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2021-2022学年贵州省遵义市高二（上）期中化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（　　）

A．某公司自主研发的“麒麟9000芯片”的主要成分是高纯度的二氧化硅

B．医用酒精与次氯酸钠溶液是家庭采购和使用最多的消毒液，两者消毒原理相同

C．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸蚀刻石英制艺术品

D．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，其主要成分为甲烷水合物

组卷：3引用：1难度：0.6

解析

2．下列过程的能量变化与如图所示相符的是（　　）
A．浓硫酸的稀释 B．木炭的燃烧
C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．生石灰与水的反应
组卷：11引用：2难度：0.5
解析
3．已知反应3H₂（g）+Fe₂O₃（s）⇌2Fe（s）+3H₂O（g），该反应的平衡常数表达式为（　　）
A．
c
（
F
e
）
•
c
3
（
H
2
O
）
c
（
F
e
2
O
3
）
•
c
3
（
H
2
）
B．
c
（
F
e
2
O
3
）
•
c
3
（
H
2
）
c
（
F
e
）
•
c
3
（
H
2
O
）
C．
c
3
（
H
2
）
c
3
（
H
2
O
）
D．
c
3
（
H
2
O
）
c
3
（
H
2
）
组卷：16引用：1难度：0.5
解析

4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列物质分类或归类正确的是（　　）

A．有机高分子化合物：糖类、油脂、蛋白质、聚乙烯塑料

B．同素异形体：C₆₀、碳纳米管、金刚石、石墨

C．化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD

D．电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、盐酸

组卷：14引用：1难度：0.6

解析

5．已知反应4CO（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+4CO₂（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）
A．v（N₂）=2.8mol•L^-1•min^-1
B．v（NO₂）=0.09mol•L^-1•s^-1
C．v（CO）=0.2mol•L^-1•s^-1
D．v（CO₂）=4.0mol•L^-1•min^-1
组卷：17引用：4难度：0.6
解析
6．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是（　　）
A．HF⇌H⁺+F^-
B．H₂S⇌2H⁺+S^2-
C．Ca（HCO₃）₂⇌Ca²⁺+2HCO₃^-
D．K₂SO₃⇌SO₃^2-+2K⁺
组卷：48引用：8难度：0.7
解析

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二、非选择题：本题共4小题，共52分．

19．在标准状况下，1.12L仅由C、H两种元素组成的气体M的质量为1.3g。1.3gM在25℃、10lkPa下完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（1），放出64.98kJ的热量，回答下列问题：
（1）1.3gM的物质的量为

mol,分子式为

。
（2）表示M燃烧热的热化学方程式为

，每生成0.1molCO₂，转移的电子数为

。
（3）已知：H₂（g）+
1
2
O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ•mol^-1。在上述条件下，4mol由H₂和一定量M组成的混合气体完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（1），同时放出2663.9kJ的热量。
①混合气体中H₂的物质的量为

mol。
②将完全燃烧后所得的CO₂通入2L2.25mol•L^-1NaOH溶液中，完全反应后所得溶液中的溶质为

（填化学式，不考虑气体逸出）。
③已知：H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1。则M完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（g）所放出的热量为

。
组卷：21引用：2难度：0.6
解析
20．当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发CO₂利用技术、降低空气中CO₂含量成为了研究热点。为减少CO₂对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。
（1）CO₂催化加氢制甲醇
一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是

（填标号）
A．混合气体的密度不再随时间变化而改变
B．气体的压强不再随时间变化而改变
C．CH₃OH的物质的量分数不再随时间变化而改变
D．单位时间内每形成1.5molH-H键，同时形成1molC-H键
（2）CO₂催化加氢合成乙烯
在10L某恒容密闭容器中，充入1.4molCO₂和4.2molH₂发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g） ΔH。反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
①该反应的ΔH

（填“＞”或“＜”）0，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示

（填化学式，下同）和

的变化曲线。
②根据图中a点，计算该温度时的n（H₂O）=

mol,c（C₂H₄）=

mol•L^-1，CO₂的平衡转化率为

%（保留三位有效数字）。
③若平衡时a点的压强为0.25MPa,则该反应的平衡常数K_p=

（MPa）^-3（列出计算式，用分压表示，分压=总压×物质的量分数）
（3）CO₂用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：

。
组卷：23引用：4难度：0.7
解析