2022-2023学年新疆乌鲁木齐八中高二（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题（共21题，42分）
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1．下列说法不正确的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.7 -
2．2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢（电解水得氢气）转化为甲醇（CH3OH）的过程，其能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）组卷：16引用：2难度：0.8 -
3．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
A B C D 反应装置图或图象 
实验现象或图象信息 温度计的水银柱上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 组卷：284引用：27难度：0.7 -
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
选项 热化学方程式 结论 A 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1 H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1 B OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3kJ C 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-akJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-bkJ•mol-1b＜a D C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.5kJ•mol-1 全刚石比石墨稳定 组卷：66引用：8难度：0.7 -
5．已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-qkJ•mol-1，相关数据如下表，则下表中z的大小是（ ）
物质 NH3（g） O2（g） N2（g） H2O（g） 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ a b z d 组卷：5引用：1难度：0.8 -
6．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A（s ）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min,B的浓度减少0.6mol•L-1。对此反应的反应速率的表示，正确的是（ ）
①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L-1•min-1
②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变
③2分钟内，D的物质的量增加0.2mol
④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1组卷：69引用：4难度：0.8 -
7．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）组卷：28引用：4难度：0.8 -
8．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
组卷：64引用：3难度：0.7
二、填空题（共4题，58分）
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25．按要求回答下列问题：
（1）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是（用a、b、c表示）。
②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是（用a、b、c表示）。
③当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为（用a、b、c表示）。
（2）用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；
②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；
③用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；
④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；
⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；
⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。
以上操作中错误的是。
（3）现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。有关数据记录如表：
①用滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准液的体积/mL 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 25.00 0.50 26.80 26.30 2 25.00 - - - 3 25.00 5.00 31.34 26.34 式滴定管盛装0.2500mol•L-1盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置
该次滴定所用标准盐酸体积为mL。
②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用作指示剂。
③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为mol•L-1（保留四位有效数字）。
④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。组卷：15引用：2难度：0.7 -
26．（1）已知80℃时，水的离子积常数Kw=2.5×10-13。该温度下，某一元酸（HA）溶液中
=10-8mol/L，该溶液中由水电离的c（H+）为c（OH-）c（H+）。
（2）25℃时，向100mL0.005mol⋅L-1Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全。
①此过程中水的电离平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
②写出该过程发生反应的离子方程式；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为（已知lg2=0.3）。
（3）盐类水解原理在生产生活中有着广泛的应用根据盐类水解的知识回答下列问题：
①灭火器中分隔放置Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，灭火时使两种试剂混合，立即喷出大量泡沫，发生反应的离子方程式为。
②把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（写化学式）。
③配制保存FeCl3溶液经常会出现颜色变深甚至浑浊的现象，为防止此现象发生，常采取的措施是。
④25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）的比值为。组卷：67引用：1难度：0.8
