苏教版(2019)必修第二册《专题9 金属与人类文明》2021年单元测试卷(1)
发布:2024/4/20 14:35:0
一、单选题(共15小题,每小题2分,满分30分)
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1.向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后,溶液呈( )
组卷:16引用:1难度:0.6 -
2.工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl
2Na+Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为( )一定条件组卷:24引用:2难度:0.5 -
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
组卷:39引用:2难度:0.8 -
4.下列物质的制备,不符合工业生产实际的是( )
组卷:24引用:3难度:0.6 -
5.生铁的熔点是1100~1200℃,则可推断纯铁的熔点是( )
组卷:83引用:8难度:0.9 -
6.下列说法不正确的是( )
组卷:28引用:3难度:0.8 -
7.向含0.2mol FeCl2的溶液中加入足量NaOH溶液,反应完全后过滤,洗涤,然后在坩埚中灼烧至质量不再发生改变,得到固体的质量为( )
组卷:51引用:6难度:0.7
三、实验探究题(共4小题,满分42分)
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22.某化学小组探究酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验).(忽略氧气对反应的影响)
实验记录如下:
请回答下列问题:实验序号 实验操作 实验现象 I 向A装置中通入一段时间的SO2气体. A中黄色溶液迅速变成深红棕色,最终变为浅绿色. II 取出少量A装置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液. 加入KSCN溶液后溶液不变色,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀. III 打开活塞a,将过量稀HNO3加入装置A中,关闭活塞a. A中浅绿色溶液最终变为黄色. IV 取出少量A装置中的溶液,加入KSCN溶液;向A装置中注入空气. 溶液变为红色;液面上方有少量红棕色气体生成.
(1)配制FeCl3溶液时,常常加入盐酸,目的是(用化学用语和简单文字叙述):
(2)资料表明,Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+,反应方程式为:Fe3++6SO2⇌Fe(SO2)63+.请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因
(3)实验II中发生反应的离子方程式是
(4)实验III中,浅绿色溶液变为黄色的原因是
(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成,发生反应的方程式是
(6)综合上述实验得出的结论是:在酸性条件下,氧化性强弱是:NO3->Fe3+>SO42-.请从微粒变化的角度解释组卷:54引用:4难度:0.3 -
23.已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水,在100℃~110℃时分解.为探究其化学性质,甲、乙两同学设计了如下实验.
Ⅰ.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物.
(1)甲同学设计如图1所示的装置进行实验,装置C中可观察到的现象是
(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g).为验证产物的存在,用图2装置进行实验.
①乙同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为:A→H→
②证明含有SO3的实验现象是
Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵纯度,称取m g莫尔盐样品,配成500mL溶液.甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案.
甲方案:取25.00mL样品溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定.
乙方案:(通过NH4+测定)实验设计装置如图3所示.取25.00mL样品溶液进行该实验.
请回答:
(1)甲方案中的离子方程式为:
(2)乙方案中量气管中最佳试剂是
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4
(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温,读数前应进行的操作是
(4)若测得NH3为V L(已折算为标准状况下),则硫酸亚铁铵纯度为组卷:88引用:3难度:0.5