2021-2022学年辽宁省朝阳市建平实验中学高二（下）第一次月考化学试卷

一、选择题(本题包括20小题，每题3分共60分，每小题只有一个选项符合题意。)

• 1．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）

  A．次氯酸的电子式：

  B．二氧化硅的分子式：SiO2

  C．硫原子的最外层电子排布式：2s22p4

  D．钠离子的结构示意图：
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 2．晶体与非晶体的本质差别是（　　）

  A．有无各向异性

  B．有无一定的几何外形

  C．有无固定熔点

  D．构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列
  组卷：32引用：1难度：0.5

  解析

• 3．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是（　　）

  A．原子半径：a＞c＞d＞b

  B．电负性：a＞b＞d＞c

  C．原子序数：d＞a＞c＞b

  D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
  组卷：136引用：13难度：0.7

  解析

• 4．科学家在海底发现一种新能源--“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH₄•nH₂O）。其形成过程为：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水中，在海底的低温与高压环境下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO₂一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是（　　）

  A．离子晶体

  B．分子晶体

  C．原子晶体

  D．金属晶体
  组卷：91引用：15难度：0.9

  解析

• 5．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩．请指出配合物[Cu（NH₃）₄]（OH）₂ 的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（　　）

  A．Cu2+、NH3、+2、4	B．Cu+、NH3、+1、4
  C．Cu2+、OH-、+2、2	D．Cu2+、NH3、+2、2
  组卷：202引用：14难度：0.9

  解析

• 6．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（　　）
  

  Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
  920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	-107℃	-57℃	1723℃

  A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

  B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构

  C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

  D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
  组卷：33引用：1难度：0.6

  解析

• 7．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）

  A．冰的密度比水的密度小

  B．氨气极易溶于水

  C．SbH3 的沸点比PH3高

  D．沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛
  组卷：77引用：2难度：0.5

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• 8．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF₅-CF₃，下列关于SF₅-CF₃的说法正确的是（　　）

  A．分子中既有σ键也有π键

  B．所有原子在同一平面内

  C．分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构

  D．0.1 mol SF5-CF3分子中含8 mol电子
  组卷：33引用：3难度：0.6

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二、非选择题共40分

• 23．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
  （1）在第三周期中，第一电离能大于Y的主族元素有

   

  。
  （2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。该化合物的化学式为 

   

  。
  （3）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是

   

  。
  （4）Y与Z形成YZ₄^2-的空间结构为

   

  。
  （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为

   

  （阿伏加德罗常数用N_A表示）
  组卷：8引用：1难度：0.5

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• 24．锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
  （1）基态Ge原子的核外电子排布式为

   

  ，有

   

  个未成对电子。
  （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是

   

  。
  （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因

   

  。
  

  	GeCl4	GeBr4	GeI4
  熔点/℃	-49.5	26	146
  沸点/℃	83.1	186	约400

  （4）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是

   

  。
  （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为

   

  ，微粒之间存在的作用力是

   

  。
  （6）晶胞有两个基本要素：
  ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（

  1

  2

  ，0，

  1

  2

  ）；C为（

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，0）。则D原子的坐标参数为

   

  。
  ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为

   

  g•cm^-3（列出计算式即可）。
  组卷：314引用：10难度：0.5

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