2023年河南省安阳一中高考化学模拟试卷（四）
发布：2024/12/24 7:0:2
一、选择题（本题包括40小题，1-30题每小题1分，31-40题每小题1分，每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案填涂在答题卡的相应位置。）
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1．下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是（ ）
组卷：37引用：4难度：0.8 -
2．化学与社会都密切相关，下列说法正确的是（ ）
组卷：100引用：5难度：0.9 -
3．下列化学用语正确的有（ ）
①乙酸的最简式：CH2O
②聚丙烯的结构简式：
③羟基的电子式：
④丙烷分子的比例模型：
⑤四氯化碳分子的电子式：
⑥H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌H++HCO-3组卷：73引用：2难度：0.7 -
4．化学与生活、生产密切相关。下列物质的应用和性质及对应关系均正确的是（ ）
选项 应用 性质 A 葡萄糖在人体内为人类生命活动提供能量 发生氧化反应放出热量 B “84”消毒液与洁厕灵混合使用 反应生成消毒和去污效果更好的物质 C 75%酒精、双氧水均可灭活新冠病毒 均使蛋白质被氧化而变性 D 热的纯碱溶液常用于洗涤金属表面的柴油 能使柴油水解生成溶于水的物质 组卷：19引用：3难度：0.7 -
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
组卷：12引用：2难度：0.7 -
6．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是（ ）
组卷：167引用：13难度：0.8 -
7．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）
组卷：58引用：1难度：0.7 -
8．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）
组卷：632引用：22难度：0.7 -
9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）
选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 组卷：3998引用：93难度：0.9 -
10．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
组卷：38引用：2难度：0.7 -
11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
组卷：37引用：4难度：0.8 -
12．下列实验能达到目的的是（ ）
A．实验室制取氨气 B．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 C．制备纯净的
Fe（OH）2D．除去Cl2中含有的少量HCl气体 组卷：58引用：3难度：0.5 -
13．下列四组混合气体中各组分的体积比为①NO2：O2=2：1；②NO：O2=2：1；③NH3：O2=2：1；④NO2：NO：O2=1：1：1。将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高的顺序为（ ）
组卷：37引用：1难度：0.6 -
14．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的化工原料。以铬铁矿（主要成分为FeO⋅Cr2O3，还含有Al2O3，Fe2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾的一种工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ）
组卷：30引用：2难度：0.6
二、解答题（共4小题，满分0分）
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43．乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
主反应：C4H10（g,正丁烷）⇌C2H4（g）+C2H6（g）ΔH1
副反应：C4H10（g,正丁烷）⇌CH4（g）+C3H6（g）ΔH2
回答下列问题：
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或吸收能量叫生成热，生成热可表示该物质相对能量。如表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热：
①表格中的物质，最稳定的是物质 甲烷 乙烷 乙烯 丙烯 正丁烷 异丁烷 生成热/kJ⋅mol-1 -75 -85 52 20 -125 -132 （填结构简式）。
②上述反应中，ΔH1=kJ/mol。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是（填代号）。
A．气体密度保持不变
B．气体压强保持不变
C．反应热不变
D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率，下列措施可采用的是（填代号）。
A．加入高效催化剂
B．升高温度
C．充入乙烷
D．减小压强
（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等）下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是（填代号）。
A．平衡常数降低
B．活化能降低
C．催化剂活性降低
D．副产物增多
（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0～10min内乙烯的生成速率v（C2H4）为mol•L-1•min-1。
②上述条件下，该反应的平衡常数K为。
（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为。组卷：33引用：2难度：0.5 -
44．液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元-化合物Ⅳ的合成线路如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol化合物Ⅰ完全燃烧消耗mol O2．
（2）CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）．
（3）写出符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式．
Ⅰ．苯环上有3个取代基Ⅱ．苯环上一溴代物只有2种Ⅲ．能发生银镜反应
（4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是（填字母）．
A．属于烯烃
B．能与FeCl3溶液反应呈紫色
C．一定条件下能发生加聚反应
D．最多能与4mol H2发生加成反应
（5）反应③的反应类型是．在一定条件下，化合物
也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ．Ⅴ的结构简式是 ．组卷：26引用：5难度：0.3
