2020-2021学年河北省石家庄市正定中学高二（上）第二次月考化学试卷

一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）

• 1．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．含氟牙膏可以有效防止龋齿

  B．用热碱水清除炊具上残留的油污

  C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果

  D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．乙醇的分子式：C2H5OH	B．间二甲苯的结构简式：
  C．氯仿的球棍模型：	D．四氯化碳的比例模型：
  组卷：1引用：1难度：0.7

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• 3．下列有关实验操作说法正确的是（　　）

  A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH

  B．硅酸钠溶液应保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

  C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取的滴定液体积数据偏小

  D．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出
  组卷：9引用：2难度：0.5

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• 4．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

  A．78g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

  B．1mol乙醇中含有极性键的数目为7NA

  C．1.0L0.1mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

  D．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含的分子数为0.5NA
  组卷：14引用：1难度：0.3

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• 5．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

  A．可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯气体

  B．CH2=CH-CH=CH2中所有原子不可能处于同一平面上

  C．乙烯和溴水反应生成1，2—二溴乙烷与苯和液溴反应生成溴苯的反应类型相同

  D．苯与浓硫酸、浓硝酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯
  组卷：3引用：1难度：0.6

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• 6．有甲、乙两种有机物其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．两者既不互为同系物，又不是同分异构体

  B．甲比乙的沸点高，密度大

  C．甲、乙的一氯代物分别有三种和两种

  D．等物质的量的甲与乙完全燃烧，乙消耗氧气多
  组卷：19引用：1难度：0.7

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• 7．苯乙烯是重要的有机化工原料。下列有关苯乙烯（  ）的说法正确的是（　　）

  A．苯乙烯与互为同系物

  B．苯乙烯分子在同一个平面内的原子数最多有11个

  C．苯乙烯可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应

  D．1mol苯乙烯与足量溴水发生加成反应时，最多可以消耗4mol Br2
  组卷：5引用：1难度：0.5

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• 8．用某些有机物间的相互转化可用来贮存热能，如降冰片二烯（M）经太阳光照射转化成四环烷（N）的反应：
  △H=+88.62kJ•mol^-1。下列说法不正确的是（　　）

  A．M的分子式为C7H10

  B．M、N互为同分异构体

  C．N的一氯代物只有3种

  D．降低温度有利于N转化成M
  组卷：5引用：1难度：0.7

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三、非选择题（本题共5小题，共55分）

• 24．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]比绿矾（FeSO₄•7H₂O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如图：
  
  （1）向废铁屑中加入稀硫酸后，不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是

   

  。
  （2）浓度均为0.10 mol•L^-1的莫尔盐溶液和FeSO₄溶液，c（Fe²⁺）前者

   

  后者。（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法判断”）
  （3）0.10 mol•L^-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  （4）常温下，（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因

   

  （用离子方程式表示）。
  （5）用标准浓度的莫尔盐溶液定量分析某样品中KMnO₄的含量。
  ①称量1.5800g KMnO₄样品于烧杯中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，配成250mL溶液。
  ②取0.1000mol•L^-1的莫尔盐标准溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用KMnO₄样品溶液滴定。滴定终点的现象是

   

  。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为17.50mL，则样品纯度为

   

  。（保留三位有效数字）
  组卷：3引用：1难度：0.4

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• 25．利用酸性含锰废水（主要含Mn²⁺、Cl^-、H⁺、Fe²⁺、Cu²⁺）可制备高性能磁性材料（MnCO₃）及纯净的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．工业流程如图：
  
  已知：几种金属离子沉淀的pH如表
  

  金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
  开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
  完全沉淀的pH	9.7	3.7	6.4	10.4

  回答下列问题：
  （1）过程①中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为

   

  
  （2）过程②中，所得滤渣W的成分是

   

  ．
  （3）过程③中，调pH=6.4目的是

   

  ．
  （4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO₃反应的离子方程式是

   

  ．
  （5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过

   

  ，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．
  （6）过程④中，298K、c（Mn²⁺）为1.05mol/L时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是

   

  ；理由是

   

  ．
  
  （7）从滤液C可得到的副产品是

   

  （填化学式）．
  组卷：27引用：4难度：0.5

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