2022年江苏省高考化学考前打靶试卷

一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．漂白粉加水浸泡时发生反应：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO。下列说法正确的是（　　）

  A．该反应属于氧化还原反应

  B．漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2

  C．CO2属于电解质

  D．酸性比较：H2CO3＞HClO
  组卷：26引用：1难度：0.8

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• 2．在照相底片的定影过程中，常用反应AgBr+2Na₂S₂O₃=Na[Ag（S₂O₃）₂]+NaBr溶解未曝光的AgBr。下列说法正确的是（　　）

  A．中子数为16的硫原子：32S

  B．Na+的结构示意图：

  C．Na3[Ag（S2O3）2]的外界为[Ag（S2O3）2]3-

  D．NaBr的电子式：
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列制取NH₄HCO₃的实验原理与装置能达到实验目的的是（　　）

  A．用装置甲制取NH3

  B．用装置乙制取CO2

  C．用装置丙制取NH4HCO3溶液

  D．用装置丁获得NH4HCO3固体
  组卷：83引用：3难度：0.5

  解析

• 4．X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时Z原子2p原子轨道上有1对成对电子，且X、Y、Z、M形成的化合物Q如图。下列说法错误的是（　　）

  A．原子半径：r（M）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）

  B．Z的简单气态氢化物的沸点比Y的高

  C．Z与M的单质化合形成的物质可能含有共价键

  D．化合物Q有较强的氧化性且在高温下稳定
  组卷：21引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列关于铁及其化合物的性质与用途，不具有对应关系的是（　　）

  A．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂

  B．Fe2O3属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料

  C．Fe3O4具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂

  D．Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作自来水厂的净水剂
  组卷：72引用：2难度：0.7

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• 6．铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）    ΔH＜0 是炼铁工业中的主反应。在血液中，O₂ 的输送与血红蛋白中的Fe²⁺有关。血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法正确的是（　　）

  A．O2通过配位键与Fe2+相连

  B．Fe2+的基态价电子排布式为3d44s2

  C．咪唑环中所有原子均在同一平面上

  D．该结构中，O元素的第一电离能最大
  组卷：21引用：2难度：0.8

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二．非选择题

• 17．以方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质）为原料制备PbSO₄并测定含量。
  步骤Ⅰ：浸取。将方铅矿、软锰矿（主要成分为MnO₂）和盐酸、氯化钠在如图所示装置中反应。反应结束后过滤。
  
  步骤Ⅱ：调pH。取滤液加入MnO，调节pH，过滤得滤渣和滤液（主要含Na⁺、Ca²⁺、Pb²⁺、Mn²⁺、Cl^-等）。
  步骤Ⅲ：制备PbSO₄。
  步骤Ⅳ：测定PbSO₄含量。
  已知：a.PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水
  b.PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）=PbCl₄^2-（aq）ΔH＞0
  c.K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-3
  （1）①“浸取”时生成PbCl₂和S的化学方程式为

   

  。
  ②“浸取”时加入氯化钠的目的是

   

  。
  ③“浸取”速率随反应进行会变慢，除反应物浓度减小的原因外，还可能为

   

  。
  （2）“调pH”时得到的滤渣的成分为

   

  。
  （3）制备PbSO₄。请补充实验方案：取调pH后的溶液，

   

  ，干燥，得PbSO₄晶体。（须选用的试剂：1mol•L^-1H₂SO₄溶液、冷水、AgNO₃溶液）
  （4）测定PbSO₄含量的方法如下：取PbSO₄晶体0.4000g,加入碱性0.1000mol•L^-1EDTA溶液26.00mL，再用0.1000mol•L^-1ZnSO₄溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO₄溶液14.00mL（已知Pb²⁺、Zn²⁺与EDTA反应的化学计量比均为1：1）。计算PbSO₄含量

   

  （写出计算过程）。
  组卷：18引用：1难度：0.7

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• 18．含氮化合物（NO_x、NO₃^-等）是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受关注。
  （1）NH₃还原技术是当今最有效、最成熟的去除NO_x的技术之一、使用V₂O₅/（TiO₂-SiO₂）催化剂能有效脱除电厂烟气中氮氧化物，发生脱硝主要反应为：4NO+4NH₃+O₂=4N₂+6H₂O。
  ①V的基态核外电子排布式为

   

  。
  ②以相同的气体流速、

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  =1.2条件下，NO转化率随温度变化如图1所示。随温度升高，NO转化率先升高后降低的可能原因是

   

  。
  
  ③除去NO反应过程中提高气体流速可提高催化剂的利用率，降低成本。气体流速对与NO转化率的关系如图2所示。为合理利用催化剂应选择

   

  /h的流速；随气体流速增大，NO转化率下降的原因为

   

  。
  
  （2）一种电解法处理含有NO₃^-的酸性废水的工作原理如图3所示，阴极和阳极之间用浸有NaCl溶液的多孔无纺布分隔。阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁的化合物，H表示氢原子。
  
  电解法处理含有NO₃^-的酸性废水的过程可描述为

   

  ，NH₄⁺与HClO反应生成N₂。NH₄⁺与HClO反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：41引用：1难度：0.7

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