2022年江苏省盐城市响水中学高考化学模拟试卷（二）

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．陶瓷是中华民族的重要文化遗产，以黏土（主要成分为Al₂O₃•SiO₂•2H₂O）为原料制备陶瓷，一般步骤为制泥、成型、干燥、烧制。下列说法正确的是（　　）

  A．向黏土中加水，部分氧化铝转化为氢氧化铝

  B．陶瓷是纯净物

  C．烧制过程中发生了复杂的化学变化

  D．陶瓷属于有机高分子材料
  组卷：31引用：2难度：0.6

  解析

• 2．工业上利用反应S₈（s）

  △

  4S₂（g）、CH₄（g）+2S₂（g）=CS₂（g）+2H₂S（g）制备CS₂。下列说法正确的是（　　）

  A．S8（）为极性分子	B．S8与S2互为同位素
  C．CS2的电子式为	D．CH4和H2S的键角相等
  组卷：21引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．MgO熔点高，可用于制造耐火材料

  B．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物

  C．SiO2硬度大，可用于制作光导纤维

  D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼金属铝
  组卷：22引用：4难度：0.9

  解析

• 4．实验室制取乙酸乙酯时，下列装置不能达到相应实验目的的是（　　）

  A． 混合反应物	B． 生成乙酸乙酯
  C． 收集乙酸乙酯	D． 分离出乙酸乙酯
  组卷：45引用：3难度：0.5

  解析

• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态时X原子2p轨道上有3个电子，Y位于ⅡA族，X与Z处于同一主族，W的单质常温下是一种黄绿色气体。下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

  B．由 X 与 Y 两种元素可形成化合物Y3X2

  C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

  D．W的氢化物分子间能形成氢键
  组卷：23引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题：共4小题，满分58分.

• 17．氢氧化钴[Co（OH）₂]是锂电池正极材料钴酸锂（LiCoO₂）的前驱体．以CoSO₄溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼为原料可制得微米级Co（OH）₂．
  已知：①Co²⁺、Co³⁺易与NH₃形成络合物，[Co（NH₃）₆]²⁺的还原性强于Co（OH）₂和Co²⁺；
  ②水合肼N₂H₄•H₂O为无色油状液体，具有强还原性，氧化产物为N₂；
  ③沉淀的生成速率越快，颗粒越小，呈凝乳状或胶体，不易过滤．
  （1）60℃时在搅拌下向CoSO₄溶液中加入氨水，调节pH至6后，再加入NaOH溶液，调节pH至9.5左右，一段时间后，过滤、洗涤，真空烘干得微米级Co（OH）₂．
  ①制备时，在加入NaOH溶液前必须先加氨水的原因是

   

  ．
  ②洗涤时，使用热水除去产品表面杂质．检验产品是否洗净的实验操作是

   

  ．
  （2）经仪器分析，测得按题（1）步骤制得的Co（OH）₂晶体结构中含有Co（Ⅲ），进一步用碘量法测得Co（Ⅱ）的氧化程度为8%．因此制备时必须加入一定量的还原剂．
  ①将500mL 1mol/L的CoSO₄溶液与氨水配成pH为6的溶液，加入三颈烧瓶中（装置见如图），滴液漏斗a装有NaOH溶液、b中装有水合肼．60℃时依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应后，过滤．实验时应先打开滴液漏斗

   

  （填“a”或“b”）．
  ②为确保制得的Co（OH）₂产品中不含Co（Ⅲ），制备时至少需加入水合肼的质量为

   

  g.
  （3）以废旧锂电池正极材料（含LiCoO₂，以及少量Al、Fe等）为原料制备微米级氢氧化钴．已知：酸性条件下的氧化性强弱顺序为Co³⁺＞H₂O₂＞Cl₂＞Fe³⁺；LiOH可溶于水：如表所示是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH．
  

  金属离子	Co2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
  开始沉淀的pH	7.6	7.6	2.7	4.0
  沉淀完全的pH	9.2	9.6	3.7	5.2

  请补充完整实验方案：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与Na₂SO₃溶液配成悬浊液，在搅拌下

   

  ，调节pH至9.5，过滤、洗涤，真空烘干得到微米级Co（OH）₂．实验中可选用的试剂：1mol/LH₂SO₄溶液、2mol/LHCl溶液、5mol/LNaOH溶液、5mol/L氨水、30%H₂O₂溶液．
  组卷：40引用：3难度：0.4

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• 18．太阳能光解水制备的 H₂和化工生产的副产氢，可实现资源的再利用。
  
  （1）半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。
  ①该催化剂在水中发生光催化反应的原理如图1所示。用简洁的语言描述光解水的过程：

   

  。
  ②若将该催化剂置于 AgNO₃溶液中，产物之一为 O₂，另一产物为

   

  。
  （2）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的 Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH^-

  电解

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +3H₂↑。工作原理如图2所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。
  ①电解过程中须将阴极产生的气体及时排出，其原因是

   

  。
  ②c（Na₂FeO₄）随初始c（NaOH）的变化如图3。M、N 两点的 c（Na₂FeO₄）均低于最高值的原因是

   

  。
  组卷：55引用：2难度：0.7

  解析