2021-2022学年重庆市朝阳中学高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小道只有一个选项符合题目要求。

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

  B．反应4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

  C．一定条件下，向密闭容器中充入3molH2与1molN2，使其充分混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

  D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 2．少量铁粉与100mL0.01mol⋅L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
  ①加H₂O
  ②加NaOH固体
  ③滴入几滴浓盐酸
  ④加CuO固体
  ⑤加NaCl溶液
  ⑥滴加几滴硫酸铜溶液
  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
  ⑧改用10mL0.1mol⋅L^-1的盐酸

  A．①⑤⑦

  B．③⑦⑧

  C．②④⑥

  D．③⑥⑦⑧
  组卷：34引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

  B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

  C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

  D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
  组卷：48引用：26难度：0.7

  解析

• 4．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）⇌3Z（g）△H=QkJ/mol,下列说法正确的是（　　）

  A．消耗2 molX同时生成3 molZ，说明达到了平衡状态

  B．加入少量的Y正反应速率加快

  C．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态

  D．加入少量的X，Q变大
  组卷：68引用：5难度：0.7

  解析

• 5．反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为
  ①v（A）=0.6mol•L^-1•min^-1
  ②v（B）=0.45mol•L^-1•min^-1
  ③v（C）=0.15mol•L^-1•min^-1
  ④v（D）=0.45mol•L^-1•min^-1
  则此反应在不同条件下进行快慢顺序正确的是（　　）

  A．①＞②＞③＞④

  B．①＞②=④＞③

  C．②＞④＞③＞①

  D．②＞④＞①＞③
  组卷：37引用：2难度：0.8

  解析

• 6．下列装置或操作能达到目的的是（　　）
  

  ①

  ②

  ③

  ④

  A．装置①依据溶液颜色变化研究酸碱性对平衡移动的影响

  B．装置②用于比较Cu2+和Fe3+对H2O2分解速率的影响

  C．装置③用于测定生成的氢气的速率

  D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
  组卷：4引用：1难度：0.5

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二、非选择题：本题共5小题，共58分

• 18．已知：
  N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）  ΔH₁=+180.5kJ▪mol^-1  K₁=a
  C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5 kJ▪mol^-1  K₂=b
  2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₃=-221.0 kJ▪mol^-1  K₃=c
  若某反应的平衡常数表达式为K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  ⋅

  c

  2

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  2

  （

  NO

  ）

  ⋅

  c

  2

  （

  CO

  ）

  ，请根据以上反应写出此反应的热化学方程式

   

  。该反应的K=

   

  （用a、b、c表示）。
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 19．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
  ①用量筒量取50mL0.25mol⋅L^-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
  ②用另一量筒量取50mL0.55mol⋅L^-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
  ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
  回答下列问题：
  （1）倒入NaOH溶液的正确操作是

   

  （填字母序号，下同）。
  A.沿玻璃棒缓慢倒入
  B.分三次少量倒入
  C.一次迅速倒入
  （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是

   

  。
  （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

   

  。
  a.用温度计小心搅拌
  b.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
  c.轻轻地振荡烧杯
  d.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
  （4）实验数据如表：
  

  温度 实验次数	起始温度t℃			终止温度 t2/℃	温度差 平均值 （t2-t1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	29.5
  2	27.0	27.4	27.2	32.3
  3	25.9	25.9	25.9	29.2
  4	26.4	26.2	26.3	29.8

  ①反应后溶液的比热容c=4.18J/（g⋅℃），硫酸溶液和氢氧化钠溶液密度近似为1g⋅cm^-3，依据该学生的实验数据计算，温度差平均值为

   

  ℃，该实验测得的中和热ΔH=

   

  kJ/mol（保留一位小数）。
  ②该实验测得的中和热ΔH与理论值有偏差，其原因可能是

   

  。
  a.用量筒量取硫酸溶液仰视读数
  b.大烧杯上硬纸板没盖好
  c.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
  d.测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度
  （5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1L0.5mol⋅L^-1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂，则ΔH₁

   

  ΔH₂（填“＞、＜或=”）。
  组卷：7引用：1难度：0.6

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