2021年北京市西城区高考化学二模试卷

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．下列事实与电化学无关的是（　　）

  A． 暖宝宝（含铁粉、碳、氯化钠等）发热

  B． 海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈

  C． 家用铁锅生锈

  D． 铁罐运输浓硫酸
  组卷：58引用：4难度：0.6

  解析

• 2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（　　）

  A．双氧水作消毒剂	B．生石灰作干燥剂
  C．碳酸氢钠作膨松剂	D．氧化铁作红色颜料
  组卷：95引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列化学用语的表述正确的是（　　）

  A．中子数为8的碳原子： 8 6 C

  B．甲基的电子式：

  C．乙烷的结构简式：C2H6

  D．氯元素的原子结构示意图：
  组卷：33引用：1难度：0.7

  解析

• 4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．油脂属于酯类物质可发生皂化反应

  B．灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维

  C．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性

  D．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇
  组卷：137引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列解释事实的方程式正确的是（　　）

  A．CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-

  B．SO2的催化氧化反应：2SO2+O2 催化剂 △ 2SO3

  C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：Na2O2+CO2═Na2CO3+O2

  D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
  组卷：126引用：1难度：0.7

  解析

• 6．实验室可用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cl₂，反应原理为：2KMnO₄+16HCl（浓）═5Cl₂↑+2KCl+2MnCl₂+8H₂O。下列说法不正确的是（　　）

  A．Cl2是氧化产物

  B．浓盐酸在反应中只体现还原性

  C．每生成标准状况下2.24L Cl2，转移0.2mol电子

  D．反应中KMnO4的氧化性强于Cl2
  组卷：122引用：3难度：0.7

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二、本部分共5题，共58分。

• 18．利用工业废渣DSS，其主要成分为FeS、Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄等，制备无机高分子絮凝剂--聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）

  （

  3

  -

  n

  2

  ）

  ]_m。
  （1）Na₂S₂O₈为氧化剂处理DSS制备Fe₂（SO₄）₃，反应过程如下：S₂O₈^2-

  ①

  SO₄^-•（硫酸根自由基）

  F

  e

  2

  +

  ②

  SO₄^2-+Fe³⁺，反应②的离子方程式是

   

  。
  （2）Fe₂（SO₄）₃经水解、聚合两步连续反应制得聚合硫酸铁。
  ①水解反应：

   

  。（离子方程式）
  ②聚合反应：mFe₂（OH）_n（SO₄）

  （

  3

  -

  n

  2

  ）

  =[Fe₂（OH）_n（SO₄）

  （

  3

  -

  n

  2

  ）

  ]_m
  （3）测定并改进聚合硫酸铁絮凝剂的性能
  ①表征聚合硫酸铁絮凝剂性能的重要指标是盐基度（OH^-与Fe³⁺的物质的量比值），盐基度越大絮凝效果越好。测定某聚合硫酸铁样品盐基度的方案如下，请补全步骤并计算。
  资料：KF溶液可以掩蔽Fe³⁺使其不与OH^-反应。
  取ag样品，完全溶解于V₁mL c₁mol/L盐酸中，

   

  ，滴入酚酞溶液，用c₂mol/L NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积为V₂mL；另取ag样品，测得Fe³⁺的物质的量为bmol。该样品的盐基度为

   

  （列出表达式）。
  ②某小组利用如图电解装置来提高聚合硫酸铁的盐基度。A是聚合硫酸铁溶液，B是提高盐基度后的聚合硫酸铁溶液。
  
  ⅰ.离子交换膜是

   

  （填“阴”或“阳”）离子交换膜。
  ⅱ.简述反应室中提高盐基度的原理：

   

  。
  组卷：53引用：1难度：0.4

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• 19．某实验小组探究盐溶液对弱电解质的电离及难溶电解质的溶解的影响。
  文献指出：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。
  （1）对弱电解质Fe（SCN）₃的电离的影响。
  
  资料：ⅰ.等浓度的MgSO₄与FeSO₄的盐效应相当。
  ⅱ.Fe²⁺+2SCN^-⇌Fe（SCN）₂（无色）；Mg²⁺与SCN^-不反应。
  ①加入0.5mL H₂O的目的是

   

  。
  ②对比a、b中的现象，得出的结论是

   

  。
  ③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：

   

  。
  （2）对难溶电解质FeCO₃的溶解性的影响。
  

  ⅰ
  ⅱ

  资料：等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当。
  对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液为红色，提出假设：
  A.……
  B.溶液中的SCN^-与Fe²⁺结合，促进FeCO₃的溶解。
  设计对比实验ⅲ，证实假设B是主要原因。
  ①假设A是

   

  。
  ②对比实验ⅲ的步骤和现象：

   

  。（按实验ⅱ的图示方式呈现）
  （3）通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过

   

  、

   

  可促进弱电解质的电离及难溶电解质的溶解。
  组卷：130引用：2难度：0.6

  解析