2014-2015学年河北省邯郸市一中高二（下）开学化学试卷

一、解答题（共15小题，满分60分）

• 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（　　）
  ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

  A．①②③④

  B．⑤⑥⑦⑧

  C．③⑤⑥⑦⑧

  D．③④⑤⑥⑦⑧
  组卷：496引用：110难度：0.9

  解析

• 2．已知：①1mol H₂ 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1mol Cl₂ 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量，则下列叙述正确的是（　　）

  A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl（g）

  B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H═+183 kJ•mol-1

  C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H═-183 kJ•mol-1

  D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H═-183 kJ•mol-1
  组卷：15引用：2难度：0.9

  解析

• 3．反应4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH₃减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）

  A．H2O：0.002 mol•L-1	B．NO：0.001 mol•L-1
  C．NH3：0.002 mol•L-1	D．O2：0.0025 mol•L-1
  组卷：25引用：14难度：0.9

  解析

• 4．纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）△H＜0．有关说法正确的是（　　）

  A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变•

  B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小•

  C．温度越低，越有利于CO催化加氢

  D．从平衡体系中分H2O（g）能加快正反应速率•
  组卷：4引用：6难度：0.7

  解析

• 5．某温度下，反应SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）⇌SO₃（g）的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常数K₂的值为（　　）

  A．2500

  B．100

  C．4×10-4

  D．2×10-2
  组卷：167引用：56难度：0.7

  解析

• 6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B．高压比常压有利于合成SO3的反应

  C．加入催化剂有利于氨的合成

  D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
  组卷：202引用：39难度：0.9

  解析

• 7．下列关于水的电离不正确的是（　　）

  A．加酸或碱一定抑制水的电离

  B．加盐一定促进水的电离

  C．升高温度，水的pH值变小

  D．常温下任何稀的酸、碱、盐水溶液中KW=10-14
  组卷：51引用：2难度：0.9

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• 8．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

  A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

  B．用托盘天平称量25.20g NaCl

  C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

  D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
  组卷：244引用：58难度：0.9

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• 9．常温下a mol•L^-1稀氨水和b mol•L^-1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（　　）

  A．若a=b,则c（NH4+）=c（Cl-）

  B．若a＞b,则c（NH4+）＞c（Cl-）

  C．若a＞b,则c（OH-）＞c（H+）

  D．若a＜b,则c（OH-）＜c（H+）
  组卷：343引用：12难度：0.9

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三、解答题（共4小题，满分40分）

• 28．现有常温下的六份溶液：
  ①0.01mol/L CH₃COOH溶液；      ②0.01mol/L HCl溶液；
  ③pH=12的氨水；                 ④pH=12的NaOH溶液；
  ⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
  ⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
  （1）其中水的电离程度最大的是

   

  （填序号，下同），水的电离程度相同的是

   

  ．
  （2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
  ①

   

  ②，③

   

  ④，⑤

   

  ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （3）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c （Na⁺）＞c（ CN^-），用“＞、＜、=”符号填空
  ①溶液中c （OH^-）

   

  c （H⁺）       ②c （HCN）

   

  c （CN^-）
  （4）在25mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．
  ①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？

   

  （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在

   

  （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
  ②在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

   

  ．
  组卷：87引用：2难度：0.5

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• 29．如图所示是一个化学过程的示意图
  
  回答下列问题：（1）甲池是

   

  装置，电极A的名称是

   

  ．
  （2）甲装置中通入CH₄的电极反应式为

   

  
  乙装置中B（Ag）的电极反应式为

   

  ，
  丙装置中D极的产物是

   

  （写化学式），
  （3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中

   

  （写化学式）．
  组卷：54引用：3难度：0.5

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