2022-2023学年河北省石家庄市新乐一中高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．在下列各说法中，正确的是（　　）

  A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明醋酸是弱酸

  B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

  C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成1molBaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

  D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ•mol-1

  B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-38.6kJ•mol-1

  C．已知在120℃、101kPa下，1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-242kJ•mol-1

  D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-57kJ•mol-1
  组卷：103引用：15难度：0.9

  解析

• 3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ•mol^-1
  已知：
  碳的燃烧热△H₁=akJ•mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ•mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ•mol^-1
  则x为（　　）

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a+b-c

  D．c-a-b
  组卷：1165引用：107难度：0.9

  解析

• 4．HClO₄、H₂SO₄、HNO₃和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
  

  酸	HClO	H2SO4	HCl	HNO3
  Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

  下列说法中不正确的是（　　）

  A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

  B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

  C．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

  D．在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4⇌2H++SO42-
  组卷：34引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

  A．若P4（白磷，s）═4P（红磷，s）ΔH＜0，则红磷比白磷稳定

  B．若2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）ΔH=-1478kJ•mol-1，则CH3OH（l）的燃烧热为739kJ/mol

  C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）ΔH=-57.3kJ/mol,则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2；ΔH1＞ΔH2
  组卷：25引用：2难度：0.4

  解析

三、非选择题：共57分。第14～17题为必考题。

• 14．已知化学反应①：
  Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：
  Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂．在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：
  

  温度	K1	K2
  973K	1.47	2.38
  1173	2.15	1.67

  （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  （2）现有反应③CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=

   

  。
  （3）能判断反应③已达平衡状态的是

   

  。
  A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变
  C．v_正（H₂）═v_逆（H₂O）D．c（CO₂）═c（CO）
  （4）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式

   

  。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是

   

  （填写序号）。
  A．缩小反应容器容积
  B．扩大反应容器容积
  C．降低温度
  D．升高温度
  E．使用合适的催化剂
  F．设法减少CO的量
  （5）氢气用于工业合成氨 N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-92.2kJ•mol^-1。
  一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t₄、t₅、t₇时刻所对应的实验条件改变分别是t₄

   

  ；t₅

   

  ；t₇

   

  。
  
  组卷：53引用：4难度：0.5

  解析

• 15．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

  回答下列问题：
  （1）一般情况下，当温度升高时，K_a

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是

   

  （填字母）。
  a.

  CO

  2

  -

  3

  
  b.ClO^-
  c.CH₃COO^-
  d.

  HCO

  -

  3

  
  （3）下列反应不能发生的是

   

  （填字母）。
  a.

  CO

  2

  -

  3

  +2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
  b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
  c.

  CO

  2

  -

  3

  +2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-
  d.2ClO^-+CO₂+H₂O=

  CO

  2

  -

  3

  +2HClO
  （4）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数

   

  （填“＞”、“=”或“＜”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）

   

  醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺）。
  （5）25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

   

  mol•L^-1（填精确数值）。
  组卷：16引用：1难度：0.7

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