苏教版（2019）必修第二册《专题9 金属与人类文明》2021年单元测试卷（1）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单选题（共15小题，每小题2分，满分30分）
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1．向盛有Fe2（SO4）3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈（ ）
组卷：16引用：1难度：0.6 -
2．工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl
2Na+Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为（ ）一定条件组卷：24引用：2难度：0.5 -
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：39引用：2难度：0.8 -
4．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（ ）
组卷：24引用：3难度：0.6 -
5．生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是（ ）
组卷：83引用：8难度：0.9 -
6．下列说法不正确的是（ ）
组卷：28引用：3难度：0.8 -
7．向含0.2mol FeCl2的溶液中加入足量NaOH溶液，反应完全后过滤，洗涤，然后在坩埚中灼烧至质量不再发生改变，得到固体的质量为（ ）
组卷：51引用：6难度：0.7
三、实验探究题（共4小题，满分42分）
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22．某化学小组探究酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（忽略氧气对反应的影响）
实验记录如下：
请回答下列问题：实验序号 实验操作 实验现象 I 向A装置中通入一段时间的SO2气体． A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色． II 取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液． 加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀． III 打开活塞a,将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a. A中浅绿色溶液最终变为黄色． IV 取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气． 溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成．
（1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学用语和简单文字叙述）：．
（2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe（SO2）63+，反应方程式为：Fe3++6SO2⇌Fe（SO2）63+．请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因．
（3）实验II中发生反应的离子方程式是．
（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是．
（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是．
（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．请从微粒变化的角度解释．组卷：54引用：4难度：0.3 -
23．已知硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃～110℃时分解．为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验．
Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物．
（1）甲同学设计如图1所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是，由此可知分解产物中有．
（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．为验证产物的存在，用图2装置进行实验．
①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→→→→G．
②证明含有SO3的实验现象是；安全瓶H的作用 是．
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500mL溶液．甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．
甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定．
乙方案：（通过NH4+测定）实验设计装置如图3所示．取25.00mL样品溶液进行该实验．
请回答：
（1）甲方案中的离子方程式为：．
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是．
（4）若测得NH3为V L（已折算为标准状况下），则硫酸亚铁铵纯度为（列出计算式）．组卷：88引用：3难度：0.5
