，说明反应达到平衡状态
  组卷：1引用：1难度：0.6

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• 2．下列有关合成氨工业的说法中正确的是（　　）

  A．铁作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

  B．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

  C．增大压强能缩短到达平衡状态所用的时间

  D．合成氨采用的压强是1×107～3×107Pa,因为该压强下铁触媒的活性最高
  组卷：42引用：8难度：0.6

  解析

• 3．下列电离方程式中书写正确的是（　　）

  A．NaHSO4⇌Na++H++SO42-	B．NaHCO3═Na++H++CO32-
  C．HClO⇌H++ClO-	D．H3PO4⇌3H++PO43-
  组卷：76引用：4难度：0.8

  解析

• 4．下列说法中正确的是（　　）
  ①强电解质在溶液中完全电离，不存在溶质的电离平衡。
  ②在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。
  ③HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。
  ④将盐酸和醋酸溶液均加水稀释，所有离子浓度均降低。
  ⑤中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者消耗的氢氧化钠一样多。
  ⑥等体积、等浓度的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO₄^3-的量相同。

  A．①②④⑤

  B．③⑤⑥

  C．①⑤

  D．①
  组卷：85引用：3难度：0.5

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• 5．下列说法不正确的是（　　）

  A．测得0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH=3，则HA一定为强电解质

  B．25℃时将0.1mol•L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11

  C．25℃时将0.1mol•L-1的HA溶液加水稀释至pH=4，所得溶液c（OH-）=1×10-10mol•L-1

  D．0.1mol•L-1的HA溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于=7
  组卷：3引用：1难度：0.6

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• 6．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是（　　）

  A．此时水的离子积Ka=1.0×10-12

  B．溶液中水电离出的c（OH-1）=1.0×10-10mol•L-1

  C．此时加入少量的氢氧化钠浓溶液可促进水的电离

  D．c（H+）＜c（SO42-）
  组卷：31引用：2难度：0.8

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• 7．室温下，下列有关溶液中的关系一定正确的是（　　）

  A．某溶液加热后，氢离子浓度增大，则酸性一定增强

  B．同pH的（NH4）2SO4和NH4Cl溶液中，NH4+的浓度相同

  C．某正盐溶液呈中性，一定是强酸强碱盐

  D．某溶液中水电离出的氢离子浓度为10-7mol•L-1，则溶液一定呈中性
  组卷：87引用：2难度：0.5

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• 8．下列叙述中，错误的是（　　）

  A．强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中存在电离平衡

  B．强电解质水溶液的导电能力不一定强于弱电解质的水溶液

  C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同

  D．二氧化碳和氨气属于非电解质，稀硫酸属于强电解质
  组卷：61引用：3难度：0.6

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二、填空题（共4小题，40分）

• 23．按要求填空：
  （1）醋酸钠水溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）：

   

  ；
  （2）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

   

  ；
  （3）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入适量的

   

  ；
  （4）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^-的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于

   

  ；
  （5）已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，若向50mL0.008mol•L^-1的BaCl₂溶液中加入50mL0.01mol•L^-1的硫酸，混合后溶液中的Ba²⁺的浓度为

   

  mol•L^-1，pH为

   

  。
  组卷：37引用：1难度：0.4

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• 24．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：
  
  （1）该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）若X、Y、Z均为气体，反应恰好达到平衡时；
  ①用Z表示的平均反应速率为

   

  ；
  ②若此时将容器的体积缩小为原来的

  1

  2

  倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为

   

  反应（填“放热”或“吸热”）。
  （3）在一密闭容器中发生反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图2所示。
  ①判断t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是（填字母代号）：
  A．增大压强
  B．减小压强
  C．升高温度
  D．降低温度
  E．加催化剂
  F．恒温恒容时充入氮气
  t₁时刻

   

  ；t₃时刻

   

  ；t₄时刻

   

  。
  ②依据上述①中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （填字母代号）

   

  。
  A．t₀～t₁
  B．t₂～t₃
  C．t₃～t₄
  D．t₅～t₆
  组卷：38引用：2难度：0.9

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