2022年江苏省盐城市响水中学高考化学模拟试卷（二）
发布：2024/10/29 3:0:2
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
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1．陶瓷是中华民族的重要文化遗产，以黏土（主要成分为Al2O3•SiO2•2H2O）为原料制备陶瓷，一般步骤为制泥、成型、干燥、烧制。下列说法正确的是（ ）
组卷：32引用：2难度：0.6 -
2．工业上利用反应S8（s）
4S2（g）、CH4（g）+2S2（g）=CS2（g）+2H2S（g）制备CS2。下列说法正确的是（ ）△组卷：21引用：2难度：0.8 -
3．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：22引用：4难度：0.9 -
4．实验室制取乙酸乙酯时，下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
组卷：48引用：3难度：0.5 -
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态时X原子2p轨道上有3个电子，Y位于ⅡA族，X与Z处于同一主族，W的单质常温下是一种黄绿色气体。下列说法正确的是（ ）
组卷：23引用：2难度：0.5
二、非选择题：共4小题，满分58分.
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17．氢氧化钴[Co（OH）2]是锂电池正极材料钴酸锂（LiCoO2）的前驱体．以CoSO4溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼为原料可制得微米级Co（OH）2．
已知：①Co2+、Co3+易与NH3形成络合物，[Co（NH3）6]2+的还原性强于Co（OH）2和Co2+；
②水合肼N2H4•H2O为无色油状液体，具有强还原性，氧化产物为N2；
③沉淀的生成速率越快，颗粒越小，呈凝乳状或胶体，不易过滤．
（1）60℃时在搅拌下向CoSO4溶液中加入氨水，调节pH至6后，再加入NaOH溶液，调节pH至9.5左右，一段时间后，过滤、洗涤，真空烘干得微米级Co（OH）2．
①制备时，在加入NaOH溶液前必须先加氨水的原因是．
②洗涤时，使用热水除去产品表面杂质．检验产品是否洗净的实验操作是．
（2）经仪器分析，测得按题（1）步骤制得的Co（OH）2晶体结构中含有Co（Ⅲ），进一步用碘量法测得Co（Ⅱ）的氧化程度为8%．因此制备时必须加入一定量的还原剂．
①将500mL 1mol/L的CoSO4溶液与氨水配成pH为6的溶液，加入三颈烧瓶中（装置见如图），滴液漏斗a装有NaOH溶液、b中装有水合肼．60℃时依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应后，过滤．实验时应先打开滴液漏斗（填“a”或“b”）．
②为确保制得的Co（OH）2产品中不含Co（Ⅲ），制备时至少需加入水合肼的质量为g.
（3）以废旧锂电池正极材料（含LiCoO2，以及少量Al、Fe等）为原料制备微米级氢氧化钴．已知：酸性条件下的氧化性强弱顺序为Co3+＞H2O2＞Cl2＞Fe3+；LiOH可溶于水：如表所示是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH．
请补充完整实验方案：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与Na2SO3溶液配成悬浊液，在搅拌下金属离子 Co2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀的pH 7.6 7.6 2.7 4.0 沉淀完全的pH 9.2 9.6 3.7 5.2 ，调节pH至9.5，过滤、洗涤，真空烘干得到微米级Co（OH）2．实验中可选用的试剂：1mol/LH2SO4溶液、2mol/LHCl溶液、5mol/LNaOH溶液、5mol/L氨水、30%H2O2溶液．组卷：40引用：3难度：0.4 -
18．太阳能光解水制备的 H2和化工生产的副产氢，可实现资源的再利用。
（1）半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。
①该催化剂在水中发生光催化反应的原理如图1所示。用简洁的语言描述光解水的过程：。
②若将该催化剂置于 AgNO3溶液中，产物之一为 O2，另一产物为。
（2）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-电解+3H2↑。工作原理如图2所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO2-4，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。FeO2-4
①电解过程中须将阴极产生的气体及时排出，其原因是。
②c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图3。M、N 两点的 c（Na2FeO4）均低于最高值的原因是。组卷：55引用：2难度：0.7
