2021年山东省淄博市高考化学一模试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
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1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
组卷：27引用：2难度：0.8 -
2．下列有关实验安全和试剂回收处理的说法错误的是（ ）
组卷：57引用：2难度：0.6 -
3．下列操作能够达到实验目的的是（ ）
目的 操作 A 除去CO2中混有的NO2 通过饱和Na2CO3溶液 B 检验K2CO3中是否含有钠盐 做焰色试验，观察火焰颜色 C 增大锌粒与稀硫酸反应的速率 使用纯度更高的锌粒 D 证明非金属性：Cl＞S 将盐酸与 NaHSO3混合产生的气体通入品红溶液 组卷：18引用：2难度：0.5 -
4．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期序数是族序数的3倍；Z的最外层电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（ ）
组卷：13引用：1难度：0.5 -
5．NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可通过电解熔融氟化氢铵（NH4HF2）制得。下列有关说法错误的是（ ）
组卷：55引用：3难度：0.6 -
6．正丁醚常用作有机反应的溶剂，不溶于水，密度比水小，在实验室中可利用反应2CH3CH2CH2CH2OHCH3（CH2）3O（CH2）3CH3+H2O制备，反应装置如图所示。下列说法正确的是（ ）浓硫酸135℃组卷：57引用：3难度：0.5
三、非选择题：本题共5小题，共60分
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19．透明铁黄（FeOOH）是一种分散性良好的铁系颜料。利用黄钠铁矾渣（主要成分Na2Fe6（SO4）4（OH）12，含少量BaSO4、CuSO4、CoSO4等）制备透明铁黄工艺流程如图。
已知：①25℃时相关物质的Ksp如下表。
②25°时H2S饱和溶液中，存在如下关系：c2（H+）•c（S2）=1×10-23.2。金属硫化物 CuS CoS FeS Ksp 1×10-35.2 1×10-24.6 1×10-17.2
③当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时，可认为该离子沉淀完全。
（1）“焙烧”前需要对反应混合物进行研磨粉碎，其目的是，“焙烧”时Na2Fe（SO4）4（OH）12首先发生分解反应，有Na2SO4、Fe2O3、SO3生成，反应的化学方程式为。
（2）“焙烧”过程中黄钠铁矾分解产生的Fe2O3最终转化为FeO，则无烟煤所起的作用有。
（3）滤渣Ⅰ的主要成分是。（填化学式）
（4）“沉淀”过程中通入氨气的目的是调节溶液pH，以控制S2-浓度，便于有效去除杂质金属离子。若此时溶液中c（Fe2+）=1.0mol•L-1，杂质离子沉淀时溶液电H2S达到饱和，则操作中应控制的pH范围为。
（5）“氧化”过程生成透明铁黄的总反应离子方程式为。
（6）该工艺所得滤液经处理可获得副产品硫酸铵和硫酸钠，二者的溶解度随温度变化的曲线如图所示。该工艺中滤液经加热浓缩，首先析出硫酸铵，其原因是。
组卷：13引用：1难度：0.5 -
20．二氧化碳的高值化利用，不但可以实现二氧化碳的资源化利用，还可以缓解能源压力。以二氧化碳、氢气为原料合成乙烯涉及的主要反应如下。
Ⅰ.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H1=+41.2kJ•mol-1
Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H2=-128.1kJ•mol-1
（1）反应2CO（g）+4H2⇌C2H4（g）+2H2O（g）的△H=kJ•mol-1。
（2）543K时，二氧化碳的平衡转化率、投料比[m=]与压强的关系如图甲所示，则m1、m2、m3由大到小的顺序为n（CO2）n（H2）。
（3）在一定条件下，二氧化碳的平衡转化率与产物的选择性随温度的变化如图乙所示。已知：某产物的选择性是指生成该产物所消耗反应物的量占消耗的反应物总量的比例。
①当温度低于773K时CO2的平衡转化率随温度升高而减小的原因是。
②为同时提高合成乙烯的速率和乙烯的选择性，可以采取的措施是。（只答一条）
（4）理论计算表明，体系压强为3.1MPa,原料初始组成n（CO2）：n（H2）=1：3，反应Ⅱ达到平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O四种组分的体积分数x随温度T的变化如图所示。图丙中，表示乙烯和氢气的曲线分别是和。根据图中A点的坐标，计算该温度时的平衡常数 Kp=（MPa）-3。（列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数）组卷：16引用：1难度：0.5
