2017-2018学年江西省宜春市万载县株潭中学高三（上）周考化学试卷（9月份）

一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有1个正确选项）

• 1．下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（　　）

  A．乙烯的结构简式为：CH2CH2

  B．H2O的电子式：

  C．葡萄糖的分子式：C12H22O11

  D．14C的原子结构示意图：
  组卷：26引用：4难度：0.9

  解析

• 2．下列物质不能直接化合得到的是（　　）

  A．FeCl2

  B．Na2S

  C．Fe（OH）3

  D．CuS
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析

• 3．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
  ①标况下2.24L己烷中，含1.4N_A个C-H键
  ②常温常压下，16gO₂和O₃混合气体中，电子数为8N_A
  ③过氧化钠与水反应，产生3.2g氧气，则电子转移数目为0.2N_A
  ④0.1mol/LKAl（SO₄）₂溶液中含Al³⁺数目小于0.1N_A
  ⑤将0.1molFeCl₃配成氢氧化铁胶体，胶体粒子数目最多可达到0.1N_A
  ⑥将2.8gN₂与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目少于0.2N_A．

  A．①②④⑥

  B．③④⑤⑥

  C．②③⑥

  D．②③④
  组卷：11引用：4难度：0.9

  解析

• 4．已知X+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）

  A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

  B．Y的能量一定低于N的能量

  C．X的能量一定低于M的能量

  D．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 5．常温下在溶液中可发生以下反应：①H⁺+Z^-+

  XO

  -

  4

  =X²⁺+Z₂+H₂O（未配平） ②2M²⁺+R₂=2M³⁺+2R^-，③2R^-+Z₂=R₂+2Z^-．由此判断下列说法正确的是（　　）

  A．常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z-不可以发生

  B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

  C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8

  D．还原性强弱顺序为：X2+＞Z-＞R-＞M2+
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 6．如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C．当闭合开关S后，以下表述正确的是（　　）

  A．电流表指针不发生偏转

  B．Al、Pt两极有H2产生

  C．甲池pH减小，乙池pH增加

  D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应
  组卷：17引用：5难度：0.5

  解析

• 7．已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（　　）

  A．气态氢化物的稳定性：D＞C

  B．原子序数：B＞A＞C＞D

  C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A

  D．四种元素一定都属于短周期元素
  组卷：18引用：24难度：0.7

  解析

• 8．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（　　）
  

  A．只有反应①②④属于氧化还原反应

  B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

  C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

  D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
  组卷：30引用：4难度：0.7

  解析

• 9．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

  A． NH + 4 、Cl-、Fe3+、K+	B．Na+、 SO 2 - 3 、K+、Cl-
  C． M n O - 4 、Fe2+、Na+、 SO 2 - 4	D．K+、 SO 2 - 4 、 HCO - 3 、Na+
  组卷：13引用：2难度：0.7

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• 10．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（　　）
  

  选项	甲	乙
  A	干燥剂	浓硫酸、石灰石、无水氯化钙
  B	弱电解质	冰醋酸、氨、水
  C	空气质量检测物质	氮氧化物、二氧化硫、PM2.5
  D	酸性氧化物	三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：26引用：7难度：0.9

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二．非选择题：（共52分）

• 30．为比较Cl₂、Fe³⁺、SO₂的氧化性，用图所示装置进行实验，其过程如图：
  
  ①．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
  ②．打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
  ③．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。
  ④．打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
  ⑤．打开弹簧夹K₃、活塞c,加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。
  ⑥．更新试管D，重复过程④，检验B溶液中的离子。
  （1）棉花中浸润的溶液为

   

  。
  （2）当A中足量固体加入36.5%密度为1.2g/ml盐酸100mL时，其反应转移的电子数目为

   

  。
  （3）过程⑥中检验B溶液中是否含有硫酸根离子的操作是

   

  。
  （4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性的是

   

  同学，其氧化性顺序为

   

  。
  

  	过程④B溶液中含有的离子	过程⑥B溶液 中含有的离子
  甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42-
  乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
  丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+
  组卷：5引用：2难度：0.5

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• 31．NaNO₂是重要的防腐剂，+3价的氮易发生氧化反应且在酸性环境中不稳定。其5mol/L水溶液pH为9．某化学兴趣小组设计如图所示装置制备亚硝酸钠。其操作是①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热。回答下列问题：
  
  （1）B中观察的主要现象是

   

  ，D装置的作用是

   

  。
  （2）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是

   

  ，相应反应方程式为

   

  。
  （3）经检验C中产物亚硝酸钠含量较少。a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有其他杂质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂是

   

  （写名称）。b.乙同学认为除上述干扰因素外，还会有氧气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是

   

  。
  （4）由题给条件计算HNO₂的K_a数值为

   

  。
  组卷：0引用：2难度：0.5

  解析